30 grammaa vettä 5 °C:ssa liuotettiin 50 grammaan vettä lämpötilassa 90 °C. On tarpeen määrittää veden entropian muutos.
Tehtävän 20605 ratkaisu: Annettu: m1 = 50 grammaa (ensimmäisen vesiannoksen massa) T1 = 90 °C (ensimmäisen vesiannoksen lämpötila) m2 = 30 grammaa (toisen vesiannoksen massa) T2 = 5 °C (toisen vesiannoksen lämpötila)
Etsi: ΔS (muutos veden entropiassa)
Ratkaisu: Tiedetään, että järjestelmän entropian muutos lasketaan kaavalla: ΔS = mc ln (T2/T1) + mc ln (m1 + m2/m1)
jossa: m - aineen massa c - veden ominaislämpökapasiteetti (4,18 J/(g °C)) ln - luonnollinen logaritmi
Korvaa arvot kaavaan: ΔS = 50 g * 4,18 J/(g °C) * ln (278,15 K / 363,15 K) + (50 g + 30 g) * 4,18 J/(g · °C) * ln (50 g + 30 g / 50 g) ΔS ≈ -0,462 J/K
Vastaus: ΔS ≈ -0,462 J/K.
Tästä ratkaisusta seuraa, että kun sekoitetaan kaksi erilämpöistä vettä, järjestelmän entropia pienenee, mikä vastaa järjestyksen lisääntymistä systeemissä.
Digituotteemme on ainutlaatuinen tuote, joka auttaa ratkaisemaan monia tutkimusongelmia ja parantamaan työsi tehokkuutta.
Lisäksi tarjoamme sinulle paitsi erinomaisen tuotteen, myös laadukkaan palvelun. Tiimimme on valmis vastaamaan kaikkiin kysymyksiin ja auttamaan sinua ratkaisemaan mahdolliset ongelmat.
Havainnollistaaksesi sinulle tuotteemme edut, harkitse esimerkkiä:
30 grammaa vettä 5 °C:ssa liuotettiin 50 grammaan vettä lämpötilassa 90 °C. On tarpeen määrittää veden entropian muutos.
Tämä tehtävä on helppo ratkaista digitaalisella tuotteellamme, joka tarjoaa laskelmia termodynamiikan kaavoilla ja laeilla.
Ostamalla tuotteemme saat ainutlaatuisen mahdollisuuden ratkaista ongelmat nopeasti ja tehokkaasti!
Kuvauksessa esitetty digitaalinen tuote voi auttaa ratkaisemaan tämän ongelman termodynamiikan alalla.
Tehtävässä tiedetään, että 30 g vettä 5 °C:ssa liukeni 50 g:aan vettä lämpötilassa 90 °C, ja on tarpeen määrittää veden entropian muutos.
Tehtävän 20605 ratkaisussa esitetystä järjestelmän entropian muutoksen laskentakaavasta seuraa, että ΔS = mc ln (T2/T1) + mc ln (m1 + m2/m1), missä m on aineen massa, c on veden ominaislämpökapasiteetti ( 4,18 J/(g·°C)), ln - luonnollinen logaritmi, T1 ja T2 - veden ensimmäisen ja toisen osan lämpötilat, m1 ja m2 - niiden massat.
Korvaamalla tunnetut arvot kaavaan saadaan: ΔS = 50 g * 4,18 J/(g °C) * ln (278,15 K / 363,15 K) + (50 g + 30 g) * 4,18 J /(g °C) C) * ln (50 g + 30 g / 50 g) ≈ -0,462 J/K.
Vastaus: ΔS ≈ -0,462 J/K.
Näin ollen tämä digitaalinen tuote voi tarjota laskelmia termodynamiikan kaavoilla ja laeilla, jotka voivat auttaa ratkaisemaan tällaiset ongelmat nopeasti ja tehokkaasti. Jos sinulla on kysyttävää ongelman ratkaisemisesta, älä epäröi pyytää apua.
***
Tuotekuvausta ei ole. Voin kuitenkin auttaa ongelmassa 20605.
Tehtävänä on määrittää veden entropian muutos, kun 30 g 5 °C:n vettä lisätään 50 g:aan 90 °C:n vettä.
Ongelman ratkaisemiseksi on käytettävä entropian muutoskaavaa:
ΔS = Q/T,
missä ΔS on entropian muutos, Q on järjestelmään siirtynyt lämpömäärä, T on järjestelmän lämpötila absoluuttisissa yksiköissä (Kelvins).
Tässä ongelmassa järjestelmä on veden seos, jonka lämpötila on 90 °C ja 5 °C sekoituksen jälkeen. Lämpömäärä, joka siirtyy järjestelmään, kun vettä sekoitetaan, saadaan kaavalla:
Q = mcΔT,
missä m on aineen massa, c on aineen ominaislämpökapasiteetti, ΔT on lämpötilan muutos.
Järjestelmän alkuentropia määritetään käyttämällä yhtälöä:
S = mCpln(T2/T1),
missä S on entropia, m on aineen massa, Cp on aineen ominaislämpökapasiteetti vakiopaineessa, T1 on alkulämpötila, T2 on loppulämpötila.
Korvaamalla kaikki tunnetut arvot kaavoihin, saamme:
Q = (50 g + 30 g) * 4,18 J/(g*°C) * (90 °C - 5 °C) = 11 970 J,
T = (90 °C + 273,15) K = 363,15 K,
ΔS1 = 50 g * 4,18 J/(g*°C) * ln (363,15 K/363,15 K) = 0 J/K,
ΔS2 = 30 g * 4,18 J/(g*°C) * ln (363,15 K/278,15 K) ≈ 24,6 J/K,
ΔS = ΔS1 + ΔS2 = 24,6 J/К.
Vastaus: Veden entropian muutos näissä olosuhteissa sekoitettuna on noin 24,6 J/K.
***