Ved isobarisk oppvarming av en gass ved 100 K kreves det 4,2 kD

Ved oppvarming av en gass ved konstant trykk med 100 K er det nødvendig å tilføre 4,2 kJ varme, og ved kjøling av en gass med konstant volum og halvering av trykket frigjør gassen 5,04 kJ varme. Starttemperaturen til gassen under avkjøling ved et konstant volum er T2 = 400 K. For å plotte grafer av disse prosessene i P – V-koordinater, er det nødvendig å bestemme Poissons forhold for en gitt gass.

Ved isobarisk oppvarming av en gass ved 100 K kreves det 4,2 kJ varme

Vi introduserer et digitalt produkt som vil hjelpe deg å forstå termodynamikk! Vårt produkt inneholder informasjon om at ved isobarisk oppvarming av en gass ved 100 K, må det tilføres 4,2 kJ varme.

Dette produktet vil være nyttig for studenter og fagfolk innen fysikk og kjemi, så vel som for alle som er interessert i vitenskap.

Du kan kjøpe dette digitale produktet akkurat nå og begynne å lære med glede!

Vi introduserer et digitalt produkt som vil hjelpe deg å forstå termodynamikk! Vårt produkt inneholder informasjon om at ved isobarisk oppvarming av en gass med 100 K er det nødvendig å tilføre 4,2 kJ varme, og ved isokorisk kjøling avgir gassen 5,04 kJ varme når trykket halveres. Startgasstemperaturen under isokorisk kjøling er T2 = 400 K.

Ved å bruke vårt digitale produkt kan du plotte disse prosessene i P-V-koordinater og bestemme Poisson-forholdet for denne gassen. Dette produktet vil være nyttig for studenter og fagfolk innen fysikk og kjemi, så vel som for alle som er interessert i vitenskap.

Du kan kjøpe dette digitale produktet akkurat nå og begynne å lære med glede! Dessuten, hvis du har spørsmål om å løse problem 20592, inneholder produktet vårt en detaljert løsning med en kort oversikt over betingelsene, formlene og lovene som brukes i løsningen, en avledning av beregningsformelen og svaret. Hvis du trenger hjelp, kan du alltid kontakte ham.

***

Dette produktet er ikke et fysisk objekt, men snarere et problem innen fysikkfeltet. Tilstanden gir parametrene for isobariske og isokoriske prosesser som kan brukes til å beregne Poisson-forholdet for gass.

Poissons forhold er definert som forholdet mellom den relative endringen i trykk og den relative endringen i volum under en adiabatisk prosess. For en gitt gass kan du bruke følgende forhold:

γ = - (ΔV/V) / (ΔP/P)

hvor ΔV/V er den relative endringen i volum, ΔP/P er den relative endringen i trykk.

Fra forholdene til problemet er det kjent at ved isobarisk oppvarming av en gass med 100 K, kreves det 4,2 kJ varme. Siden prosessen er isobar, kan vi bruke formelen:

Q = n * Cp * AT

der Q er mengden varme, n er mengden stoff, Cp er den spesifikke varmen ved konstant trykk, ΔT er endringen i temperatur.

Siden mengden stoff er konstant, kan vi skrive:

Cp = Q/nΔT

Ved å erstatte kjente verdier får vi:

Cp = 4,2 kJ / (n * 100 K)

På samme måte kan Poissons forhold uttrykkes fra tilstanden til isokorisk gasskjøling. Siden prosessen er adiabatisk, kan vi bruke formelen:

PV^γ = konst

hvor P er trykk, V er volum, γ er Poissons forhold.

Når trykket endres to ganger:

P' = P / 2

V' = V * (P/P')^(1/γ)

Det er kjent at startgasstemperaturen under isokorisk avkjøling er T2 = 400 K. Du kan bruke tilstandsligningen til en ideell gass for å beregne volumet ved starttemperaturen:

PV = nRT

V = nRT / P

Ved å erstatte kjente verdier får vi:

V = (nR/P) * T2

Når vi kjenner startvolumet og volumet når trykket endres med en faktor på to, kan vi uttrykke den relative endringen i volum og den relative endringen i trykk, og deretter finne Poissons forhold ved å bruke formelen gitt ovenfor.

For å konstruere grafer av prosesser i P – V-koordinater, er det nødvendig å kjenne tilstandsligningen til gassen og ligningen av prosesser (isobar og isokorisk). Basert på de oppnådde verdiene kan du konstruere de tilsvarende grafene.

***