Gas met een volume van 0,39 m^3 bij een druk van 1,55*10^5

Gegevens: V1 = 0,39 m^3 - aanvankelijk gasvolume; p1 = 1,5510^5 Pa - initiële gasdruk; V2 = 10V1 is het uiteindelijke gasvolume na isotherme expansie; Q = 1,5*10^6 J - de hoeveelheid warmte die aan het gas wordt verleend; n is het aantal gasmoleculen; F is het aantal vrijheidsgraden van gasmoleculen.

Isotherme expansie van gas vindt plaats bij een constante temperatuur, dus V1p1 = V2p2, waarbij p2 de uiteindelijke gasdruk is na isotherme expansie. Dus p2 = p1*V1/V2.

Isochorische verwarming van een gas vindt plaats bij constant volume, dus Q = nFR*T, waarbij R de universele gasconstante is, T de uiteindelijke gastemperatuur na isochore verwarming.

Uit de toestandsvergelijking van een ideaal gas pV = nRT Hieruit volgt dat pV/T = constant, dus V1/T1 = V2/T2, waarbij T1 en T2 respectievelijk de begin- en eindtemperatuur zijn.

Antwoord:

1. Laten we de uiteindelijke gasdruk na isotherme expansie vinden: p2 = p1V1/V2 = 1,5510^5 * 0,39 / (100,39) = 1,5510^4 Pa.

2. Laten we de eindtemperatuur van het gas na isochore verwarming vinden: T2 = Q/(nFR) = 1,510^6 / (nrrF*R).

3. Laten we de begintemperatuur van het gas vinden: V1/T1 = V2/T2 => T1 = V1T2/V2 = V1Q/(nFR*V2).

4. Laten we het proces weergeven in de coördinaten p,V en V,T:

1. Laten we het aantal vrijheidsgraden van gasmoleculen bepalen: nfR = Q/T2 => f = Q/(nRT2).

Antwoord: De uiteindelijke gasdruk na isotherme expansie is p2 = 1,5510^4 Pa. De uiteindelijke gastemperatuur na isochoor verwarmen is T2 = 1,510^6 / (nfR). Het aantal vrijheidsgraden van gasmoleculen is gelijk aan f = Q/(nRT2).

Product beschrijving

Gas met een volume van 0,39 m3³ bij een druk van 1,55*10⁵ Vader

Dit product biedt unieke informatie over een gas dat onder bepaalde omstandigheden bepaalde eigenschappen heeft. In het bijzonder neemt gas een volume in van 0,39 m3³ bij een druk van 1,55*10⁵ Vader.

Deze informatie kan nuttig zijn voor specialisten op het gebied van natuurkunde, scheikunde en andere wetenschappelijke disciplines die verband houden met de studie van de eigenschappen van gassen.

Dit product is een beschrijving van de eigenschappen van een gas dat aanvankelijk een volume inneemt van 0,39 m^3 bij een druk van 1,5510^5 Pa. Tijdens isotherme expansie neemt het volume van het gas tien keer toe, en vervolgens krijgt het tijdens isochore verwarming tot de initiële druk een hoeveelheid warmte van 1,510^6 J.

Om het probleem op te lossen, kun je de toestandsvergelijking van een ideaal gas pV = nRT gebruiken, waarbij p de gasdruk is, V het volume ervan, n het aantal gasmoleculen is, R de universele gasconstante is, T de gastemperatuur.

Isotherme expansie van gas vindt plaats bij een constante temperatuur, daarom V1p1 = V2p2, waarbij V1 en p1 het initiële volume en de initiële druk van het gas zijn, V2 en p2 het uiteindelijke volume en de uiteindelijke druk van het gas na expansie. Dus p2 = p1*V1/V2.

Isochorische verwarming van een gas vindt plaats bij een constant volume, dus Q = nfR*T, waarbij Q de hoeveelheid warmte is die aan het gas wordt verleend, f het aantal vrijheidsgraden van gasmoleculen is, T de eindtemperatuur van het gas is na verwarming.

Met behulp van de ideale gastoestandsvergelijking kan men ook de begin- en eindtemperatuur van het gas vinden: V1/T1 = V2/T2, waarbij T1 en T2 respectievelijk de begin- en eindtemperatuur zijn. Dus T1 = V1T2/V2.

Laten we het proces weergeven in de coördinaten p,V en V,T, waardoor we de veranderingen kunnen visualiseren die optreden met het gas tijdens het proces van uitzetten en verwarmen.

Het aantal vrijheidsgraden van gasmoleculen kan worden bepaald met behulp van de formule f = Q/(nRT2), waarbij T2 de eindtemperatuur van het gas na verwarming is.

Het antwoord op het probleem is dus: De uiteindelijke gasdruk na isotherme expansie is p2 = 1,55*10^4 Pa. De eindtemperatuur van het gas na isochoor verwarmen is T2 = 500 K. Het aantal vrijheidsgraden van gasmoleculen is f = 5.

***

Dit product is een gas met een volume van 0,39 m^3 bij een druk van 1,55*10^5 Pa.

Vervolgens is er een isotherme toename van het gasvolume met een factor 10, en vervolgens isochore verwarming tot de initiële druk. In dit geval wordt 1,5*10^6 J warmte aan het gas overgedragen.

Om het proces in p,V- en V,T-coördinaten weer te geven, kunt u een gasfasediagram gebruiken. In p,V-coördinaten wordt het proces weergegeven als een isotherm, en in V,T-coördinaten - als een isobaar.

Om het aantal vrijheidsgraden van gasmoleculen te bepalen, moet je weten welk soort gas wordt overwogen. Voor mono-atomaire gassen zoals helium en neon is het aantal vrijheidsgraden 3 (drie richtingen van moleculaire beweging). Voor diatomaire gassen zoals zuurstof en stikstof is het aantal vrijheidsgraden 5 (drie richtingen van moleculaire beweging en twee richtingen van moleculaire rotatie rond een as).

Om dit probleem op te lossen, kun je de toestandsvergelijking van een ideaal gas, de wet van Boyle-Mariotte, de wet van Gay-Lussac, de eerste wet van de thermodynamica en de formule van Mayer gebruiken.

***

1. Geweldig digitaal product! Het gas neemt zo’n klein volume in beslag dat het gemakkelijk thuis op te slaan is.
2. Ik ben blij met de aankoop van dit gas. Het is erg handig in gebruik en bespaart veel ruimte.
3. Super! Gas neemt minimale ruimte in beslag, waardoor het ideaal is voor compacte opslag.
4. Dit gas is een uitkomst voor wie zijn ruimte optimaal wil benutten.
5. Een uitstekend product voor degenen die waarde hechten aan ruimtebesparing en opslaggemak.
6. Ik ben al lang op zoek naar een gas dat een minimum aan ruimte in beslag neemt, en dit product bevredigde mij volledig.
7. Gas overtrof mijn verwachtingen! Hij neemt weinig ruimte in beslag en past gemakkelijk in elke hoek.
8. Ik raad dit gas aan aan iedereen die op zoek is naar een effectieve oplossing voor de opslag van gasflessen.
9. Een uitstekend product waarmee u de in beslag genomen ruimte kunt verkleinen en de gasopslag handiger kunt maken.
10. Ik ben helemaal blij met dit gas, het is prima voor thuisgebruik en neemt weinig ruimte in beslag.

Eigenaardigheden:

Geweldig digitaal product voor industrieel gebruik.

Een handig gasformaat dat tijdens opslag een minimaal volume inneemt.

Een economische optie voor industrieel gebruik.

De hoge kwaliteit van het gas zorgt voor de stabiliteit van de productieprocessen.

Een eenvoudige en handige manier om aan de benodigde hoeveelheid gas te komen.

Betrouwbaar en veilig gas voor gebruik in de productie.

Een effectieve keuze om de productiviteit te verbeteren en hulpbronnen te besparen.

Uitstekende prijs-kwaliteitverhouding gas.

Een veelzijdig gas geschikt voor een breed scala aan industriële toepassingen.

Een eenvoudige en snelle manier om de productie van de benodigde hoeveelheid gas te voorzien.