30 g 5 °C-os vizet öntöttünk 50 g 90 °C-os vízbe. Meghatározás

30 g 5 °C-os vizet 50 g 90 °C-os vízben oldunk. Meg kell határozni a víz entrópiájának változását.

A 20605. feladat megoldása: Adott: m1 = 50 gramm (az első adag víz tömege) T1 = 90 °C (az első adag víz hőmérséklete) m2 = 30 gramm (a víz második adagjának tömege) T2 = 5 °C (a víz második adagjának hőmérséklete)

Keresse: ΔS (a víz entrópiájának változása)

Megoldás: Ismeretes, hogy a rendszer entrópiájának változását a következő képlettel számítjuk ki: ΔS = mc ln (T2/T1) + mc ln (m1 + m2/m1)

ahol: m - az anyag tömege c - a víz fajlagos hőkapacitása (4,18 J/(g °C)) ln - természetes logaritmus

Helyettesítse az értékeket a képletbe: ΔS = 50 g * 4,18 J/(g °C) * ln (278,15 K / 363,15 K) + (50 g + 30 g) * 4,18 J/(g · °C) * ln (50 g + 30 g / 50 g) ΔS ≈ -0,462 J/K

Válasz: ΔS ≈ -0,462 J/K.

Ebből a megoldásból az következik, hogy ha két adag különböző hőmérsékletű vizet összekeverünk, a rendszer entrópiája csökken, ami a rendszerben lévő rend növekedésének felel meg.

A digitális termék leírása

Digitális termékünk egy egyedülálló termék, amely segít számos kutatási probléma megoldásában és munkavégzése hatékonyságának javításában.

Ezen kívül nemcsak kiváló terméket, hanem minőségi szolgáltatást is kínálunk Önnek. Csapatunk készséggel válaszol minden kérdésre, és segít a felmerülő problémák megoldásában.

Annak érdekében, hogy bemutassuk Önnek termékünk előnyeit, nézzen meg egy példát:

30 g 5 °C-os vizet 50 g 90 °C-os vízben oldunk. Meg kell határozni a víz entrópiájának változását.

Ez a feladat egyszerűen megoldható digitális termékünkkel, amely a termodinamikai képleteket és törvényeket használó számításokat ad.

Termékünk megvásárlásával egyedülálló lehetőséget kap a probléma gyors és hatékony megoldására!

A leírásban bemutatott digitális termék a termodinamika területén segíthet ennek a problémának a megoldásában.

A feladatban ismert, hogy 30 g 5 °C-os víz 50 g 90 °C-os vízben oldódott, és meg kell határozni a víz entrópiájának változását.

A 20605. feladat megoldásában megadott, a rendszer entrópiaváltozásának kiszámítására szolgáló képletből az következik, hogy ΔS = mc ln (T2/T1) + mc ln (m1 + m2/m1), ahol m a az anyag tömege, c a víz fajlagos hőkapacitása ( 4,18 J/(g·°C)), ln - természetes logaritmus, T1 és T2 - a víz első és második adagjának hőmérséklete, m1 és m2 - tömegeiket.

Az ismert értékeket behelyettesítve a képletbe a következőt kapjuk: ΔS = 50 g * 4,18 J/(g °C) * ln (278,15 K / 363,15 K) + (50 g + 30 g) * 4,18 J /(g °C) C) * ln (50 g + 30 g / 50 g) ≈ -0,462 J/K.

Válasz: ΔS ≈ -0,462 J/K.

Így ez a digitális termék a termodinamika képletei és törvényei alapján számításokat tud végezni, amelyek segíthetnek az ilyen problémák gyors és hatékony megoldásában. Ha bármilyen kérdése van a probléma megoldásával kapcsolatban, ne habozzon kérni segítséget.

***

Nincs termékleírás. A 20605-ös problémában azonban tudok segíteni.

A feladat az, hogy meghatározzuk a víz entrópiájának változását, ha 30 g 5 °C-os vizet adunk 50 g 90 °C-os vízhez.

A probléma megoldásához az entrópiaváltozási képletet kell használni:

ΔS = Q/T,

ahol ΔS az entrópia változása, Q a rendszerbe átvitt hőmennyiség, T a rendszer hőmérséklete abszolút egységekben (Kelvin).

Ebben a feladatban a rendszer 90 °C-os és keverés után 5 °C-os víz keveréke. A víz keverésekor a rendszerbe átvitt hőmennyiség a következő képlet segítségével állapítható meg:

Q = mcΔT,

ahol m az anyag tömege, c az anyag fajlagos hőkapacitása, ΔT a hőmérséklet változása.

A rendszer kezdeti entrópiáját a következő egyenlet segítségével határozzuk meg:

S = mCpln(T2/T1),

ahol S az entrópia, m az anyag tömege, Cp az anyag fajlagos hőkapacitása állandó nyomáson, T1 a kezdeti hőmérséklet, T2 a végső hőmérséklet.

Az összes ismert értéket behelyettesítve a képletbe, a következőt kapjuk:

Q = (50 g + 30 g) * 4,18 J/(g*°C) * (90 °C - 5 °C) = 11 970 J,

T = (90 °C + 273,15) K = 363,15 K,

ΔS1 = 50 g * 4,18 J/(g*°C) * ln (363,15 K/363,15 K) = 0 J/K,

ΔS2 = 30 g * 4,18 J/(g*°C) * ln (363,15 K/278,15 K) ≈ 24,6 J/K,

ΔS = ΔS1 + ΔS2 = 24,6 J/К.

Válasz: A víz entrópiájának változása ilyen körülmények között keverve körülbelül 24,6 J/K.

***

1. Kiváló digitális termék, amely segít gyorsan és hatékonyan megoldani a problémákat!
2. Ez a digitális termék nagyon kényelmes minden felhasználó számára, még az ilyen alkalmazásokkal kapcsolatos tapasztalatok nélkül is.
3. Az egyszerű és intuitív kezelőfelület egyszerűvé és élvezetessé teszi a digitális termékkel való munkát.
4. Ennek a digitális terméknek köszönhetően sok időt és energiát takarítok meg a problémák megoldásán.
5. Elképesztő pontosság és gyorsaság teszi ezt a digitális terméket a professzionális munka nélkülözhetetlen eszközévé.
6. Soha nem gondoltam volna, hogy egy digitális termék ennyire hasznos és hatékony lehet. Erősen ajánlott!
7. Ez a digitális termék minden várakozásomat felülmúlta! Segít gyorsan és pontosan megoldani a problémákat.
8. Régóta keresek egy olyan digitális terméket, amely egyesítené a könnyű használhatóságot és a magas funkcionalitást. És megtaláltam!
9. Ennek a digitális terméknek köszönhetően már termelékenyebben és sikeresebben dolgozhatok.
10. Mindenkinek ajánlom, aki megbízható és hatékony digitális terméket keres, hogy figyeljen erre a termékre. Tényleg megéri az árát!