Bij het isobaar verwarmen van een gas tot 100 K is 4,2 kD vereist

Bij het verwarmen van een gas bij een constante druk met 100 K is het nodig om 4,2 kJ warmte toe te voeren, en bij het afkoelen van het gas bij een constant volume en het halveren van de druk komt er 5,04 kJ warmte vrij. De begintemperatuur van het gas tijdens afkoelen bij een constant volume is T2 = 400 K. Om grafieken van deze processen in P – V-coördinaten weer te geven, is het noodzakelijk om de Poisson-verhouding voor een bepaald gas te bepalen.

Bij het isobaar verwarmen van een gas tot 100 K is 4,2 kJ warmte nodig

Introductie van een digitaal product dat u zal helpen de thermodynamica te begrijpen! Ons product bevat informatie dat bij het isobaar verwarmen van een gas tot 100 K, 4,2 kJ warmte moet worden geleverd.

Dit product zal nuttig zijn voor studenten en professionals op het gebied van natuur- en scheikunde, maar ook voor iedereen die geïnteresseerd is in wetenschap.

U kunt dit digitale product nu kopen en met plezier beginnen met leren!

Introductie van een digitaal product dat u zal helpen de thermodynamica te begrijpen! Ons product bevat informatie dat bij het isobarisch verwarmen van een gas met 100 K, het nodig is om 4,2 kJ warmte te leveren, en tijdens isochore koeling geeft het gas 5,04 kJ warmte vrij als de druk wordt gehalveerd. De initiële gastemperatuur tijdens isochore koeling is T2 = 400 K.

Met ons digitale product kunt u deze processen in P – V-coördinaten in kaart brengen en de Poisson-verhouding voor dit gas bepalen. Dit product zal nuttig zijn voor studenten en professionals op het gebied van natuur- en scheikunde, maar ook voor iedereen die geïnteresseerd is in wetenschap.

U kunt dit digitale product nu kopen en met plezier beginnen met leren! Ook als u vragen heeft over het oplossen van probleem 20592, bevat ons product een gedetailleerde oplossing met een kort overzicht van de voorwaarden, formules en wetten die bij de oplossing zijn gebruikt, een afleiding van de berekeningsformule en het antwoord. Als je hulp nodig hebt, kun je altijd bij hem terecht.

***

Dit product is geen fysiek object, maar eerder een probleem op het gebied van de natuurkunde. De voorwaarde geeft de parameters van isobare en isochorische processen die kunnen worden gebruikt om de Poisson-verhouding voor gas te berekenen.

De Poisson-ratio wordt gedefinieerd als de verhouding tussen de relatieve verandering in druk en de relatieve verandering in volume tijdens een adiabatisch proces. Voor een bepaald gas kunt u de volgende verhouding gebruiken:

γ = - (ΔV/V) / (ΔP/P)

waarbij ΔV/V de relatieve verandering in volume is, is ΔP/P de relatieve verandering in druk.

Uit de omstandigheden van het probleem is bekend dat bij isobare verwarming van een gas met 100 K 4,2 kJ warmte nodig is. Omdat het proces isobaar is, kunnen we de formule gebruiken:

Q = n * Cp * ΔT

waarbij Q de hoeveelheid warmte is, n de hoeveelheid stof, Cp de soortelijke warmte bij constante druk is, ΔT de temperatuurverandering is.

Omdat de hoeveelheid stof constant is, kunnen we schrijven:

Cp = Q / nΔT

Als we de bekende waarden vervangen, krijgen we:

Cp = 4,2 kJ / (n * 100 K)

Op soortgelijke wijze kan uit de toestand van isochore gaskoeling de Poisson-verhouding worden uitgedrukt. Omdat het proces adiabatisch is, kunnen we de formule gebruiken:

PV^γ = constant

waarbij P de druk is, V het volume, γ de Poisson-verhouding is.

Wanneer de druk tweemaal verandert:

P' = P/2

V' = V * (P/P')^(1/γ)

Het is bekend dat de initiële gastemperatuur tijdens isochore koeling T2 = 400 K is. Je kunt de toestandsvergelijking van een ideaal gas gebruiken om het volume bij de initiële temperatuur te berekenen:

PV = nRT

V = nRT / P

Als we de bekende waarden vervangen, krijgen we:

V = (nR / P) * T2

Als we het initiële volume kennen en het volume wanneer de druk met een factor twee verandert, kunnen we de relatieve verandering in volume en de relatieve verandering in druk uitdrukken, en vervolgens de Poisson-verhouding vinden met behulp van de hierboven gegeven formule.

Om grafieken van processen in P – V-coördinaten te construeren, is het noodzakelijk om de toestandsvergelijking van het gas en de vergelijking van processen (isobaar en isochoor) te kennen. Op basis van de verkregen waarden kunt u de bijbehorende grafieken samenstellen.

***