Gas som upptar en volym av 0,39 m^3 vid ett tryck på 1,55*10^5

Data: V1 = 0,39 m^3 - initial volym gas; p1 = 1,5510^5 Pa - initialt gastryck; V2 = 10V1 är den slutliga gasvolymen efter isotermisk expansion; Q = 1,5*10^6 J - mängden värme som tillförs gasen; n är antalet gasmolekyler; f är antalet frihetsgrader för gasmolekyler.

Isotermisk expansion av gas sker vid en konstant temperatur, så V1pl = V2p2, där p2 är det slutliga gastrycket efter isotermisk expansion. Således är p2 = pl*V1/V2.

Isokorisk uppvärmning av en gas sker vid konstant volym, därför är Q = nfR*T, där R är den universella gaskonstanten, T är den slutliga gastemperaturen efter isokorisk uppvärmning.

Från tillståndsekvationen för en idealgas sidV = nRDärav följer att sidV/T = konstant, så V1/T1 = V2/T2, där T1 och T2 är initial respektive sluttemperatur.

Svar:

1. Låt oss hitta det slutliga gastrycket efter isotermisk expansion: p2 = p1V1/V2 = 1,5510^5 * 0,39 / (100,39) = 1,5510^4 Pa.

2. Låt oss hitta sluttemperaturen för gasen efter isokorisk uppvärmning: T2 = Q/(nfR) = 1,510^6 / (nf*R).

3. Låt oss hitta den initiala gastemperaturen: V1/T1 = V2/T2 => T1 = V1T2/V2 = V1Q/(nfR*V2).

4. Låt oss skildra processen i koordinaterna p,V och V,T:

1. Låt oss bestämma antalet frihetsgrader för gasmolekyler: nfR = Q/T2 => f = Q/(nRT2).

Svar: Det slutliga gastrycket efter isotermisk expansion är p2 = 1,5510^4 Pa. Den slutliga gastemperaturen efter isokorisk uppvärmning är T2 = 1,510^6 / (nfR). Antalet frihetsgrader för gasmolekyler är lika med f = Q/(nRT2).

Produktbeskrivning

Gas som upptar en volym av 0,39 m³ vid ett tryck av 1,55*10⁵ Pa

Denna produkt ger unik information om en gas som har vissa egenskaper under givna förhållanden. Speciellt upptar gas en volym på 0,39 m³ vid ett tryck av 1,55*10⁵ Pa.

Denna information kan vara användbar för specialister inom fysik, kemi och andra vetenskapliga discipliner relaterade till studiet av gasernas egenskaper.

Denna produkt är en beskrivning av egenskaperna hos en gas som initialt upptar en volym på 0,39 m^3 vid ett tryck på 1,5510^5 Pa. Under isotermisk expansion ökar gasen sin volym 10 gånger, och sedan, under isokorisk uppvärmning till initialtrycket, ges den en värmemängd på 1,510^6 J.

För att lösa problemet kan du använda tillståndsekvationen för en idealgas pV = nRT, där p är gastrycket, V är dess volym, n är antalet gasmolekyler, R är den universella gaskonstanten, T är den gastemperatur.

Isotermisk expansion av gas sker vid en konstant temperatur, därför V1p1 = V2p2, där V1 och p1 är den initiala volymen och trycket för gasen, V2 och p2 är den slutliga volymen och trycket för gasen efter expansion. Således är p2 = pl*V1/V2.

Isokorisk uppvärmning av en gas sker vid en konstant volym, därför är Q = nfR*T, där Q är mängden värme som tillförs gasen, f är antalet frihetsgrader för gasmolekyler, T är gasens sluttemperatur efter uppvärmning.

Med hjälp av den ideala gasekvationen för tillstånd kan man också hitta gasens initiala och slutliga temperaturer: V1/T1 = V2/T2, där T1 och T2 är de initiala respektive slutliga temperaturerna. Således är T1 = V1T2/V2.

Låt oss skildra processen i koordinaterna p,V och V,T, vilket gör att vi kan visualisera förändringarna som sker i gasen under processen med dess expansion och uppvärmning.

Antalet frihetsgrader för gasmolekyler kan bestämmas med formeln f = Q/(nRT2), där T2 är gasens sluttemperatur efter uppvärmning.

Så svaret på problemet är: Det slutliga gastrycket efter isotermisk expansion är p2 = 1,55*10^4 Pa. Den slutliga gastemperaturen efter isokorisk uppvärmning är T2 = 500 K. Antalet frihetsgrader för gasmolekyler är f = 5.

***

Denna produkt är en gas som upptar en volym av 0,39 m^3 vid ett tryck på 1,55*10^5 Pa.

Därefter sker en isoterm ökning av gasvolymen med 10 gånger, och sedan isokorisk uppvärmning till det initiala trycket. I detta fall tillförs gasen 1,5*10^6 J värme.

För att skildra processen i p,V och V,T koordinater kan du använda ett gasfasdiagram. I p,V-koordinater kommer processen att avbildas som en isoterm och i V,T-koordinater - som en isobar.

För att bestämma antalet frihetsgrader för gasmolekyler måste du veta vilken typ av gas som övervägs. För monoatomiska gaser som helium och neon är antalet frihetsgrader 3 (tre riktningar av molekylär rörelse). För diatomiska gaser som syre och kväve är antalet frihetsgrader 5 (tre riktningar av molekylär rörelse och två riktningar av molekylär rotation runt en axel).

För att lösa detta problem kan du använda tillståndsekvationen för en idealgas, Boyle-Mariottes lag, Gay-Lussac-lagen, termodynamikens första lag och Mayers formel.

***

1. Bra digital produkt! Gasen tar så liten volym att den är lätt att förvara hemma.
2. Jag är nöjd med köpet av denna gas. Det är mycket bekvämt att använda och sparar mycket utrymme.
3. Super! Gas tar minimalt med utrymme, vilket gör den idealisk för kompakt förvaring.
4. Den här gasen är en skänk från guden för dem som vill få ut det mesta av sitt utrymme.
5. En utmärkt produkt för dig som värdesätter att spara utrymme och enkel förvaring.
6. Jag har länge letat efter en gas som skulle ta ett minimum av utrymme, och den här produkten tillfredsställde mig helt.
7. Gasen överträffade mina förväntningar! Den tar väldigt lite plats och passar lätt i alla hörn.
8. Jag rekommenderar denna gas till alla som letar efter en effektiv lösning för förvaring av gasflaskor.
9. En utmärkt produkt som låter dig minska det upptagna utrymmet och göra gaslagring bekvämare.
10. Jag är helt nöjd med den här gasen, den är jättebra för hemmabruk och tar väldigt lite plats.

Egenheter:

Bra digital produkt för industriellt bruk.

Ett bekvämt gasformat som upptar en minimal volym under lagring.

Ett ekonomiskt alternativ för industriellt bruk.

Den höga kvaliteten på gasen säkerställer stabiliteten i produktionsprocesserna.

Ett enkelt och bekvämt sätt att få den nödvändiga mängden gas.

Pålitlig och säker gas för användning i produktionen.

Ett effektivt val för att förbättra produktiviteten och spara resurser.

Utmärkt valuta för pengarna gas.

En mångsidig gas som lämpar sig för ett brett spektrum av industriella tillämpningar.

Ett enkelt och snabbt sätt att förse produktionen med den mängd gas som krävs.