30 g vann ved 5 °C ble helt over i 50 g vann ved 90 °C. Definisjon

30 gram vann ved 5 °C ble oppløst i 50 gram vann ved en temperatur på 90 °C. Det er nødvendig å bestemme endringen i entropien til vann.

Løsning på oppgave 20605: Gitt: m1 = 50 gram (masse av første porsjon vann) T1 = 90 °C (temperatur på første porsjon vann) m2 = 30 gram (masse av andre porsjon vann) T2 = 5 °C (temperaturen på den andre delen av vann)

Finn: ΔS (endring i entropi av vann)

Løsning: Det er kjent at endringen i systemets entropi beregnes med formelen: ΔS = mc ln (T2/T1) + mc ln (m1 + m2/m1)

hvor: m - massen av stoffet c - spesifikk varmekapasitet til vann (4,18 J/(g °C)) ln - naturlig logaritme

Bytt inn verdiene i formelen: ΔS = 50 g * 4,18 J/(g °C) * ln (278,15 K / 363,15 K) + (50 g + 30 g) * 4,18 J/(g ·°C) * ln (50 g + 30 g / 50 g) ΔS ≈ -0,462 J/K

Svar: ΔS ≈ -0,462 J/K.

Av denne løsningen følger det at når to porsjoner vann med forskjellige temperaturer blandes, avtar systemets entropi, noe som tilsvarer en økning i orden i systemet.

Beskrivelse av det digitale produktet

Vårt digitale produkt er et unikt produkt som vil hjelpe deg med å løse mange forskningsproblemer og forbedre arbeidseffektiviteten.

I tillegg tilbyr vi deg ikke bare et utmerket produkt, men også kvalitetsservice. Teamet vårt er klare til å svare på alle spørsmål og hjelpe deg med å løse eventuelle problemer som oppstår.

For å vise deg fordelene med produktet vårt, bør du vurdere et eksempel:

30 gram vann ved 5 °C ble oppløst i 50 gram vann ved en temperatur på 90 °C. Det er nødvendig å bestemme endringen i entropien til vann.

Denne oppgaven kan enkelt løses ved hjelp av vårt digitale produkt, som gir beregninger ved hjelp av formler og termodynamiske lover.

Ved å kjøpe vårt produkt får du en unik mulighet til å løse problemer raskt og effektivt!

Det digitale produktet presentert i beskrivelsen kan hjelpe til med å løse dette problemet innen termodynamikk.

I oppgaven er det kjent at 30 g vann ved 5 °C ble oppløst i 50 g vann ved en temperatur på 90 °C, og det er nødvendig å bestemme endringen i entropien til vann.

Fra formelen for å beregne endringen i entropien til systemet, som er gitt i løsningen til oppgave 20605, følger det at ΔS = mc ln (T2/T1) + mc ln (m1 + m2/m1), hvor m er massen til stoffet, c er den spesifikke varmekapasiteten til vann ( 4,18 J/(g °C)), ln - naturlig logaritme, T1 og T2 - temperaturene til henholdsvis den første og andre delen av vann, m1 og m2 - deres masser.

Ved å erstatte de kjente verdiene i formelen får vi: ΔS = 50 g * 4,18 J/(g °C) * ln (278,15 K / 363,15 K) + (50 g + 30 g) * 4,18 J /(g ° C) * ln (50 g + 30 g / 50 g) ≈ -0,462 J/K.

Svar: ΔS ≈ -0,462 J/K.

Dermed kan dette digitale produktet gi beregninger ved hjelp av formler og termodynamiske lover, som kan bidra til å løse slike problemer raskt og effektivt. Hvis du har spørsmål om å løse et problem, ikke nøl med å be om hjelp.

***

Det er ingen produktbeskrivelse. Jeg kan imidlertid hjelpe med problem 20605.

Oppgaven er å bestemme endringen i entropien til vann når 30 g vann ved 5 °C tilsettes 50 g vann ved 90 °C.

For å løse problemet er det nødvendig å bruke formelen for endring av entropi:

ΔS = Q/T,

hvor ΔS er endringen i entropi, Q er den termiske mengden som overføres til systemet, T er temperaturen til systemet i absolutte enheter (Kelvin).

I denne oppgaven er systemet en blanding av vann ved 90 °C og 5 °C etter blanding. Den termiske mengden som overføres til systemet når vann blandes, finner du ved å bruke formelen:

Q = mcΔT,

der m er massen til stoffet, c er den spesifikke varmekapasiteten til stoffet, ΔT er endringen i temperatur.

Den første entropien til systemet bestemmes ved å bruke ligningen:

S = mCpln(T2/T1),

hvor S er entropi, m er massen til stoffet, Cp er den spesifikke varmekapasiteten til stoffet ved konstant trykk, T1 er starttemperaturen, T2 er slutttemperaturen.

Ved å erstatte alle kjente verdier i formlene får vi:

Q = (50 g + 30 g) * 4,18 J/(g*°C) * (90 °C - 5 °C) = 11 970 J,

T = (90 °C + 273,15) K = 363,15 K,

ΔS1 = 50 g * 4,18 J/(g*°C) * ln(363,15 K/363,15 K) = 0 J/K,

ΔS2 = 30 g * 4,18 J/(g*°C) * ln(363,15 K/278,15 K) ≈ 24,6 J/K,

ΔS = ΔS1 + ΔS2 = 24,6 J/К.

Svar: Forandringen i entropi av vann når det blandes under disse forholdene er omtrent 24,6 J/K.

***

1. Et utmerket digitalt produkt som hjelper til med å løse problemer raskt og effektivt!
2. Dette digitale produktet er veldig praktisk for enhver bruker, selv uten erfaring med slike applikasjoner.
3. Et enkelt og intuitivt grensesnitt gjør det enkelt og morsomt å jobbe med dette digitale produktet.
4. Takket være dette digitale produktet sparer jeg mye tid og krefter på å løse problemer.
5. Utrolig nøyaktighet og hastighet gjør dette digitale produktet til et uunnværlig verktøy for profesjonelt arbeid.
6. Jeg hadde aldri trodd at et digitalt produkt kunne være så nyttig og effektivt. Anbefaler sterkt!
7. Dette digitale produktet overgikk mine forventninger! Det hjelper meg å løse problemer raskt og nøyaktig.
8. Jeg har lenge lett etter et digitalt produkt som kombinerer brukervennlighet og høy funksjonalitet. Og jeg fant det!
9. Takket være dette digitale produktet kan jeg nå jobbe mer produktivt og vellykket.
10. Jeg anbefaler alle som leter etter et pålitelig og effektivt digitalt produkt å ta hensyn til dette produktet. Det er virkelig verdt prisen!