30 g vatten vid 5°C hälldes i 50 g vatten vid 90°C. Definition

30 gram vatten vid 5°C löstes i 50 gram vatten vid en temperatur av 90°C. Det är nödvändigt att bestämma förändringen i vattnets entropi.

Lösning på problem 20605: Givet: m1 = 50 gram (massan av den första portionen vatten) T1 = 90 °C (temperaturen för den första portionen vatten) m2 = 30 gram (massan av den andra portionen vatten) T2 = 5 °C (temperaturen på den andra delen av vattnet)

Hitta: ΔS (förändring i vattnets entropi)

Lösning: Det är känt att förändringen i systemets entropi beräknas med formeln: ΔS = mc ln (T2/T1) + mc ln (m1 + m2/m1)

där: m - ämnets massa c - vattens specifik värmekapacitet (4,18 J/(g °C)) ln - naturlig logaritm

Ersätt värdena i formeln: ΔS = 50 g * 4,18 J/(g °C) * ln (278,15 K / 363,15 K) + (50 g + 30 g) * 4,18 J/(g ·°C) * ln (50 g + 30 g / 50 g) ΔS ≈ -0,462 J/K

Svar: ΔS ≈ -0,462 J/K.

Av denna lösning följer att när två portioner vatten med olika temperaturer blandas, minskar systemets entropi, vilket motsvarar en ökning i ordningen i systemet.

Beskrivning av den digitala produkten

Vår digitala produkt är en unik produkt som hjälper dig att lösa många forskningsproblem och förbättra din arbetseffektivitet.

Dessutom erbjuder vi dig inte bara en utmärkt produkt, utan också kvalitetsservice. Vårt team är redo att svara på alla frågor och hjälpa dig att lösa eventuella problem som uppstår.

För att visa dig fördelarna med vår produkt, överväg ett exempel:

30 gram vatten vid 5°C löstes i 50 gram vatten vid en temperatur av 90°C. Det är nödvändigt att bestämma förändringen i vattnets entropi.

Denna uppgift kan enkelt lösas med vår digitala produkt, som ger beräkningar med formler och termodynamiska lagar.

Genom att köpa vår produkt får du en unik möjlighet att lösa problem snabbt och effektivt!

Den digitala produkten som presenteras i beskrivningen kan hjälpa till att lösa detta problem inom termodynamiken.

I problemet är det känt att 30 g vatten vid 5 °C löstes i 50 g vatten vid en temperatur av 90 °C, och det är nödvändigt att bestämma förändringen i vattnets entropi.

Av formeln för beräkning av systemets entropiförändring, som ges i lösningen till problem 20605, följer att ΔS = mc ln (T2/T1) + mc ln (m1 + m2/m1), där m är ämnets massa, c är vattnets specifika värmekapacitet ( 4,18 J/(g °C)), ln - naturlig logaritm, T1 och T2 - temperaturer för den första och andra vattendelen, m1 respektive m2 - deras massor.

Genom att ersätta de kända värdena i formeln får vi: ΔS = 50 g * 4,18 J/(g °C) * ln (278,15 K / 363,15 K) + (50 g + 30 g) * 4,18 J /(g ° C) * ln (50 g + 30 g / 50 g) ≈ -0,462 J/K.

Svar: ΔS ≈ -0,462 J/K.

Således kan denna digitala produkt tillhandahålla beräkningar med termodynamikens formler och lagar, vilket kan hjälpa till att lösa sådana problem snabbt och effektivt. Om du har några frågor om att lösa ett problem, tveka inte att be om hjälp.

***

Det finns ingen produktbeskrivning. Jag kan dock hjälpa till med problem 20605.

Uppgiften är att bestämma förändringen i vattnets entropi när 30 g vatten vid 5 °C läggs till 50 g vatten vid 90 °C.

För att lösa problemet är det nödvändigt att använda formeln för entropiförändring:

ΔS = Q/T,

där ΔS är förändringen i entropi, Q är den termiska mängd som överförs till systemet, T är systemets temperatur i absoluta enheter (Kelvin).

I detta problem är systemet en blandning av vatten vid 90 °C och 5 °C efter blandning. Den termiska mängden som överförs till systemet när vatten blandas kan hittas med formeln:

Q = mcΔT,

där m är ämnets massa, c är ämnets specifika värmekapacitet, ΔT är temperaturförändringen.

Den initiala entropin för systemet bestäms med hjälp av ekvationen:

S = mCpln(T2/T1),

där S är entropi, m är ämnets massa, Cp är ämnets specifika värmekapacitet vid konstant tryck, T1 är initialtemperaturen, T2 är sluttemperaturen.

Genom att ersätta alla kända värden i formlerna får vi:

Q = (50 g + 30 g) * 4,18 J/(g*°C) * (90 °C - 5 °C) = 11 970 J,

T = (90 °C + 273,15) K = 363,15 K,

ΔS1 = 50 g * 4,18 J/(g*°C) * ln(363,15 K/363,15 K) = 0 J/K,

ΔS2 = 30 g * 4,18 J/(g*°C) * ln(363,15 K/278,15 K) ≈ 24,6 J/K,

AS = AS1 + AS2 = 24,6 J/K.

Svar: Förändringen i entropi av vatten när det blandas under dessa förhållanden är ungefär 24,6 J/K.

***

1. En utmärkt digital produkt som hjälper till att lösa problem snabbt och effektivt!
2. Denna digitala produkt är mycket bekväm för alla användare, även utan erfarenhet av sådana applikationer.
3. Ett enkelt och intuitivt gränssnitt gör det enkelt och roligt att arbeta med denna digitala produkt.
4. Tack vare denna digitala produkt sparar jag mycket tid och kraft på att lösa problem.
5. Otrolig noggrannhet och hastighet gör denna digitala produkt till ett oumbärligt verktyg för professionellt arbete.
6. Jag trodde aldrig att en digital produkt kunde vara så användbar och effektiv. Rekommenderas starkt!
7. Denna digitala produkt överträffade mina förväntningar! Det hjälper mig att lösa problem snabbt och korrekt.
8. Jag har länge letat efter en digital produkt som skulle kombinera användarvänlighet och hög funktionalitet. Och jag hittade den!
9. Tack vare denna digitala produkt kan jag nu arbeta mer produktivt och framgångsrikt.
10. Jag rekommenderar alla som letar efter en pålitlig och effektiv digital produkt att uppmärksamma denna produkt. Det är verkligen värt priset!