1,55*10^5 basınçta 0,39 m^3 hacim kaplayan gaz

Veriler: V1 = 0,39 m^3 - gazın başlangıç ​​hacmi; p1 = 1,5510^5 Pa - başlangıç ​​gaz basıncı; V2 = 10V1, izotermal genleşmeden sonraki gazın son hacmidir; Q = 1,5*10^6 J - gaza verilen ısı miktarı; n, gaz moleküllerinin sayısıdır; F, gaz moleküllerinin serbestlik derecesinin sayısıdır.

Gazın izotermal genleşmesi sabit sıcaklıkta meydana gelir, dolayısıyla V1p1 = V2p2, burada p2 izotermal genleşmeden sonraki son gaz basıncıdır. Böylece, p2 = p1*V1/V2.

Bir gazın izokorik ısıtılması sabit hacimde meydana gelir, bu nedenle Q = nFR*T, burada R evrensel gaz sabitidir, T izokorik ısıtmadan sonraki son gaz sıcaklığıdır.

İdeal bir gazın durum denkleminden pV = nRT şu şekildedir: pV/T = sabit, yani V1/T1 = V2/T2, burada T1 ve T2 sırasıyla başlangıç ​​ve son sıcaklıklardır.

Cevap:

1. İzotermal genleşmeden sonraki son gaz basıncını bulalım: p2 = p1V1/V2 = 1,5510^5 * 0,39 / (100,39) = 1,5510^4 Pa.

2. Gazın izokorik ısıtma sonrasındaki son sıcaklığını bulalım: T2 = Soru/(nFR) = 1,510^6 / (nFr).

3. Başlangıç ​​gaz sıcaklığını bulalım: V1/T1 = V2/T2 => T1 = V1T2/V2 = V1Q/(nFR*V2).

4. Süreci p,V ve V,T koordinatlarında gösterelim:

1. Gaz moleküllerinin serbestlik derecesi sayısını belirleyelim: nFR = Q/T2 => f = Q/(nRT2).

Cevap: İzotermal genleşmeden sonraki son gaz basıncı p2 = 1,55'tir.10^4 Pa. İzokorik ısıtmadan sonraki son gaz sıcaklığı T2 = 1,5'tir.10^6 / (nfR). Gaz moleküllerinin serbestlik derecesi sayısı f = Q/(n)'e eşittir.RT2).

Ürün Açıklaması

0,39 m3 hacim kaplayan gaz³ 1,55*10 basınçta⁵ Pa

Bu ürün, belirli koşullar altında belirli özelliklere sahip bir gaz hakkında benzersiz bilgi sağlar. Özellikle gaz 0,39 m2'lik bir hacim kaplar³ 1,55*10 basınçta⁵ Baba.

Bu bilgi fizik, kimya ve gazların özelliklerinin incelenmesiyle ilgili diğer bilimsel disiplinlerdeki uzmanlar için yararlı olabilir.

Bu ürün, 1,55 basınçta başlangıçta 0,39 m^3 hacim kaplayan bir gazın özelliklerinin açıklamasıdır.10^5 Pa. İzotermal genleşme sırasında gaz hacmini 10 kat artırır ve ardından izokorik ısıtma sırasında başlangıç ​​basıncına kadar 1,5 oranında ısı verilir.10^6 J.

Sorunu çözmek için ideal bir gazın durum denklemini kullanabilirsiniz pV = nRT; burada p gaz basıncıdır, V hacmidir, n gaz moleküllerinin sayısıdır, R evrensel gaz sabitidir, T ise gazın gaz basıncıdır. gaz sıcaklığı.

Bir gazın izotermal genleşmesi sabit bir sıcaklıkta meydana gelir, bu nedenle V1p1 = V2p2, burada V1 ve p1 gazın başlangıç ​​hacmi ve basıncıdır, V2 ve p2 gazın genleşmeden sonraki son hacmi ve basıncıdır. Böylece, p2 = p1*V1/V2.

Bir gazın izokorik ısıtılması sabit bir hacimde meydana gelir, dolayısıyla Q = nfR*T, burada Q gaza verilen ısı miktarıdır, f gaz moleküllerinin serbestlik derecesi sayısıdır, T gazın son sıcaklığıdır ısıtıldıktan sonra.

İdeal gaz hal denklemi kullanılarak gazın başlangıç ​​ve son sıcaklıkları da bulunabilir: V1/T1 = V2/T2, burada T1 ve T2 sırasıyla başlangıç ​​ve son sıcaklıklardır. Böylece T1 = V1T2/V2.

Gazın genleşmesi ve ısınması sırasında meydana gelen değişiklikleri görselleştirmemizi sağlayacak olan süreci p,V ve V,T koordinatlarında tasvir edelim.

Gaz moleküllerinin serbestlik derecesinin sayısı f = Q/(nRT2) formülü kullanılarak belirlenebilir; burada T2, gazın ısıtmadan sonraki son sıcaklığıdır.

Buna göre sorunun cevabı şudur: İzotermal genleşmeden sonraki son gaz basıncı p2 = 1,55*10^4 Pa'dır. İzorik ısıtmadan sonraki son gaz sıcaklığı T2 = 500 K'dır. Gaz moleküllerinin serbestlik derecesi sayısı f = 5'tir.

***

Bu ürün 1,55*10^5 Pa basınçta 0,39 m^3 hacim kaplayan bir gazdır.

Daha sonra gaz hacminde 10 kat izotermal bir artış olur ve ardından başlangıç ​​basıncına izokorik ısıtma yapılır. Bu durumda gaza 1,5*10^6 J ısı verilmektedir.

Süreci p,V ve V,T koordinatlarında göstermek için bir gaz fazı diyagramı kullanabilirsiniz. p,V koordinatlarında süreç bir izoterm olarak ve V,T koordinatlarında bir izobar olarak gösterilecektir.

Gaz moleküllerinin serbestlik derecesinin sayısını belirlemek için ne tür bir gazın dikkate alındığını bilmeniz gerekir. Helyum ve neon gibi tek atomlu gazlar için serbestlik derecesi sayısı 3'tür (üç moleküler hareket yönü). Oksijen ve nitrojen gibi iki atomlu gazlar için serbestlik derecesi sayısı 5'tir (üç yönlü moleküler hareket ve bir eksen etrafında iki yönlü moleküler dönme).

Bu sorunu çözmek için ideal bir gazın durum denklemini, Boyle-Mariotte yasasını, Gay-Lussac yasasını, termodinamiğin birinci yasasını ve Mayer formülünü kullanabilirsiniz.

***

1. Harika dijital ürün! Gaz o kadar küçük bir hacim kaplıyor ki evde saklanması kolay.
2. Bu gazı aldığım için mutluyum. Kullanımı çok uygundur ve çok fazla yer tasarrufu sağlar.
3. Süper! Gaz minimum yer kaplar ve kompakt depolama için idealdir.
4. Bu gaz, alanından en iyi şekilde yararlanmak isteyenler için bir nimettir.
5. Yerden tasarruf etmeye ve depolama kolaylığına değer verenler için mükemmel bir ürün.
6. Uzun zamandır minimum yer kaplayacak bir gaz arıyordum ve bu ürün beni tamamen tatmin etti.
7. Gaz beklentilerimi aştı! Çok az yer kaplar ve her köşeye rahatlıkla sığar.
8. Bu gazı etkili bir gaz tüpü depolama çözümü arayan herkese tavsiye ederim.
9. Kaplanan alanı azaltmanıza ve gaz depolamayı daha rahat hale getirmenize olanak tanıyan mükemmel bir ürün.
10. Bu gazdan tamamen memnunum, ev kullanımı için harika ve çok az yer kaplıyor.

Özellikler:

Endüstriyel kullanım için mükemmel bir dijital ürün.

Minimum depolama hacmi kaplayan kullanışlı gaz formatı.

Endüstriyel kullanım için ekonomik seçenek.

Yüksek kaliteli gaz, üretim süreçlerinin istikrarını sağlar.

Gerekli miktarda gazı elde etmenin basit ve kullanışlı bir yolu.

Üretimde kullanım için güvenilir ve emniyetli gaz.

Üretkenliği artırmak ve kaynaklardan tasarruf etmek için etkili bir seçim.

Para gazı için mükemmel değer.

Çok çeşitli üretim uygulamalarına uygun çok yönlü bir gaz.

Gerekli miktarda gazla üretim sağlamanın basit ve hızlı bir yolu.