30 g air bersuhu 5 °C dituangkan ke dalam 50 g air bersuhu 90 °C. Definisi

30 gram air bersuhu 5 °C dilarutkan dalam 50 gram air bersuhu 90 °C. Penting untuk menentukan perubahan entropi air.

Penyelesaian soal 20605: Diketahui: m1 = 50 gram (massa air bagian pertama) T1 = 90 °C (suhu air bagian pertama) m2 = 30 gram (massa air bagian kedua) T2 = 5 °C (suhu bagian kedua air)

Cari: ΔS (perubahan entropi air)

Penyelesaian: Diketahui perubahan entropi sistem dihitung dengan rumus: ΔS = mc ln (T2/T1) + mc ln (m1 + m2/m1)

dimana: m - massa zat c - kapasitas kalor jenis air (4,18 J/(g °C)) ln - logaritma natural

Substitusikan nilai tersebut ke dalam rumus: ΔS = 50 g * 4,18 J/(g °C) * ln (278,15 K / 363,15 K) + (50 g + 30 g) * 4,18 J/(g ·°C) * ln (50 g + 30 g / 50 g) ΔS ≈ -0,462 J/K

Jawaban: ΔS ≈ -0,462 J/K.

Dari solusi ini dapat disimpulkan bahwa ketika dua bagian air dengan suhu berbeda dicampur, entropi sistem berkurang, yang berhubungan dengan peningkatan keteraturan dalam sistem.

Deskripsi produk digital

Produk digital kami adalah produk unik yang akan membantu Anda memecahkan banyak masalah penelitian ilmiah dan meningkatkan efisiensi kerja Anda.

Selain itu, kami tidak hanya menawarkan produk unggulan, tetapi juga layanan berkualitas. Tim kami siap menjawab setiap pertanyaan dan membantu Anda menyelesaikan setiap masalah yang muncul.

Untuk menunjukkan kepada Anda keunggulan produk kami, perhatikan sebuah contoh:

30 gram air bersuhu 5 °C dilarutkan dalam 50 gram air bersuhu 90 °C. Penting untuk menentukan perubahan entropi air.

Tugas ini dapat diselesaikan dengan mudah menggunakan produk digital kami, yang menyediakan perhitungan menggunakan rumus dan hukum termodinamika.

Dengan membeli produk kami, Anda mendapatkan peluang unik untuk menyelesaikan masalah dengan cepat dan efisien!

Produk digital yang disajikan dalam uraian dapat membantu memecahkan masalah di bidang termodinamika.

Pada soal diketahui bahwa 30 g air bersuhu 5 °C dilarutkan dalam 50 g air bersuhu 90 °C, dan perlu diketahui perubahan entropi air.

Dari rumus menghitung perubahan entropi sistem yang diberikan pada penyelesaian soal 20605, maka ΔS = mc ln (T2/T1) + mc ln (m1 + m2/m1), dimana m adalah massa zat, c adalah kapasitas kalor jenis air ( 4,18 J/(g·°C)), ln - logaritma natural, T1 dan T2 - suhu bagian pertama dan kedua air, masing-masing, m1 dan m2 - massa mereka.

Mengganti nilai yang diketahui ke dalam rumus, kita mendapatkan: S = 50 g * 4,18 J/(g °C) * ln (278,15 K / 363,15 K) + (50 g + 30 g) * 4,18 J /(g ° C) * ln (50 g + 30 g / 50 g) ≈ -0,462 J/K.

Jawaban: ΔS ≈ -0,462 J/K.

Dengan demikian, produk digital ini dapat memberikan perhitungan menggunakan rumus dan hukum termodinamika, yang dapat membantu dalam menyelesaikan permasalahan tersebut dengan cepat dan efisien. Jika Anda memiliki pertanyaan tentang penyelesaian suatu masalah, jangan ragu untuk meminta bantuan.

***

Tidak ada deskripsi produk. Namun, saya dapat membantu masalah 20605.

Tugasnya adalah menentukan perubahan entropi air ketika 30 g air pada suhu 5 °C ditambahkan ke 50 g air pada suhu 90 °C.

Untuk menyelesaikan masalah tersebut perlu menggunakan rumus perubahan entropi:

ΔS = Q/T,

dimana ΔS adalah perubahan entropi, Q adalah jumlah termal yang ditransfer ke sistem, T adalah suhu sistem dalam satuan absolut (Kelvin).

Dalam soal ini, sistemnya adalah campuran air pada suhu 90 °C dan 5 °C setelah pencampuran. Jumlah termal yang ditransfer ke sistem ketika air dicampur dapat ditemukan dengan menggunakan rumus:

Q = mcΔT,

dimana m adalah massa zat, c adalah kapasitas kalor jenis zat, dan T adalah perubahan suhu.

Entropi awal sistem ditentukan dengan menggunakan persamaan:

S = mCpln(T2/T1),

dimana S adalah entropi, m adalah massa zat, Cp adalah kapasitas kalor jenis zat pada tekanan konstan, T1 adalah suhu awal, T2 adalah suhu akhir.

Mengganti semua nilai yang diketahui ke dalam rumus, kita mendapatkan:

Q = (50 g + 30 g) * 4,18 J/(g*°C) * (90 °C - 5 °C) = 11,970 J,

T = (90 °C + 273,15) K = 363,15 K,

ΔS1 = 50 g * 4,18 J/(g*°C) * ln(363,15 K/363,15 K) = 0 J/K,

ΔS2 = 30 g * 4,18 J/(g*°C) * ln(363,15 K/278,15 K) ≈ 24,6 J/K,

ΔS = ΔS1 + ΔS2 = 24,6 J/К.

Jawaban: Perubahan entropi air bila dicampur pada kondisi ini kira-kira 24,6 J/K.

***

1. Produk digital unggulan yang membantu menyelesaikan masalah dengan cepat dan efisien!
2. Produk digital ini sangat nyaman bagi pengguna mana pun, bahkan tanpa pengalaman dengan aplikasi tersebut.
3. Antarmuka yang sederhana dan intuitif membuat bekerja dengan produk digital ini menjadi mudah dan menyenangkan.
4. Berkat produk digital ini, saya menghemat banyak waktu dan tenaga dalam memecahkan masalah.
5. Akurasi dan kecepatan luar biasa menjadikan produk digital ini alat yang sangat diperlukan untuk pekerjaan profesional.
6. Saya tidak pernah menyangka produk digital bisa begitu bermanfaat dan efektif. Sangat disarankan!
7. Produk digital ini melebihi ekspektasi saya! Ini membantu saya memecahkan masalah dengan cepat dan akurat.
8. Saya sudah lama mencari produk digital yang menggabungkan kemudahan penggunaan dan fungsionalitas tinggi. Dan saya menemukannya!
9. Berkat produk digital ini, saya kini bisa bekerja lebih produktif dan sukses.
10. Saya menyarankan siapa pun yang mencari produk digital yang andal dan efektif untuk memperhatikan produk ini. Ini sangat sepadan dengan harganya!