将30克5℃的水倒入50克90℃的水中。定义

将30克5℃的水溶解在50克90℃的水中。有必要确定水的熵的变化。

问题 20605 的解法：假设： m1 = 50 克（第一部分水的质量） T1 = 90 °C（第一部分水的温度） m2 = 30 克（第二部分水的质量） T2 = 5 °C（第二部分水的温度）

求：ΔS（水的熵变）

解：已知系统的熵变由公式计算：ΔS = mc ln(T2/T1) + mc ln(m1 + m2/m1)

其中： m - 物质的质量 c - 水的比热容 (4.18 J/(g °C)) ln - 自然对数

将数值代入公式：ΔS = 50 g * 4.18 J/(g °C) * ln (278.15 K / 363.15 K) + (50 g + 30 g) * 4.18 J/(g·°C) * ln (50 克 + 30 克 / 50 克) ΔS ≈ -0.462 J/K

答案：ΔS ≈ -0.462 J/K。

从这个解可以看出，当两部分不同温度的水混合时，系统的熵减少，这对应于系统的有序度增加。

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问题中，已知30克5℃的水溶解在50克90℃的水中，需要确定水的熵的变化。

根据问题 20605 的解中给出的计算系统熵变的公式，可以得出 ΔS = mc ln (T2/T1) + mc ln (m1 + m2/m1)，其中 m 是物质的质量，c为水的比热容（4.18 J/(g·°C)），ln——自然对数，T1和T2——分别为第一和第二部分水的温度，m1和m2——他们的群众。

将已知值代入公式，可得： ΔS = 50 g * 4.18 J/(g °C) * ln (278.15 K / 363.15 K) + (50 g + 30 g) * 4.18 J /(g °C) C) * ln (50 g + 30 g / 50 g) ≈ -0.462 J/K。

答案：ΔS ≈ -0.462 J/K。

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没有产品说明。不过，我可以帮助解决问题 20605。

任务是确定将 5 °C 的 30 g 水添加到 90 °C 的 50 g 水中时水的熵的变化。

为了解决这个问题，需要使用熵变公式：

ΔS = Q/T，

其中 ΔS 是熵的变化，Q 是传递到系统的热量，T 是系统的温度，以绝对单位（开尔文）表示。

在这个问题中，体系是混合后90℃和5℃的水的混合物。混合水时传递到系统的热量可以使用以下公式计算：

Q = mcΔT，

其中m是物质的质量，c是物质的比热容，ΔT是温度的变化。