Gas menempati volume 0,39 m^3 pada tekanan 1,55*10^5

Data: V1 = 0,39 m^3 - volume awal gas; p1 = 1,5510^5 Pa - tekanan gas awal; V2 = 10V1 adalah volume akhir gas setelah pemuaian isotermal; Q = 1,5*10^6 J - jumlah panas yang diberikan ke gas; n adalah jumlah molekul gas; F adalah jumlah derajat kebebasan molekul gas.

Pemuaian isotermal gas terjadi pada suhu konstan, jadi V1p1 = V2p2, dimana p2 adalah tekanan gas akhir setelah pemuaian isotermal. Jadi, p2 = p1*V1/V2.

Pemanasan isokhorik suatu gas terjadi pada volume konstan, oleh karena itu Q = nFR*T, dengan R adalah konstanta gas universal, T adalah suhu akhir gas setelah pemanasan isokhorik.

Dari persamaan keadaan gas ideal pV = nRT maka halV/T = konstan, jadi V1/T1 = V2/T2, dimana T1 dan T2 masing-masing adalah suhu awal dan akhir.

Menjawab:

1. Mari kita cari tekanan akhir gas setelah pemuaian isotermal: p2 = p1V1/V2 = 1,5510^5 * 0,39 / (100,39) = 1,5510^4Pa.

2. Mari kita cari suhu akhir gas setelah pemanasan isokhorik: T2 = T/(nFR) = 1,510^6 / (nF*R).

3. Mari kita cari suhu awal gas: V1/T1 = V2/T2 => T1 = V1T2/V2 = V1Q/(nFR*V2).

4. Mari kita gambarkan prosesnya dalam koordinat p,V dan V,T:

1. Mari kita tentukan jumlah derajat kebebasan molekul gas: nfR = Q/T2 => f = Q/(nRT2).

Jawaban: Tekanan akhir gas setelah pemuaian isotermal adalah p2 = 1,5510^4Pa. Suhu akhir gas setelah pemanasan isokhorik adalah T2 = 1,510^6 / (nfR). Jumlah derajat kebebasan molekul gas sama dengan f = Q/(nRT2).

Deskripsi Produk

Gas menempati volume 0,39 m3³ pada tekanan 1,55*10⁵ Pa

Produk ini memberikan informasi unik tentang suatu gas yang memiliki karakteristik tertentu dalam kondisi tertentu. Secara khusus, gas menempati volume 0,39 m3³ pada tekanan 1,55*10⁵ Pa.

Informasi ini semoga bermanfaat bagi para ahli di bidang fisika, kimia dan disiplin ilmu lainnya yang berkaitan dengan studi tentang sifat-sifat gas.

Produk ini merupakan gambaran sifat-sifat gas yang awalnya menempati volume 0,39 m^3 pada tekanan 1,5510^5Pa. Selama pemuaian isotermal, gas meningkatkan volumenya 10 kali lipat, dan kemudian, selama pemanasan isokhorik hingga tekanan awal, gas diberi sejumlah panas sebesar 1,510^6J.

Untuk menyelesaikan soal tersebut, Anda dapat menggunakan persamaan keadaan gas ideal pV = nRT, dengan p adalah tekanan gas, V adalah volumenya, n adalah jumlah molekul gas, R adalah konstanta gas universal, T adalah konstanta gas universal. suhu gas.

Pemuaian gas secara isotermal terjadi pada suhu tetap, maka V1p1 = V2p2, dimana V1 dan p1 adalah volume dan tekanan awal gas, V2 dan p2 adalah volume dan tekanan akhir gas setelah pemuaian. Jadi, p2 = p1*V1/V2.

Pemanasan isokhorik suatu gas terjadi pada volume tetap, maka Q = nfR*T, dengan Q adalah jumlah kalor yang diberikan ke gas, f adalah jumlah derajat kebebasan molekul gas, T adalah suhu akhir gas setelah pemanasan.

Dengan menggunakan persamaan keadaan gas ideal, kita juga dapat mencari suhu awal dan akhir gas: V1/T1 = V2/T2, dengan T1 dan T2 berturut-turut adalah suhu awal dan akhir. Jadi, T1 = V1T2/V2.

Mari kita gambarkan prosesnya dalam koordinat p,V dan V,T, yang memungkinkan kita memvisualisasikan perubahan yang terjadi pada gas selama proses pemuaian dan pemanasan.

Besarnya derajat kebebasan molekul gas dapat ditentukan dengan menggunakan rumus f = Q/(nRT2), dimana T2 adalah suhu akhir gas setelah dipanaskan.

Jadi, jawaban dari permasalahan tersebut adalah: Tekanan gas akhir setelah ekspansi isotermal adalah p2 = 1,55*10^4 Pa. Suhu akhir gas setelah pemanasan isokhorik adalah T2 = 500 K. Jumlah derajat kebebasan molekul gas adalah f = 5.

***

Produk ini berupa gas yang menempati volume 0,39 m^3 pada tekanan 1,55*10^5 Pa.

Selanjutnya terjadi peningkatan isotermal volume gas sebanyak 10 kali lipat, kemudian pemanasan isokhorik hingga tekanan awal. Dalam hal ini, 1,5*10^6 J panas diberikan ke gas.

Untuk menggambarkan proses dalam koordinat p,V dan V,T, Anda dapat menggunakan diagram fasa gas. Pada koordinat p,V proses akan digambarkan sebagai isoterm, dan pada koordinat V,T - sebagai isobar.

Untuk menentukan jumlah derajat kebebasan molekul gas, Anda perlu mengetahui jenis gas apa yang dimaksud. Untuk gas monoatomik seperti helium dan neon, jumlah derajat kebebasannya adalah 3 (tiga arah gerak molekul). Untuk gas diatomik seperti oksigen dan nitrogen, jumlah derajat kebebasannya adalah 5 (tiga arah gerak molekul dan dua arah putaran molekul pada suatu sumbu).

Untuk menyelesaikan soal ini dapat menggunakan persamaan keadaan gas ideal, hukum Boyle-Mariotte, hukum Gay-Lussac, hukum pertama termodinamika dan rumus Mayer.

***

1. Produk digital yang hebat! Gas tersebut memakan volume yang sangat kecil sehingga mudah disimpan di rumah.
2. Saya senang dengan pembelian gas ini. Sangat nyaman digunakan dan menghemat banyak ruang.
3. Super! Gas hanya memakan sedikit ruang, sehingga ideal untuk penyimpanan kompak.
4. Gas ini merupakan anugerah bagi mereka yang ingin memanfaatkan ruangnya semaksimal mungkin.
5. Produk unggulan bagi mereka yang menghargai penghematan ruang dan kemudahan penyimpanan.
6. Saya sudah lama mencari bahan bakar yang memakan ruang minimal, dan produk ini benar-benar memuaskan saya.
7. Bahan bakar melebihi ekspektasi saya! Ini hanya memakan sedikit ruang dan mudah dipasang di sudut mana pun.
8. Saya merekomendasikan gas ini kepada siapa pun yang mencari solusi penyimpanan tabung gas yang efektif.
9. Produk unggulan yang memungkinkan Anda mengurangi ruang yang ditempati dan membuat penyimpanan gas lebih nyaman.
10. Saya sangat senang dengan gas ini, sangat bagus untuk digunakan di rumah dan hanya memakan sedikit ruang.

Keunikan:

Produk digital yang bagus untuk penggunaan industri.

Format gas nyaman yang menempati volume minimum selama penyimpanan.

Pilihan ekonomis untuk penggunaan industri.

Kualitas gas yang tinggi memastikan stabilitas proses produksi.

Cara sederhana dan nyaman untuk mendapatkan jumlah gas yang dibutuhkan.

Gas yang andal dan aman untuk digunakan dalam produksi.

Pilihan efektif untuk meningkatkan produktivitas dan menghemat sumber daya.

Nilai yang sangat baik untuk uang gas.

Gas serbaguna yang cocok untuk berbagai aplikasi industri.

Cara sederhana dan cepat untuk menyediakan produksi dengan jumlah gas yang dibutuhkan.