Gás ocupando um volume de 0,39 m^3 a uma pressão de 1,55*10^5

Dados: V1 = 0,39 m^3 - volume inicial de gás; p1 = 1,5510^5 Pa - pressão inicial do gás; V2 = 10V1 é o volume final do gás após a expansão isotérmica; Q = 1,5*10^6 J - a quantidade de calor transmitida ao gás; n é o número de moléculas de gás; f é o número de graus de liberdade das moléculas de gás.

A expansão isotérmica do gás ocorre a uma temperatura constante, então V1p1 = V2p2, onde p2 é a pressão final do gás após a expansão isotérmica. Assim, p2 = p1*V1/V2.

O aquecimento isocórico de um gás ocorre a volume constante, portanto Q = nfR*T, onde R é a constante universal do gás, T é a temperatura final do gás após aquecimento isocórico.

Da equação de estado de um gás ideal pV=nRT segue que pV/T = constante, então V1/T1 = V2/T2, onde T1 e T2 são as temperaturas inicial e final respectivamente.

Responder:

1. Vamos encontrar a pressão final do gás após a expansão isotérmica: p2 = p1V1/V2 = 1,5510^5 * 0,39 / (100,39) = 1,5510 ^ 4 Pa.

2. Vamos encontrar a temperatura final do gás após o aquecimento isocórico: T2 = Q/(nfR) = 1,510^6 / (nfoda-se).

3. Vamos encontrar a temperatura inicial do gás: V1/T1 = V2/T2 => T1 = V1T2/V2 = V1Q/(nfR*V2).

4. Vamos representar o processo nas coordenadas p,V e V,T:

1. Vamos determinar o número de graus de liberdade das moléculas de gás: nfR = Q/T2 => f = Q/(nRT2).

Resposta: A pressão final do gás após a expansão isotérmica é p2 = 1,5510 ^ 4 Pa. A temperatura final do gás após o aquecimento isocórico é T2 = 1,510^6 / (nfR). O número de graus de liberdade das moléculas de gás é igual a f = Q/(nRT2).

Descrição do produto

Gás ocupando um volume de 0,39 m³ a uma pressão de 1,55*10⁵ Pai

Este produto fornece informações exclusivas sobre um gás que possui certas características sob determinadas condições. Em particular, o gás ocupa um volume de 0,39 m³ a uma pressão de 1,55*10⁵ Pai.

Esta informação pode ser útil para especialistas na área de física, química e outras disciplinas científicas relacionadas ao estudo das propriedades dos gases.

Este produto é uma descrição das propriedades de um gás que ocupa inicialmente um volume de 0,39 m^3 a uma pressão de 1,5510 ^ 5 Pa. Durante a expansão isotérmica, o gás aumenta seu volume 10 vezes e, então, durante o aquecimento isocórico até a pressão inicial, recebe uma quantidade de calor de 1,510 ^ 6 J.

Para resolver o problema, você pode usar a equação de estado de um gás ideal pV = nRT, onde p é a pressão do gás, V é o seu volume, n é o número de moléculas de gás, R é a constante universal do gás, T é o temperatura do gás.

A expansão isotérmica do gás ocorre a uma temperatura constante, portanto V1p1 = V2p2, onde V1 e p1 são o volume e a pressão iniciais do gás, V2 e p2 são o volume e a pressão finais do gás após a expansão. Assim, p2 = p1*V1/V2.

O aquecimento isocórico de um gás ocorre a um volume constante, portanto Q = nfR*T, onde Q é a quantidade de calor transmitida ao gás, f é o número de graus de liberdade das moléculas do gás, T é a temperatura final do gás após aquecimento.

Utilizando a equação de estado do gás ideal, pode-se também encontrar as temperaturas inicial e final do gás: V1/T1 = V2/T2, onde T1 e T2 são as temperaturas inicial e final, respectivamente. Assim, T1 = V1T2/V2.

Vamos representar o processo nas coordenadas p,V e V,T, o que nos permitirá visualizar as mudanças que ocorrem com o gás durante o processo de sua expansão e aquecimento.

O número de graus de liberdade das moléculas do gás pode ser determinado usando a fórmula f = Q/(nRT2), onde T2 é a temperatura final do gás após aquecimento.

Assim, a resposta para o problema é: A pressão final do gás após a expansão isotérmica é p2 = 1,55*10^4 Pa. A temperatura final do gás após o aquecimento isocórico é T2 = 500 K. O número de graus de liberdade das moléculas de gás é f = 5.

***

Este produto é um gás que ocupa um volume de 0,39 m^3 a uma pressão de 1,55*10^5 Pa.

Em seguida, ocorre um aumento isotérmico do volume do gás em 10 vezes e, em seguida, aquecimento isocórico até a pressão inicial. Neste caso, 1,5*10^6 J de calor é transmitido ao gás.

Para representar o processo em coordenadas p,V e V,T, você pode usar um diagrama de fase gasosa. Nas coordenadas p,V o processo será representado como uma isoterma, e nas coordenadas V,T - como uma isóbara.

Para determinar o número de graus de liberdade das moléculas de um gás, é necessário saber que tipo de gás está sendo considerado. Para gases monoatômicos como hélio e néon, o número de graus de liberdade é 3 (três direções de movimento molecular). Para gases diatômicos como oxigênio e nitrogênio, o número de graus de liberdade é 5 (três direções de movimento molecular e duas direções de rotação molecular em torno de um eixo).

Para resolver este problema, pode-se usar a equação de estado de um gás ideal, a lei de Boyle-Mariotte, a lei de Gay-Lussac, a primeira lei da termodinâmica e a fórmula de Mayer.

***

1. Ótimo produto digital! O gás ocupa um volume tão pequeno que é fácil de armazenar em casa.
2. Estou feliz com a compra deste gás. É muito conveniente de usar e economiza muito espaço.
3. Super! O gás ocupa um espaço mínimo, tornando-o ideal para armazenamento compacto.
4. Este gás é uma dádiva de Deus para quem quer aproveitar ao máximo o seu espaço.
5. Um excelente produto para quem valoriza economia de espaço e facilidade de armazenamento.
6. Há muito que procuro um gás que ocupasse o mínimo de espaço e este produto me satisfez completamente.
7. O gás superou minhas expectativas! Ocupa muito pouco espaço e cabe facilmente em qualquer canto.
8. Eu recomendo este gás para quem procura uma solução eficaz de armazenamento de cilindros de gás.
9. Um excelente produto que permite reduzir o espaço ocupado e tornar mais cómodo o armazenamento do gás.
10. Estou completamente satisfeito com este gás, é ótimo para uso doméstico e ocupa pouquíssimo espaço.

Peculiaridades:

Ótimo produto digital para uso industrial.

Um formato de gás conveniente que ocupa um volume mínimo durante o armazenamento.

Uma opção econômica para uso industrial.

A alta qualidade do gás garante a estabilidade dos processos de produção.

Uma maneira simples e conveniente de obter a quantidade necessária de gás.

Gás confiável e seguro para uso na produção.

Uma escolha eficaz para melhorar a produtividade e economizar recursos.

Gasolina com excelente custo-benefício.

Um gás versátil adequado para uma ampla gama de aplicações industriais.

Uma maneira simples e rápida de fornecer a produção com a quantidade necessária de gás.