1.55*10^5 の圧力で 0.39 m^3 の体積を占める気体

データ: V1 = 0.39 m^3 - ガスの初期体積。 p1 = 1.5510^5 Pa - 初期ガス圧力。 V2 = 10V1 は等温膨張後のガスの最終体積です。 Q = 1.5*10^6 J - ガスに与えられる熱量。 n は気体分子の数です。 f は気体分子の自由度の数です。

気体の等温膨張は一定の温度で起こるため、V1p1 = V2p2、ここで p2 は等温膨張後の最終ガス圧力です。したがって、p2 = p1*V1/V2 となります。

気体の等積加熱は一定の体積で発生するため、Q = nfR*T、ここで、R は汎用ガス定数、T は等積加熱後の最終ガス温​​度です。

理想気体の状態方程式 p よりV = nRつまり、pV/T = 定数、つまり V1/T1 = V2/T2、ここで T1 と T2 はそれぞれ初期温度と最終温度です。

答え：

1. 等温膨張後の最終ガス圧力を求めてみましょう: p2 = p1V1/V2 = 1.5510^5 * 0,39 / (100,39) = 1,5510^4 パ。

2. 等積加熱後のガスの最終温度を求めてみましょう: T2 = Q/(nfR) = 1.510^6 / (nf*R）。

3. 初期ガス温度を求めてみましょう: V1/T1 = V2/T2 => T1 = V1T2/V2 = V1Q/(nfR*V2)。

4. プロセスを座標 p,V および V,T で表してみます。

1. 気体分子の自由度の数を決定しましょう: nfR = Q/T2 => f = Q/(nRT2)。

答え: 等温膨張後の最終ガス圧力は p2 = 1.55 です。10^4 パ。等積加熱後の最終ガス温​​度は T2 = 1.5 です。10^6 / (nfR）。気体分子の自由度の数は f = Q/(nRT2)。

製品説明

体積0.39mを占める気体³ 1.55*10の圧力で⁵ パ

この製品は、特定の条件下で特定の特性を持つガスに関する独自の情報を提供します。特に、ガスは0.39立方メートルの体積を占めます。³ 1.55*10の圧力で⁵ パ。

この情報は、物理学、化学、およびガスの特性の研究に関連するその他の科学分野の専門家にとって役立つ可能性があります。

この積は、圧力 1.55 で最初に体積 0.39 m^3 を占める気体の特性を記述したものです。10^5Pa.等温膨張中、ガスは体積を 10 倍に増加させ、その後初期圧力まで等積加熱する間に 1.5 の熱量を与えられます。10^6 J.

この問題を解決するには、理想気体の状態方程式 pV = nRT を使用できます。ここで、p は気体の圧力、V はその体積、n は気体分子の数、R は普遍気体定数、T は気体定数です。ガスの温度。

ガスの等温膨張は一定の温度で発生します。したがって、V1p1 = V2p2、ここで、V1 と p1 はガスの初期体積と圧力、V2 と p2 は膨張後のガスの最終体積と圧力です。したがって、p2 = p1*V1/V2 となります。

ガスの等積加熱は一定の体積で発生するため、Q = nfR*T、ここで Q はガスに与えられる熱量、f はガス分子の自由度、T はガスの最終温度加熱後。

理想気体の状態方程式を使用すると、気体の初期温度と最終温度、V1/T1 = V2/T2 を求めることもできます。ここで、T1 と T2 はそれぞれ初期温度と最終温度です。したがって、T1 = V1T2/V2 となります。

プロセスを座標 p,V および V,T で表してみましょう。これにより、ガスの膨張と加熱のプロセス中にガスに起こる変化を視覚化できるようになります。

気体分子の自由度は、式 f = Q/(nRT2) を使用して決定できます。ここで、T2 は加熱後の気体の最終温度です。

したがって、問題に対する答えは次のようになります。 等温膨張後の最終ガス圧力は p2 = 1.55*10^4 Pa です。 等積加熱後の最終ガス温​​度は T2 = 500 K です。 気体分子の自由度は f = 5 です。

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この生成物は、圧力 1.55*10^5 Pa で体積 0.39 m^3 を占める気体です。

次に、ガス体積が等温的に 10 倍に増加し、その後、初期圧力まで等積加熱されます。この場合、1.5*10^6 J の熱がガスに与えられます。

プロセスを p、V および V、T 座標で表すには、気相図を使用できます。 p,V 座標ではプロセスは等温線として、V,T 座標では等圧線として描かれます。

気体分子の自由度の数を決定するには、どのような種類の気体が考慮されているかを知る必要があります。ヘリウムやネオンなどの単原子ガスの場合、自由度は 3 (分子運動の 3 方向) です。酸素や窒素などの二原子気体の場合、自由度は 5 (分子運動の 3 方向と軸の周りの分子回転の 2 方向) です。

この問題を解決するには、理想気体の状態方程式、ボイル・マリオットの法則、ゲイ・リュサックの法則、熱力学の第一法則、およびメイヤーの公式を使用できます。

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