Kaasu, jonka tilavuus on 0,39 m^3 paineessa 1,55*10^5

Tiedot: V1 = 0,39 m^3 - kaasun alkutilavuus; p1 = 1,5510^5 Pa - kaasun alkupaine; V2 = 10V1 on lopullinen kaasun tilavuus isotermisen paisumisen jälkeen; Q = 1,5*10^6 J - kaasuun siirtyneen lämmön määrä; n on kaasumolekyylien lukumäärä; f on kaasumolekyylien vapausasteiden lukumäärä.

Kaasun isoterminen laajeneminen tapahtuu vakiolämpötilassa, joten V1p1 = V2p2, jossa p2 on lopullinen kaasun paine isotermisen laajenemisen jälkeen. Siten p2 = p1*V1/V2.

Kaasun isokorinen kuumeneminen tapahtuu vakiotilavuudessa, joten Q = nfR*T, jossa R on yleinen kaasuvakio, T on lopullinen kaasun lämpötila isokorisen kuumennuksen jälkeen.

Ihanteellisen kaasun tilayhtälöstä pV = nRTästä seuraa, että pV/T = vakio, joten V1/T1 = V2/T2, missä T1 ja T2 ovat vastaavasti alku- ja loppulämpötilat.

Vastaus:

1. Etsitään lopullinen kaasun paine isotermisen laajenemisen jälkeen: p2 = p1V1/V2 = 1,5510^5 * 0,39 / (100,39) = 1,5510^4 Pa.

2. Etsitään kaasun lopullinen lämpötila isokorisen kuumennuksen jälkeen: T2 = Q/(nfR) = 1,510^6 / (nf*R).

3. Etsitään kaasun alkulämpötila: V1/T1 = V2/T2 => T1 = V1T2/V2 = V1Q/(nfR*V2).

4. Kuvataan prosessi koordinaateissa p,V ja V,T:

1. Määritetään kaasumolekyylien vapausasteiden lukumäärä: nfR = Q/T2 => f = Q/(nRT2).

Vastaus: Lopullinen kaasunpaine isotermisen laajenemisen jälkeen on p2 = 1,5510^4 Pa. Kaasun lopullinen lämpötila isokorisen kuumennuksen jälkeen on T2 = 1,510^6 / (nfR). Kaasumolekyylien vapausasteiden lukumäärä on yhtä suuri kuin f = Q/(nRT2).

Tuotteen Kuvaus

Kaasu, jonka tilavuus on 0,39 m³ paineessa 1,55*10⁵ Pa

Tämä tuote tarjoaa ainutlaatuista tietoa kaasusta, jolla on tietyt ominaisuudet tietyissä olosuhteissa. Erityisesti kaasun tilavuus on 0,39 m³ paineessa 1,55*10⁵ Pa.

Nämä tiedot voivat olla hyödyllisiä fysiikan, kemian ja muiden kaasujen ominaisuuksien tutkimukseen liittyvien tieteenalojen asiantuntijoille.

Tämä tuote on kuvaus sellaisen kaasun ominaisuuksista, jonka tilavuus on aluksi 0,39 m^3 paineessa 1,5510^5 Pa. Isotermisen laajenemisen aikana kaasun tilavuus kasvaa 10-kertaiseksi ja sitten isokorisessa lämmityksessä alkupaineeseen annetaan sille lämpömäärä 1,510^6 J.

Ongelman ratkaisemiseksi voit käyttää ihanteellisen kaasun tilayhtälöä pV = nRT, jossa p on kaasun paine, V on sen tilavuus, n on kaasumolekyylien lukumäärä, R on yleinen kaasuvakio, T on kaasun vakio. kaasun lämpötila.

Kaasun isoterminen laajeneminen tapahtuu vakiolämpötilassa, joten V1p1 = V2p2, missä V1 ja p1 ovat kaasun alkutilavuus ja -paine, V2 ja p2 ovat kaasun lopullinen tilavuus ja paine paisumisen jälkeen. Siten p2 = p1*V1/V2.

Kaasun isokorinen kuumeneminen tapahtuu vakiotilavuudessa, joten Q = nfR*T, missä Q on kaasuun siirtyneen lämmön määrä, f on kaasumolekyylien vapausasteiden lukumäärä, T on kaasun lopullinen lämpötila lämmityksen jälkeen.

Ideaalikaasun tilayhtälöä käyttämällä voidaan löytää myös kaasun alku- ja loppulämpötila: V1/T1 = V2/T2, missä T1 ja T2 ovat vastaavasti alku- ja loppulämpötilat. Siten T1 = V1T2/V2.

Kuvataan prosessi koordinaatteina p,V ja V,T, jolloin voimme visualisoida kaasun kanssa tapahtuvat muutokset sen laajenemis- ja kuumenemisprosessin aikana.

Kaasumolekyylien vapausasteiden lukumäärä voidaan määrittää kaavalla f = Q/(nRT2), jossa T2 on kaasun lopullinen lämpötila kuumentamisen jälkeen.

Eli vastaus ongelmaan on: Lopullinen kaasunpaine isotermisen laajenemisen jälkeen on p2 = 1,55*10^4 Pa. Kaasun lopullinen lämpötila isokorisen kuumennuksen jälkeen on T2 = 500 K. Kaasumolekyylien vapausasteiden lukumäärä on f = 5.

***

Tämä tuote on kaasu, jonka tilavuus on 0,39 m^3 paineessa 1,55*10^5 Pa.

Seuraavaksi tapahtuu isoterminen lisäys kaasun tilavuudessa 10-kertaiseksi, ja sitten isokorinen kuumennus alkupaineeseen. Tässä tapauksessa kaasuun siirtyy lämpöä 1,5*10^6 J.

Prosessin kuvaamiseksi p,V ja V,T-koordinaateissa voit käyttää kaasufaasikaaviota. P,V-koordinaateissa prosessi kuvataan isoterminä ja V,T-koordinaateissa - isobarina.

Kaasumolekyylien vapausasteiden lukumäärän määrittämiseksi sinun on tiedettävä, minkälaista kaasua harkitaan. Yksiatomisilla kaasuilla, kuten heliumilla ja neonilla, vapausasteiden lukumäärä on 3 (kolme molekyylin liikesuuntaa). Kaksiatomisten kaasujen, kuten hapen ja typen, vapausasteiden lukumäärä on 5 (kolme molekyylin liikesuuntaa ja kaksi molekyylin pyörimissuuntaa akselin ympäri).

Tämän ongelman ratkaisemiseksi voit käyttää ihanteellisen kaasun tilayhtälöä, Boylen-Mariotten lakia, Gay-Lussacin lakia, termodynamiikan ensimmäistä lakia ja Mayerin kaavaa.

***

1. Hieno digituote! Kaasu vie niin pienen määrän, että se on helppo säilyttää kotona.
2. Olen tyytyväinen tämän kaasun ostoon. Se on erittäin kätevä käyttää ja säästää paljon tilaa.
3. Super! Kaasu vie vain vähän tilaa, joten se on ihanteellinen kompaktiin säilytykseen.
4. Tämä kaasu on taivaan lahja niille, jotka haluavat ottaa tilastaan ​​kaiken irti.
5. Erinomainen tuote niille, jotka arvostavat tilansäästöä ja helppokäyttöisyyttä.
6. Olen pitkään etsinyt kaasua, joka vie vähän tilaa, ja tämä tuote tyydytti minut täysin.
7. Bensa ylitti odotukseni! Se vie hyvin vähän tilaa ja sopii helposti mihin tahansa nurkkaan.
8. Suosittelen tätä kaasua kaikille, jotka etsivät tehokasta kaasupullojen varastointiratkaisua.
9. Erinomainen tuote, jonka avulla voit vähentää käytettyä tilaa ja tehdä kaasun varastoinnista mukavampaa.
10. Olen täysin tyytyväinen tähän kaasuun, se on loistava kotikäyttöön ja vie hyvin vähän tilaa.

Erikoisuudet:

Upea digitaalinen tuote teollisuuskäyttöön.

Kätevä kaasumuoto, joka vie minimitilavuuden varastoinnin aikana.

Edullinen vaihtoehto teolliseen käyttöön.

Kaasun korkea laatu varmistaa tuotantoprosessien vakauden.

Yksinkertainen ja kätevä tapa saada tarvittava määrä kaasua.

Luotettava ja turvallinen kaasu tuotannossa käytettäväksi.

Tehokas valinta tuottavuuden parantamiseen ja resurssien säästämiseen.

Hinta-laatusuhteeltaan erinomainen kaasu.

Monipuolinen kaasu, joka soveltuu monenlaisiin teollisiin sovelluksiin.

Yksinkertainen ja nopea tapa tuottaa tuotantoa tarvittavalla kaasumäärällä.