Tekintsünk egy V = 4 l térfogatú edényben elhelyezkedő gázt t = 27 °C hőmérsékleten. A gáz oxigénnyomása P = 0,5 MPa. Meg kell határozni a gázmolekulák transzlációs mozgásának teljes kinetikai energiáját egy edényben, miután átlagos hősebességüket kétszeresére növeltük. A probléma megoldásához a gáz kinetikus energiájának kiszámításához a következő képletet használjuk: Ek = (3/2) * n * R * T, ahol Ek a gáz kinetikus energiája, n a gázmolok száma , R az univerzális gázállandó, T a gáz abszolút hőmérséklete. Először keressük meg a gázmolok számát: n = P * V / (R * T), ahol P a gáznyomás. Az ismert értékeket behelyettesítve a következőt kapjuk: n = (0,5 MPa * 4 l) / (8,31 J / (mol * K) * (273,15 + 27) K) ≈ 0,060 mol Most már kiszámolhatjuk a gáz mozgási energiáját: Ek = (3/2) * 0,060 mol * 8,31 J / (mol * K) * (300 K * 2) ≈ 560 J Így a gázmolekulák átlagos hősebességének 2-szeres növelése után a transzlációs teljes kinetikus energiája a gázmolekulák mozgása az edényben körülbelül 560 J lesz.
Digitális termék, amely egy adott térfogatú és hőmérsékletű edény oxigénnyomás-paramétereinek kiszámítását reprezentálja.
Ezzel a termékkel gyorsan és kényelmesen meghatározhatja az oxigénnyomást egy V = 4 l térfogatú edényben t = 27 °C hőmérsékleten, ami P = 0,5 MPa.
Ezenkívül ki tudja számítani a gázmolekulák transzlációs mozgásának teljes kinetikus energiáját egy edényben, miután az átlagos hősebességet kétszeresére növeli.
Ez a termék nélkülözhetetlen eszköz mindenki számára, aki részt vesz a tudomány és a technológia területén, valamint a fizikát és kémiát tanuló diákok számára.
A szövegben leírtak egy fizikai probléma, amely megoldható úgy, hogy kiszámítjuk a gázmolekulák transzlációs mozgásának teljes kinetikus energiáját egy edényben, miután az átlagos hősebességet 2-szeresére növeljük. Ehhez ismerni kell az oxigén nyomását a gázban, amely V = 4 l térfogatú edényben van t = 27 °C hőmérsékleten. A nyomás P = 0,5 MPa.
Ez a digitális termék lehetővé teszi az oxigénnyomás gyors és kényelmes meghatározását egy adott térfogatú és hőmérsékletű edényben, valamint kiszámítja a gázmolekulák transzlációs mozgásának teljes kinetikus energiáját az edényben, miután az átlagos hősebességet kétszeresére növeli. . Egy ilyen termék hasznos lehet mindenki számára, aki a tudomány és a technológia területén tevékenykedik, valamint a fizikát és kémiát tanuló diákok számára.
A feladat megoldásához a gáz mozgási energiájának kiszámításához a következő képletet kell használni: Ek = (3/2) * n * R * T, ahol Ek a gáz kinetikus energiája, n a mólok száma gáz, R az univerzális gázállandó, T a gáz abszolút hőmérséklete. Először meg kell találnia a gázmólok számát: n = P * V / (R * T), ahol P a gáznyomás. Az ismert értékeket behelyettesítve a következőt kapjuk: n = (0,5 MPa * 4 l) / (8,31 J / (mol * K) * (273,15 + 27) K) ≈ 0,060 mol.
Most kiszámolhatjuk a gáz kinetikus energiáját: Ek = (3/2) * 0,060 mol * 8,31 J / (mol * K) * (300 K * 2) ≈ 560 J. Így az átlagos hősebesség növelése után gázmolekulák 2-szerese, a gázmolekulák transzlációs mozgásának teljes kinetikai energiája az edényben körülbelül 560 J lesz.
Ez a termék megoldást kínál a problémára a megoldásban használt feltételek, képletek és törvények rövid rögzítésével, a számítási képlet levezetésével és a válaszokkal. A fájl képformátumban jelenik meg. Ha kérdése van a probléma megoldásával kapcsolatban, kérhet segítséget.
***
Adott: A hajó térfogata V = 4 l = 0,004 m^3 A gáz hőmérséklete t = 27 °C = 300 K Gáznyomás P = 0,5 MPa = 5 * 10^5 Pa
Megtalálja: A gázmolekulák transzlációs mozgásának Ek teljes kinetikai energiája egy edényben, miután átlagos hősebességét kétszeresére növeli.
Megoldás: Az ideális gáz PV = nRT állapotegyenlete szerint a gázanyag mennyisége a következőképpen határozható meg: n = PV/RT
Itt R az univerzális gázállandó, amely 8,31 J/mol K.
Ekkor a gázmolekulák száma a következőképpen kereshető: N = n * N_A,
ahol N_A az Avogadro-állandó, ami 6,02 * 10^23 molekula/mol.
A gázmolekulák átlagos kinetikus energiáját hőmérsékletben fejezzük ki:
ahol k a Boltzmann-állandó, amely 1,38 * 10^-23 J/K.
A gázmolekulák teljes kinetikus energiáját a molekulák számában és az átlagos kinetikus energiában fejezzük ki:
Ek = N *
Miután a molekulák átlagos hősebességét kétszeresére növeljük, az átlagos kinetikus energiájuk is kétszeresére nő:
Következésképpen a gázmolekulák teljes kinetikus energiája az átlagos termikus sebesség kétszeres növelése után a következőképpen fejeződik ki:
Ek' = N *
Így a gázmolekulák teljes kinetikus energiája az átlagos hősebesség kétszeres növelése után megegyezik a gázmolekulák kezdeti teljes kinetikus energiájának kétszeresével.
Megoldás számszerűen:
n = (0,5 MPa * 0,004 m^3) / (8,31 J/(mol K) * 300 K) = 0,000804 mol
N = 0,000804 mol * 6,02 * 10^23 molekula/mol = 4,84 * 10^20 molekula
Válasz: A gázmolekulák transzlációs mozgásának Ek teljes kinetikai energiája egy edényben az átlagos termikus sebesség kétszeres növelése után 6 J (a gázmolekulák kezdeti teljes kinetikus energiájának kétszerese).
***
Az oxigénnyomás digitális termék nagyon kényelmesen használható.
Lehetővé teszi az edényben lévő oxigénnyomás gyors és pontos meghatározását.
A digitális mérőműszernek köszönhetően pontosabb leolvasást kaphat, mint a hagyományos nyomásmérővel.
Ez a termék különösen hasznos azoknak, akik oxigénpalackokkal dolgoznak.
Kompakt mérete és könnyű súlya miatt könnyen szállítható.
A nagy digitális digitális kijelző megkönnyíti az olvasást.
Ez az eszköz segít az oxigénnyomás szabályozásában, ami növeli a folyamat biztonságát.
A használathoz nincs szükség kalibrálásra, ami leegyszerűsíti és felgyorsítja a mérési folyamatot.
Az oxigénnyomás digitális termék gyakran pontosabb és megbízhatóbb, mint a piacon lévő társai.
A termék megvásárlása időt és pénzt takarít meg a mérések kényelmének és pontosságának köszönhetően.