Κατά την ισοθερμική διαστολή ενός διατομικού αερίου, ο όγκος του άλλαξε από V1 = 2 m^3 σε πίεση P1 = 0,5 MPa σε p2 = 0,4 MPa, μετά την οποία το αέριο συμπιέστηκε ισοβαρικά στον αρχικό του όγκο. Είναι απαραίτητο να σχεδιάσετε ένα γράφημα της διαδικασίας σε συντεταγμένες P–V και να δείξετε το έργο του αερίου σε αυτό. Είναι επίσης απαραίτητο να προσδιοριστεί το έργο που κάνει το αέριο και η αλλαγή στην εσωτερική του ενέργεια.
Για να λύσουμε το πρόβλημα, χρησιμοποιούμε τον νόμο Boyle-Mariotte για μια ισοθερμική διεργασία:
P1V1 = P2V2
όπου P1 και V1 είναι η αρχική πίεση και όγκος του αερίου, P2 και V2 είναι η τελική πίεση και όγκος του αερίου.
Αρχικά, ας βρούμε τον τελικό τόμο V2:
V2 = (P1 * V1) / P2 = (0,5 MPa * 2 m^3) / 0,4 MPa = 2,5 m^3
Στη συνέχεια, χρησιμοποιώντας τον νόμο Gay-Lussac, βρίσκουμε το έργο ενός αερίου υπό ισοβαρική συμπίεση:
A = n * R * ΔT
όπου n είναι η ποσότητα της ουσίας αερίου, R είναι η καθολική σταθερά αερίου, ΔT είναι η μεταβολή της θερμοκρασίας του αερίου.
Δεδομένου ότι η διαδικασία είναι ισοβαρική, η πίεση του αερίου δεν αλλάζει, αλλά ο όγκος μειώνεται. Επομένως, ΔT = 0, και το έργο που κάνει το αέριο είναι μηδέν.
Για να βρούμε τη μεταβολή της εσωτερικής ενέργειας ενός αερίου, χρησιμοποιούμε τον πρώτο θερμοδυναμικό νόμο:
ΔU = Q - A
όπου Q είναι η ποσότητα θερμότητας που λαμβάνεται ή εκπέμπεται από το αέριο, Α είναι το έργο που εκτελεί το αέριο.
Εφόσον η διεργασία είναι ισοθερμική, τότε ΔT = 0, και επομένως ΔU = 0, αφού η μεταβολή της εσωτερικής ενέργειας του αερίου κατά τη διάρκεια μιας ισοθερμικής διεργασίας εξαρτάται μόνο από την ποσότητα θερμότητας που λαμβάνεται ή εκπέμπεται από το αέριο.
Έτσι, το γράφημα διεργασίας στις συντεταγμένες P–V θα εμφανίσει μια διαδικασία ισοθερμικής διαστολής από το σημείο (P1, V1) στο σημείο (P2, V2), και το έργο του αερίου κατά τη διάρκεια αυτής της διαδικασίας είναι μηδέν και η αλλαγή στην εσωτερική του ενέργεια είναι επίσης μηδέν.
Τίτλος: "Ισοθερμική διαστολή διατομικού αερίου"
Κατηγορία: Εκπαίδευση, Επιστήμη
Τιμή: 50 ρούβλια
Αυτό το ψηφιακό προϊόν παρουσιάζει ένα λεπτομερές πρόβλημα φυσικής που περιλαμβάνει την ισοθερμική διαστολή ενός διατομικού αερίου. Σε αυτό το πρόβλημα, είναι απαραίτητο να υπολογιστεί το έργο που επιτελείται από το αέριο και η αλλαγή στην εσωτερική του ενέργεια κατά τη διαδικασία της ισοθερμικής διαστολής και της επακόλουθης ισοβαρικής συμπίεσης στον αρχικό του όγκο. Αυτό το πρόβλημα προορίζεται για μαθητές και καθηγητές που σπουδάζουν φυσική και θερμοδυναμική.
Μετά την αγορά, θα έχετε πρόσβαση σε μια λεπτομερή λύση του προβλήματος με μια σύντομη καταγραφή των συνθηκών, των τύπων και των νόμων που χρησιμοποιούνται στη λύση, την εξαγωγή του τύπου υπολογισμού και την απάντηση. Εάν έχετε οποιεσδήποτε ερωτήσεις σχετικά με τη λύση, μπορείτε πάντα να επικοινωνήσετε με τον συγγραφέα του προϊόντος για βοήθεια.
Αγοράστε αυτό το ψηφιακό προϊόν και εμβαθύνετε τις γνώσεις σας στη φυσική και τη θερμοδυναμική!
Αυτό το προϊόν παρουσιάζει ένα λεπτομερές πρόβλημα φυσικής που περιλαμβάνει την ισοθερμική διαστολή ενός διατομικού αερίου. Μετά την αγορά θα έχετε πρόσβαση σε μια λεπτομερή λύση του προβλήματος, η οποία περιλαμβάνει:
Αυτό το προϊόν προορίζεται για μαθητές και καθηγητές φυσικής και θερμοδυναμικής που θέλουν να εμβαθύνουν τις γνώσεις και την κατανόησή τους σε αυτόν τον τομέα. Εάν έχετε οποιεσδήποτε ερωτήσεις σχετικά με την επίλυση ενός προβλήματος, μπορείτε πάντα να επικοινωνήσετε με τον συγγραφέα του προϊόντος για βοήθεια.
***
Αυτό το προϊόν δεν είναι φυσικό αντικείμενο και δεν μπορεί να περιγραφεί με την παραδοσιακή έννοια. Ωστόσο, μπορώ να βοηθήσω σε ένα πρόβλημα που περιλαμβάνει την ισοθερμική διαστολή ενός διατομικού αερίου.
Από τις συνθήκες του προβλήματος είναι γνωστό ότι ο αρχικός όγκος του αερίου V1 είναι ίσος με 2 m^3 και η αρχική πίεση P1 είναι ίση με 0,5 MPa. Με την ισοθερμική διαστολή του αερίου, η πίεση μειώθηκε σε p2 = 0,4 MPa. Το αέριο στη συνέχεια συμπιέστηκε ισοβαρικά στον αρχικό του όγκο.
Για να λύσετε το πρόβλημα, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε την εξίσωση ιδανικού αερίου κατάστασης:
pV = nRT,
όπου p είναι η πίεση του αερίου, V είναι ο όγκος του, n είναι η ποσότητα της ουσίας αερίου, R είναι η καθολική σταθερά του αερίου, T είναι η απόλυτη θερμοκρασία του αερίου.
Μπορείτε επίσης να χρησιμοποιήσετε τον νόμο Boyle-Mariotte για μια ισοθερμική διαδικασία:
p1V1 = p2V2,
όπου p1 και V1 είναι η αρχική πίεση και όγκος του αερίου, p2 και V2 είναι η τελική πίεση και όγκος του αερίου.
Από τον νόμο Boyle-Marriott μπορούμε να εκφράσουμε τον τελικό όγκο του αερίου:
V2 = (p1V1)/p2.
Δεδομένου ότι η διαδικασία είναι ισοθερμική, η θερμοκρασία του αερίου δεν αλλάζει και μπορεί να χρησιμοποιηθεί η εξίσωση για το έργο του αερίου:
A = nRT ln(V2/V1),
όπου ln είναι ο φυσικός λογάριθμος.
Η μεταβολή της εσωτερικής ενέργειας ενός αερίου για μια ισοθερμική διεργασία μπορεί να εκφραστεί με τον τύπο:
ΔU = 0,
αφού η θερμοκρασία του αερίου παραμένει σταθερή.
Έτσι, για να λύσετε το πρόβλημα, πρέπει να υπολογίσετε τον τελικό όγκο του αερίου V2 χρησιμοποιώντας τον τύπο Boyle-Mariotte και στη συνέχεια να υπολογίσετε το έργο του αερίου Α χρησιμοποιώντας τον τύπο για μια ισοθερμική διεργασία.
***