Ved isobarisk opvarmning af en gas ved 100 K kræves 4,2 kD

Ved opvarmning af en gas ved konstant tryk med 100 K er det nødvendigt at tilføre 4,2 kJ varme, og ved afkøling af en gas med konstant volumen og halvering af trykket afgiver gassen 5,04 kJ varme. Gassens starttemperatur under afkøling ved et konstant volumen er T2 = 400 K. For at plotte grafer over disse processer i P - V-koordinater er det nødvendigt at bestemme Poissons forhold for en given gas.

Ved isobarisk opvarmning af en gas ved 100 K kræves der 4,2 kJ varme

Vi introducerer et digitalt produkt, der hjælper dig med at forstå termodynamik! Vores produkt indeholder information om, at ved isobarisk opvarmning af en gas ved 100 K, skal der tilføres 4,2 kJ varme.

Dette produkt vil være nyttigt for studerende og fagfolk inden for fysik og kemi, såvel som for alle, der er interesseret i videnskab.

Du kan købe dette digitale produkt lige nu og begynde at lære med fornøjelse!

Vi introducerer et digitalt produkt, der hjælper dig med at forstå termodynamik! Vores produkt indeholder information om, at ved isobarisk opvarmning af en gas med 100 K, er det nødvendigt at levere 4,2 kJ varme, og ved isokorisk afkøling frigiver gassen 5,04 kJ varme, når trykket halveres. Startgastemperaturen under isokorisk afkøling er T2 = 400 K.

Ved at bruge vores digitale produkt kan du plotte disse processer i P-V-koordinater og bestemme Poissons forhold for denne gas. Dette produkt vil være nyttigt for studerende og fagfolk inden for fysik og kemi, såvel som for alle, der er interesseret i videnskab.

Du kan købe dette digitale produkt lige nu og begynde at lære med fornøjelse! Hvis du også har spørgsmål om løsning af problem 20592, indeholder vores produkt en detaljeret løsning med en kort oversigt over de betingelser, formler og love, der er brugt i løsningen, en afledning af beregningsformlen og svaret. Har du brug for hjælp, kan du altid kontakte ham.

***

Dette produkt er ikke et fysisk objekt, men snarere et problem inden for fysik. Betingelsen giver parametrene for isobariske og isochoriske processer, der kan bruges til at beregne Poissons forhold for gas.

Poissons forhold er defineret som forholdet mellem den relative ændring i tryk og den relative ændring i volumen under en adiabatisk proces. For en given gas kan du bruge følgende forhold:

γ = - (ΔV/V) / (ΔP/P)

hvor ΔV/V er den relative ændring i volumen, ΔP/P er den relative ændring i tryk.

Fra problemforholdene er det kendt, at når isobarisk opvarmning af en gas med 100 K kræver 4,2 kJ varme. Da processen er isobar, kan vi bruge formlen:

Q = n * Cp * AT

hvor Q er mængden af ​​varme, n er mængden af ​​stof, Cp er den specifikke varme ved konstant tryk, ΔT er ændringen i temperatur.

Da mængden af ​​stof er konstant, kan vi skrive:

Cp = Q/nΔT

Ved at erstatte kendte værdier får vi:

Cp = 4,2 kJ / (n * 100 K)

På samme måde kan Poissons forhold udtrykkes ud fra betingelsen om isokorisk gaskøling. Da processen er adiabatisk, kan vi bruge formlen:

PV^γ = konst

hvor P er tryk, V er volumen, γ er Poissons forhold.

Når trykket ændres to gange:

P' = P / 2

V' = V * (P/P')^(1/γ)

Det er kendt, at startgastemperaturen under isokorisk afkøling er T2 = 400 K. Du kan bruge tilstandsligningen for en ideel gas til at beregne volumenet ved starttemperaturen:

PV = nRT

V = nRT/P

Ved at erstatte kendte værdier får vi:

V = (nR/P) * T2

Ved at kende det indledende volumen og volumenet, når trykket ændres med en faktor på to, kan vi udtrykke den relative ændring i volumen og den relative ændring i tryk, og derefter finde Poissons forhold ved hjælp af formlen givet ovenfor.

For at konstruere grafer over processer i P – V-koordinater er det nødvendigt at kende gassens tilstandsligning og ligningen for processer (isobar og isochorisk). Ud fra de opnåede værdier kan du konstruere de tilsvarende grafer.

***