Pressione dell'ossigeno in un recipiente con volume V = 4

Consideriamo un gas situato in un recipiente di volume V = 4 l ad una temperatura t = 27 °C. La pressione dell'ossigeno nel gas è P = 0,5 MPa. È necessario determinare l'energia cinetica totale del movimento traslazionale delle molecole di gas in una nave dopo aver aumentato la loro velocità termica media di 2 volte. Per risolvere questo problema usiamo la formula per calcolare l'energia cinetica del gas: Ek = (3/2) * n * R * T, dove Ek è l'energia cinetica del gas, n è il numero di moli di gas, R è la costante universale dei gas, T è la temperatura assoluta del gas. Innanzitutto, troviamo il numero di moli di gas: n = P * V / (R * T), dove P è la pressione del gas. Sostituendo i valori noti otteniamo: n = (0,5 MPa * 4 l) / (8,31 J / (mol * K) * (273,15 + 27) K) ≈ 0,060 mol Ora possiamo calcolare l'energia cinetica del gas: Ek = (3/2) * 0,060 mol * 8,31 J / (mol * K) * (300 K * 2) ≈ 560 J Pertanto, dopo aver aumentato di 2 volte la velocità termica media delle molecole di gas, l'energia cinetica totale della traslazione il movimento delle molecole di gas nel recipiente sarà di circa 560 J.

Pressione dell'ossigeno nel recipiente

Un prodotto digitale che rappresenta il calcolo dei parametri di pressione dell'ossigeno in un recipiente di un determinato volume e temperatura.

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Sarai anche in grado di calcolare l'energia cinetica totale del movimento di traslazione delle molecole di gas in un recipiente dopo aver aumentato la loro velocità termica media di 2 volte.

Questo prodotto è uno strumento indispensabile per tutti coloro che sono coinvolti nella scienza e nella tecnologia, nonché per gli studenti che studiano fisica e chimica.

Ciò che viene descritto nel testo è un problema di fisica che può essere risolto calcolando l'energia cinetica totale del movimento traslazionale delle molecole di gas in un recipiente dopo aver aumentato di 2 volte la loro velocità termica media. Per fare ciò è necessario conoscere la pressione dell'ossigeno nel gas che si trova in un recipiente con un volume di V = 4 l ad una temperatura di t = 27 °C. La pressione è P = 0,5 MPa.

Questo prodotto digitale consente di determinare in modo rapido e conveniente la pressione dell'ossigeno in un recipiente di un determinato volume e temperatura, nonché di calcolare l'energia cinetica totale del movimento traslatorio delle molecole di gas nel recipiente dopo aver aumentato la loro velocità termica media di 2 volte . Un prodotto del genere può essere utile per tutti coloro che sono coinvolti nel campo della scienza e della tecnologia, nonché per gli studenti che studiano fisica e chimica.

Per risolvere il problema è necessario utilizzare la formula per calcolare l'energia cinetica del gas: Ek = (3/2) * n * R * T, dove Ek è l'energia cinetica del gas, n è il numero di moli di gas, R è la costante universale dei gas, T è la temperatura assoluta del gas. Per prima cosa devi trovare il numero di moli di gas: n = P * V / (R * T), dove P è la pressione del gas. Sostituendo i valori noti, otteniamo: n = (0,5 MPa * 4 l) / (8,31 J / (mol * K) * (273,15 + 27) K) ≈ 0,060 mol.

Ora possiamo calcolare l’energia cinetica del gas: Ek = (3/2) * 0,060 mol * 8,31 J / (mol * K) * (300 K * 2) ≈ 560 J. Quindi, dopo aver aumentato la velocità termica media di molecole di gas in 2 volte, l'energia cinetica totale del movimento traslazionale delle molecole di gas nel recipiente sarà di circa 560 J.

Questo prodotto offre una soluzione al problema con una breve registrazione delle condizioni, delle formule e delle leggi utilizzate nella soluzione, la derivazione della formula di calcolo e la risposta. Il file è presentato in formato immagine. Se hai domande sulla risoluzione di un problema, puoi chiedere aiuto.

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Dato: Volume del vaso V = 4 l = 0,004 m^3 Temperatura del gas t = 27 °C = 300 K Pressione del gas P = 0,5 MPa = 5 * 10^5 Pa

Trovare: L'energia cinetica totale del movimento traslazionale Ek delle molecole di gas in un recipiente dopo aver aumentato la sua velocità termica media di 2 volte.

Soluzione: Secondo l’equazione di stato di un gas ideale PV = nRT, la quantità di sostanza gassosa può essere trovata come: n = PV/RT

Qui R è la costante universale dei gas, che è pari a 8,31 J/mol K.

Quindi il numero di molecole di gas può essere trovato come: N = n * N_A,

dove N_A è la costante di Avogadro, che è pari a 6,02 * 10^23 molecole/mol.

L’energia cinetica media delle molecole di gas è espressa in termini di temperatura: = (3/2) * k * T,

dove k è la costante di Boltzmann, che è pari a 1,38 * 10^-23 J/K.

L'energia cinetica totale delle molecole di gas è espressa in termini di numero di molecole e di energia cinetica media: Ek = N *

Dopo aver aumentato la velocità termica media delle molecole di 2 volte, anche la loro energia cinetica media aumenterà di 2 volte: = 2 *

Di conseguenza, l'energia cinetica totale delle molecole di gas dopo aver aumentato la velocità termica media di 2 volte è espressa come: Ek' = N * = N * 2 * = 2 * Ek

Pertanto, l'energia cinetica totale delle molecole di gas dopo aver aumentato la velocità termica media di 2 volte è pari al doppio dell'energia cinetica totale iniziale delle molecole di gas.

Soluzione numerica: n = (0,5 MPa * 0,004 m^3) / (8,31 J/(mol K) * 300 K) = 0,000804 mol N = 0,000804 mol * 6,02 * 10^23 molecole/mol = 4,84 * 10^20 molecole = (3/2) * 1,38 * 10^-23 J/K * 300 K = 6,21 * 10^-21 J Ek = 4,84 * 10^20 molecole * 6,21 * 10^-21 J/molecole = 3,00 J

Risposta: L'energia cinetica totale del movimento traslazionale Ek delle molecole di gas in una nave dopo aver aumentato la sua velocità termica media di 2 volte è pari a 6 J (il doppio dell'energia cinetica totale iniziale delle molecole di gas).

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