30 g vand ved 5 °C blev hældt i 50 g vand ved 90 °C. Definition

30 gram vand ved 5 °C blev opløst i 50 gram vand ved en temperatur på 90 °C. Det er nødvendigt at bestemme ændringen i vands entropi.

Løsning på opgave 20605: Givet: m1 = 50 gram (masse af den første portion vand) T1 = 90 °C (temperaturen af ​​den første portion vand) m2 = 30 gram (massen af ​​den anden portion vand) T2 = 5 °C (temperatur på den anden portion vand)

Find: ΔS (ændring i vands entropi)

Løsning: Det er kendt, at ændringen i systemets entropi beregnes ved formlen: ΔS = mc ln (T2/T1) + mc ln (m1 + m2/m1)

hvor: m - stoffets masse c - vands specifik varmekapacitet (4,18 J/(g °C)) ln - naturlig logaritme

Erstat værdierne i formlen: ΔS = 50 g * 4,18 J/(g °C) * ln (278,15 K / 363,15 K) + (50 g + 30 g) * 4,18 J/(g ·°C) * ln (50 g + 30 g / 50 g) ΔS ≈ -0,462 J/K

Svar: ΔS ≈ -0,462 J/K.

Af denne løsning følger det, at når to portioner vand med forskellige temperaturer blandes, falder systemets entropi, hvilket svarer til en stigning i rækkefølgen i systemet.

Beskrivelse af det digitale produkt

Vores digitale produkt er et unikt produkt, der vil hjælpe dig med at løse mange forskningsproblemer og forbedre din arbejdseffektivitet.

Derudover tilbyder vi dig ikke kun et fremragende produkt, men også kvalitetsservice. Vores team er klar til at besvare alle spørgsmål og hjælpe dig med at løse eventuelle problemer, der opstår.

For at vise dig fordelene ved vores produkt, overvej et eksempel:

30 gram vand ved 5 °C blev opløst i 50 gram vand ved en temperatur på 90 °C. Det er nødvendigt at bestemme ændringen i vands entropi.

Denne opgave kan nemt løses ved hjælp af vores digitale produkt, som giver beregninger ved hjælp af formler og termodynamiske love.

Ved at købe vores produkt får du en unik mulighed for at løse problemer hurtigt og effektivt!

Det digitale produkt præsenteret i beskrivelsen kan hjælpe med at løse dette problem inden for termodynamik.

I opgaven er det kendt, at 30 g vand ved 5 °C blev opløst i 50 g vand ved en temperatur på 90 °C, og det er nødvendigt at bestemme ændringen i vands entropi.

Af formlen til beregning af ændringen i systemets entropi, som er givet i løsningen til opgave 20605, følger det, at ΔS = mc ln (T2/T1) + mc ln (m1 + m2/m1), hvor m er massen af ​​stoffet, c er vandets specifikke varmekapacitet ( 4,18 J/(g·°C)), ln - naturlig logaritme, T1 og T2 - temperaturer af henholdsvis den første og anden del vand, m1 og m2 - deres masser.

Ved at erstatte de kendte værdier i formlen får vi: ΔS = 50 g * 4,18 J/(g °C) * ln (278,15 K / 363,15 K) + (50 g + 30 g) * 4,18 J /(g ° C) * ln (50 g + 30 g / 50 g) ≈ -0,462 J/K.

Svar: ΔS ≈ -0,462 J/K.

Dette digitale produkt kan således levere beregninger ved hjælp af termodynamikkens formler og love, som kan hjælpe med at løse sådanne problemer hurtigt og effektivt. Hvis du har spørgsmål til løsning af et problem, så tøv ikke med at bede om hjælp.

***

Der er ingen produktbeskrivelse. Jeg kan dog hjælpe med problem 20605.

Opgaven er at bestemme ændringen i vands entropi, når 30 g vand ved 5 °C tilsættes 50 g vand ved 90 °C.

For at løse problemet er det nødvendigt at bruge formlen for entropiændring:

ΔS = Q/T,

hvor ΔS er ændringen i entropi, Q er den termiske mængde overført til systemet, T er systemets temperatur i absolutte enheder (Kelvin).

I denne opgave er systemet en blanding af vand ved 90 °C og 5 °C efter blanding. Den termiske mængde, der overføres til systemet, når vand blandes, kan findes ved hjælp af formlen:

Q = mcΔT,

hvor m er stoffets masse, c er stoffets specifikke varmekapacitet, ΔT er ændringen i temperatur.

Den indledende entropi af systemet bestemmes ved hjælp af ligningen:

S = mCpln(T2/T1),

hvor S er entropi, m er stoffets masse, Cp er stoffets specifikke varmekapacitet ved konstant tryk, T1 er starttemperaturen, T2 er sluttemperaturen.

Ved at erstatte alle kendte værdier i formlerne får vi:

Q = (50 g + 30 g) * 4,18 J/(g*°C) * (90 °C - 5 °C) = 11.970 J,

T = (90 °C + 273,15) K = 363,15 K,

ΔS1 = 50 g * 4,18 J/(g*°C) * ln(363,15 K/363,15 K) = 0 J/K,

ΔS2 = 30 g * 4,18 J/(g*°C) * ln(363,15 K/278,15 K) ≈ 24,6 J/K,

ΔS = ΔS1 + ΔS2 = 24,6 J/К.

Svar: Ændringen i vands entropi, når det blandes under disse forhold, er ca. 24,6 J/K.

***

1. Et fremragende digitalt produkt, der hjælper med at løse problemer hurtigt og effektivt!
2. Dette digitale produkt er meget praktisk for enhver bruger, selv uden erfaring med sådanne applikationer.
3. En enkel og intuitiv grænseflade gør arbejdet med dette digitale produkt nemt og behageligt.
4. Takket være dette digitale produkt sparer jeg en masse tid og kræfter på at løse problemer.
5. Forbløffende nøjagtighed og hastighed gør dette digitale produkt til et uundværligt værktøj til professionelt arbejde.
6. Jeg troede aldrig, at et digitalt produkt kunne være så nyttigt og effektivt. Stærkt anbefale!
7. Dette digitale produkt overgik mine forventninger! Det hjælper mig med at løse problemer hurtigt og præcist.
8. Jeg har længe ledt efter et digitalt produkt, der ville kombinere brugervenlighed og høj funktionalitet. Og jeg fandt det!
9. Takket være dette digitale produkt kan jeg nu arbejde mere produktivt og med succes.
10. Jeg anbefaler alle, der leder efter et pålideligt og effektivt digitalt produkt, at være opmærksomme på dette produkt. Det er virkelig prisen værd!