Pression d'oxygène dans un récipient de volume V = 4

Considérons un gaz situé dans un récipient d'un volume V = 4 l à une température t = 27 °C. La pression de l'oxygène dans le gaz est P = 0,5 MPa. Il est nécessaire de déterminer l'énergie cinétique totale du mouvement de translation des molécules de gaz dans un récipient après avoir augmenté leur vitesse thermique moyenne de 2 fois. Pour résoudre ce problème, nous utiliserons la formule de calcul de l'énergie cinétique du gaz : Ek = (3/2) * n * R * T, où Ek est l'énergie cinétique du gaz, n est le nombre de moles de gaz , R est la constante universelle des gaz, T est la température absolue du gaz. Tout d'abord, trouvons le nombre de moles de gaz : n = P * V / (R * T), où P est la pression du gaz. En remplaçant les valeurs connues, nous obtenons : n = (0,5 MPa * 4 l) / (8,31 J / (mol * K) * (273,15 + 27) K) ≈ 0,060 mol Nous pouvons maintenant calculer l'énergie cinétique du gaz : Ek = (3/2) * 0,060 mol * 8,31 J / (mol * K) * (300 K * 2) ≈ 560 J Ainsi, après avoir augmenté la vitesse thermique moyenne des molécules de gaz de 2 fois, l'énergie cinétique totale de la translation le mouvement des molécules de gaz dans le récipient sera d'environ 560 J.

Pression d'oxygène dans le récipient

Un produit numérique qui représente le calcul des paramètres de pression d'oxygène dans un récipient d'un volume et d'une température donnés.

Ce produit vous permet de déterminer rapidement et facilement la pression de l'oxygène dans un récipient d'un volume de V = 4 l à une température de t = 27 °C, soit P = 0,5 MPa.

Vous pourrez également calculer l'énergie cinétique totale du mouvement de translation des molécules de gaz dans un récipient après avoir augmenté leur vitesse thermique moyenne de 2 fois.

Ce produit est un outil indispensable pour toutes les personnes impliquées dans la science et la technologie, ainsi que pour les étudiants en physique et en chimie.

Ce qui est décrit dans le texte est un problème de physique qui peut être résolu en calculant l'énergie cinétique totale du mouvement de translation des molécules de gaz dans un récipient après avoir augmenté leur vitesse thermique moyenne de 2 fois. Pour ce faire, il est nécessaire de connaître la pression de l'oxygène dans le gaz contenu dans un récipient d'un volume de V = 4 l à une température de t = 27 °C. La pression est P = 0,5 MPa.

Ce produit numérique vous permet de déterminer rapidement et facilement la pression d'oxygène dans un récipient d'un volume et d'une température donnés, ainsi que de calculer l'énergie cinétique totale du mouvement de translation des molécules de gaz dans le récipient après avoir augmenté leur vitesse thermique moyenne de 2 fois. . Un tel produit peut être utile à toutes les personnes impliquées dans la science et la technologie, ainsi qu'aux étudiants en physique et en chimie.

Pour résoudre le problème, il faut utiliser la formule de calcul de l'énergie cinétique du gaz : Ek = (3/2) * n * R * T, où Ek est l'énergie cinétique du gaz, n est le nombre de moles de gaz, R est la constante universelle des gaz, T est la température absolue du gaz. Vous devez d’abord trouver le nombre de moles de gaz : n = P * V / (R * T), où P est la pression du gaz. En remplaçant les valeurs connues, nous obtenons : n = (0,5 MPa * 4 l) / (8,31 J / (mol * K) * (273,15 + 27) K) ≈ 0,060 mol.

On peut maintenant calculer l'énergie cinétique du gaz : Ek = (3/2) * 0,060 mol * 8,31 J / (mol * K) * (300 K * 2) ≈ 560 J. Ainsi, après avoir augmenté la vitesse thermique moyenne de molécules de gaz en 2 fois, l'énergie cinétique totale du mouvement de translation des molécules de gaz dans le récipient sera d'environ 560 J.

Ce produit offre une solution au problème avec un bref enregistrement des conditions, des formules et des lois utilisées dans la solution, la dérivation de la formule de calcul et la réponse. Le fichier est présenté au format image. Si vous avez des questions sur la résolution d'un problème, vous pouvez demander de l'aide.

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Donné: Volume du récipient V = 4 l = 0,004 m^3 Température du gaz t = 27 °C = 300 K Pression du gaz P = 0,5 MPa = 5 * 10^5 Pa

Trouver: L'énergie cinétique totale du mouvement de translation Ek des molécules de gaz dans un récipient après avoir augmenté sa vitesse thermique moyenne de 2 fois.

Solution: D’après l’équation d’état d’un gaz parfait PV = nRT, la quantité de substance gazeuse peut être trouvée comme suit : n = PV/RT

Ici, R est la constante universelle des gaz, qui est égale à 8,31 J/mol K.

Le nombre de molécules de gaz peut alors être trouvé comme suit : N = n * N_A,

où N_A est la constante d'Avogadro, qui est égale à 6,02 * 10^23 molécules/mol.

L'énergie cinétique moyenne des molécules de gaz s'exprime en termes de température : = (3/2) * k * T,

où k est la constante de Boltzmann, qui est égale à 1,38 * 10^-23 J/K.

L'énergie cinétique totale des molécules de gaz est exprimée en termes de nombre de molécules et d'énergie cinétique moyenne : Ek = N *

Après avoir augmenté la vitesse thermique moyenne des molécules de 2 fois, leur énergie cinétique moyenne augmentera également de 2 fois : = 2 *

Par conséquent, l'énergie cinétique totale des molécules de gaz après avoir augmenté la vitesse thermique moyenne de 2 fois est exprimée comme suit : Ek' = N * = N * 2 * = 2 * Ek

Ainsi, l'énergie cinétique totale des molécules de gaz après avoir augmenté la vitesse thermique moyenne de 2 fois est égale à deux fois l'énergie cinétique totale initiale des molécules de gaz.

Solution numériquement : n = (0,5 MPa * 0,004 m^3) / (8,31 J/(mol K) * 300 K) = 0,000804 mol N = 0,000804 mol * 6,02 * 10^23 molécules/mol = 4,84 * 10^20 molécules = (3/2) * 1,38 * 10^-23 J/K * 300 K = 6,21 * 10^-21 J Ek = 4,84 * 10^20 molécules * 6,21 * 10^-21 J/molécules = 3,00 J

Répondre: L'énergie cinétique totale du mouvement de translation Ek des molécules de gaz dans un récipient après avoir augmenté sa vitesse thermique moyenne de 2 fois est égale à 6 J (deux fois l'énergie cinétique totale initiale des molécules de gaz).

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