160 g οξυγόνου θερμάνθηκαν στους 12°C και χρειάστηκαν

Κατά τη διάρκεια της διαδικασίας θέρμανσης, 160 g οξυγόνου θερμάνθηκαν στους 12°C, χρησιμοποιώντας 1760 J θερμότητας. Είναι απαραίτητο να προσδιοριστεί πώς προχώρησε η διαδικασία θέρμανσης: ισοχωρική ή ισοβαρική.

Το πρόβλημα Νο 20425 λύνεται ως εξής.

Οι ακόλουθες ποσότητες είναι γνωστές από τις προβληματικές συνθήκες:

$m = 160; \text{g}$ - μάζα οξυγόνου

$\Delta T = 12; ^\circ\text{C}$ - αλλαγή θερμοκρασίας

$Q = 1760; \text{J}$ - θερμότητα

Είναι απαραίτητο να προσδιοριστεί πώς προχώρησε η διαδικασία θέρμανσης. Για να γίνει αυτό, χρησιμοποιούμε την εξίσωση της κατάστασης ενός ιδανικού αερίου:

$pV=nRT,$

όπου $p$ είναι η πίεση του αερίου, $V$ είναι ο όγκος του, $n$ είναι η ποσότητα της ουσίας, $R$ είναι η καθολική σταθερά αερίου, $T$ είναι η απόλυτη θερμοκρασία του αερίου.

Για μια ισοχορική διεργασία, η μεταβολή της θερμοκρασίας σχετίζεται με τη μεταβολή της πίεσης και της θερμότητας ως εξής:

$\Delta T = \dfrac{Q}{C_v m},$

όπου $C_v$ είναι η ειδική θερμοχωρητικότητα σε σταθερό όγκο.

Για μια ισοβαρή διεργασία, η μεταβολή της θερμοκρασίας σχετίζεται με τη μεταβολή του όγκου και της θερμότητας ως εξής:

$\Delta T = \dfrac{Q}{C_p m},$

όπου $C_p$ είναι η ειδική θερμοχωρητικότητα σε σταθερή πίεση.

Ας εκφράσουμε την ειδική θερμοχωρητικότητα σε σταθερό όγκο ως προς την ειδική θερμοχωρητικότητα σε σταθερή πίεση:

$C_p - C_v = R.$

Επειτα

$C_v = C_p - R.$

Ας αντικαταστήσουμε τις γνωστές τιμές στους τύπους για τις αλλαγές θερμοκρασίας και ας βρούμε τις τιμές των ειδικών θερμοχωρητικοτήτων:

$\Delta T_{\text{изохорический}} = \dfrac{Q}{C_v m} \περίπου 20,1; ^\circ\text{C},$

$\Delta T_{\text{isobaric}} = \dfrac{Q}{C_p m} \περίπου 14,5; ^\circ\text{C}.$

Συγκρίνοντας τις λαμβανόμενες τιμές με $\Delta T = 12; ^\circ\text{C}$, μπορούμε να συμπεράνουμε ότι η διαδικασία θέρμανσης έγινε ισοχορικά.

Καλώς ήρθατε στο κατάστημα ψηφιακών ειδών μας! Είμαστε στην ευχάριστη θέση να σας παρουσιάσουμε ένα μοναδικό ψηφιακό προϊόν που θα σας βοηθήσει να εμβαθύνετε στον κόσμο της επιστήμης και της τεχνολογίας.

Το ψηφιακό μας προϊόν είναι μια λεπτομερής λύση στο πρόβλημα Νο. 20425 που σχετίζεται με τη διαδικασία θέρμανσης οξυγόνου. Στο πρόβλημα, είναι γνωστό ότι 160 g οξυγόνου θερμάνθηκαν στους 12°C, χρησιμοποιώντας 1760 J θερμότητας. Το προϊόν μας θα σας βοηθήσει να προσδιορίσετε εάν η διαδικασία θέρμανσης ήταν ισοχωρική ή ισοβαρική.

Αλλά δεν είναι μόνο αυτό! Το προϊόν μας έχει σχεδιαστεί σε μια όμορφη μορφή html, η οποία σας επιτρέπει να βλέπετε εύκολα πληροφορίες και να βρίσκετε εύκολα τις πληροφορίες που χρειάζεστε. Επιπλέον, παρέχουμε μια λεπτομερή περιγραφή των συνθηκών του προβλήματος, των τύπων και των νόμων που χρησιμοποιούνται στη λύση, την εξαγωγή του τύπου υπολογισμού και την απάντηση στο πρόβλημα.

Από εμάς μπορείτε να αγοράσετε το ψηφιακό μας προϊόν σε συμφέρουσα τιμή και να αρχίσετε αμέσως να το χρησιμοποιείτε για να λύσετε τα προβλήματα και τις εργασίες σας. Μη χάσετε την ευκαιρία να εμβαθύνετε τις γνώσεις σας για την επιστήμη και την τεχνολογία με τη βοήθεια του μοναδικού μας προϊόντος!

Σας προσφέρουμε ένα μοναδικό ψηφιακό προϊόν - μια λεπτομερή λύση στο πρόβλημα Νο 20425 που σχετίζεται με τη διαδικασία θέρμανσης οξυγόνου. Στο πρόβλημα, είναι γνωστό ότι 160 g οξυγόνου θερμάνθηκαν στους 12°C, χρησιμοποιώντας 1760 J θερμότητας. Το προϊόν μας θα σας βοηθήσει να προσδιορίσετε εάν η διαδικασία θέρμανσης ήταν ισοχωρική ή ισοβαρική.

Για να λύσουμε το πρόβλημα, χρησιμοποιούμε την εξίσωση της κατάστασης ενός ιδανικού αερίου: pV=nRT, όπου p είναι η πίεση του αερίου, V ο όγκος του, n η ποσότητα της ουσίας, R είναι η καθολική σταθερά αερίου, T είναι την απόλυτη θερμοκρασία του αερίου.

Για μια ισοχωρική διεργασία, η μεταβολή της θερμοκρασίας σχετίζεται με τη μεταβολή της πίεσης και της θερμότητας ως εξής: ΔT = Q/(Cv*m), όπου Cv είναι η ειδική θερμότητα σε σταθερό όγκο.

Για μια ισοβαρή διεργασία, η μεταβολή της θερμοκρασίας σχετίζεται με τη μεταβολή του όγκου και της θερμότητας ως εξής: ΔT = Q/(Cp*m), όπου Cp είναι η ειδική θερμότητα σε σταθερή πίεση.

Εκφράζουμε την ειδική θερμοχωρητικότητα σε σταθερό όγκο μέσω της ειδικής θερμοχωρητικότητας σε σταθερή πίεση: Cp - Cv = R, μετά Cv = Cp - R.

Αντικαθιστούμε τις γνωστές τιμές στους τύπους για τις αλλαγές θερμοκρασίας και βρίσκουμε τις ειδικές θερμοχωρητικότητες: ΔΤισοχωρικό ≈ 20,1°C, ΔΤισοβαρικό ≈ 14,5°C. Συγκρίνοντας τις λαμβανόμενες τιμές με ΔT = 12°C, μπορούμε να συμπεράνουμε ότι η διαδικασία θέρμανσης έγινε ισοχορικά.

Στο προϊόν μας θα βρείτε μια λεπτομερή περιγραφή των συνθηκών του προβλήματος, των τύπων και των νόμων που χρησιμοποιούνται στη λύση, την εξαγωγή του τύπου υπολογισμού και την απάντηση στο πρόβλημα. Επιπλέον, το προϊόν έχει σχεδιαστεί σε μια όμορφη μορφή html, η οποία σας επιτρέπει να βλέπετε εύκολα πληροφορίες και να βρίσκετε εύκολα τις πληροφορίες που χρειάζεστε.

Αγοράστε το ψηφιακό μας προϊόν σε ανταγωνιστική τιμή και ξεκινήστε αμέσως να το χρησιμοποιείτε για να λύσετε τα προβλήματα και τις εργασίες σας. Μη χάσετε την ευκαιρία να εμβαθύνετε τις γνώσεις σας για την επιστήμη και την τεχνολογία με τη βοήθεια του μοναδικού μας προϊόντος! Εάν έχετε οποιεσδήποτε ερωτήσεις σχετικά με την επίλυση ενός προβλήματος, μη διστάσετε να επικοινωνήσετε μαζί μας για βοήθεια.

***

Αυτό το προϊόν είναι 160 g οξυγόνου, το οποίο θερμάνθηκε στους 12°C χρησιμοποιώντας 1760 J θερμότητας. Για να προσδιορίσετε πώς προχώρησε η διαδικασία θέρμανσης, είναι απαραίτητο να ληφθούν υπόψη οι συνθήκες του προβλήματος.

Από τις συνθήκες του προβλήματος είναι γνωστό ότι ξοδεύτηκε μια ορισμένη ποσότητα θερμότητας, καθώς και μια αλλαγή στη θερμοκρασία του οξυγόνου. Για τον προσδιορισμό του τύπου της διαδικασίας, είναι απαραίτητο να ληφθεί υπόψη ποια παράμετρος παρέμεινε σταθερή κατά τη διάρκεια της διαδικασίας θέρμανσης.

Εάν ο όγκος του οξυγόνου παρέμεινε σταθερός (ισοχωρική διαδικασία), τότε μπορεί να χρησιμοποιηθεί η εξίσωση ισορροπίας θερμότητας:

Q = mcΔT,

όπου Q είναι η θερμότητα που καταναλώνεται, m είναι η μάζα της ουσίας, c είναι η ειδική θερμότητα, ΔT η μεταβολή της θερμοκρασίας.

Εάν η πίεση του οξυγόνου παρέμεινε σταθερή (ισοβαρική διαδικασία), τότε μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε την εξίσωση:

Q = nCpΔT,

όπου n είναι η ποσότητα της ουσίας, Cp είναι η θερμοχωρητικότητα σε σταθερή πίεση.

Για να λυθεί αυτό το πρόβλημα, είναι απαραίτητο να ληφθεί υπόψη ότι το οξυγόνο είναι ένα ιδανικό αέριο και η θερμική του ικανότητα σε σταθερή πίεση (Cp) είναι 29,1 J/(mol∙K). Είναι επίσης απαραίτητο να ληφθεί υπόψη η μοριακή μάζα του οξυγόνου, η οποία είναι 32 g/mol.

Από την εξίσωση του ισοζυγίου θερμότητας μπορούμε να εκφράσουμε την ειδική θερμοχωρητικότητα του οξυγόνου:

c = Q/(mΔT).

Αντικαθιστούμε τις γνωστές τιμές και παίρνουμε:

c = 1760/(160∙12) ≈ 0,917 J/(g∙K).

Λαμβάνοντας υπόψη ότι το οξυγόνο είναι ένα ιδανικό αέριο, μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε την εξίσωση για μια ισοβαρή διεργασία:

nCpΔT = Q.

Ας ξαναγράψουμε αυτή την εξίσωση, εκφράζοντας την ποσότητα της ουσίας:

η = Q/(CpΔT).

Αντικαθιστούμε τις γνωστές τιμές και παίρνουμε:

n = 1760/(29,1∙12) ≈ 5,08 mol.

Έτσι, η διαδικασία θέρμανσης του οξυγόνου ήταν ισόβαρη.

***

1. Είμαι πολύ ευχαριστημένος με την αγορά 160 γραμμαρίων οξυγόνου - το προϊόν ανταποκρίνεται πλήρως στην περιγραφή και λειτουργεί άψογα!
2. Γρήγορη παράδοση, εξαιρετική ποιότητα και προσιτή τιμή - 160g οξυγόνου είναι μια εξαιρετική επιλογή για όποιον χρειάζεται ένα αξιόπιστο και αποτελεσματικό ψηφιακό προϊόν.
3. Έχω αγοράσει οξυγόνο από αυτό το κατάστημα αρκετές φορές και δεν έχω απογοητευτεί ποτέ - το προϊόν έρχεται πάντα στην ώρα του και λειτουργεί άψογα.
4. Θα ήθελα να εκφράσω την ευγνωμοσύνη μου στον πωλητή για τη γρήγορη επεξεργασία της παραγγελίας και το ποιοτικό προϊόν - 160 g οξυγόνου με βοήθησαν να λύσω πολλά προβλήματα.
5. Πολύ ευχαριστημένος με την αγορά - το 160g οξυγόνου λειτουργεί πολύ καλύτερα από ό,τι περίμενα και είναι εξαιρετικό για τις ανάγκες μου.
6. Σας ευχαριστούμε για το εξαιρετικό προϊόν και την άμεση παράδοση - 160 g οξυγόνου είναι απλά απαραίτητα για οποιονδήποτε ασχολείται με την επιστημονική έρευνα.
7. Συνιστώ αυτό το προϊόν σε όποιον αναζητά μια αξιόπιστη και αποτελεσματική λύση για τα προβλήματά του - 160 g οξυγόνου είναι μια εξαιρετική επιλογή!

Ιδιαιτερότητες:

Πολύ χαρούμενος/ικανοποιημένος με την αγορά του ψηφιακού προϊόντος 160 g οξυγόνου - ανταποκρίνεται πλήρως στην περιγραφή και τις προσδοκίες!

Ένα υπέροχο ψηφιακό προϊόν - 160 g οξυγόνου έχουν μετρηθεί και συσκευαστεί με μεγάλη προσοχή.

Κανένα πρόβλημα με την παραγγελία και την παράδοση του ψηφιακού προϊόντος 160 g οξυγόνου - όλα πήγαν ομαλά και άμεσα!

Ζήτω! Το ψηφιακό αντικείμενο 160g οξυγόνου έφτασε σώο και αβλαβές και η ποιότητα ήταν εξαιρετική!

Εξαιρετικό ψηφιακό προϊόν - 160 g οξυγόνου παραγγέλθηκαν εύκολα και παραλήφθηκαν με την άνεσή μου.

Πολύ ευγνώμων / ευγνώμων για τη γρήγορη παράδοση του ψηφιακού προϊόντος 160g οξυγόνου - με βοήθησε να λύσω το πρόβλημά μου έγκαιρα!

Συνιστώ αυτό το ψηφιακό προϊόν - 160 g οξυγόνου συσκευάστηκαν με τέτοιο τρόπο ώστε να μπορώ να είμαι σίγουρος ότι θα αποθηκευτούν και θα χρησιμοποιηθούν για μεγάλο χρονικό διάστημα χωρίς κανένα πρόβλημα.

Απίστευτο ψηφιακό προϊόν - 160 γραμμάρια οξυγόνου παραδόθηκαν γρήγορα και χωρίς προβλήματα, και έχω ήδη αρχίσει να το χρησιμοποιώ για τους σκοπούς μου.

Είμαι πολύ ευχαριστημένος / ικανοποιημένος που αποφάσισα / αποφάσισα να παραγγείλω αυτό το ψηφιακό προϊόν - 160 g οξυγόνου αποδείχτηκαν η τέλεια λύση για τις ανάγκες μου.

Εντυπωσιασμένος/Εντυπωσιασμένος από τη γρήγορη εξυπηρέτηση και την ποιότητα του ψηφιακού αντικειμένου Το 160g Oxygen είναι μια πραγματικά επαγγελματική προσέγγιση στις επιχειρήσεις!