부피 V1 = 1.6 l인 한 용기에는 m1이 있습니다.

부피 V1 = 1.6 l인 한 용기에는 m1 = 14 mg의 질소가 포함되어 있고, 부피 V2 = 3.40 l인 다른 용기에는 동일한 온도에서 m2 = 16 mg의 산소가 포함되어 있습니다. 용기를 연결하고 기체를 혼합한 후 이 과정에서 엔트로피의 증가를 찾는 것이 필요합니다.

엔트로피 증가분을 찾으려면 ΔS = Cv * ln(T2/T1) + R * ln(V2/V1) 공식을 사용해야 합니다. 여기서 Cv는 일정한 부피에서 가스의 열용량이고, R은 보편적인 열용량입니다. 가스 상수, T1 및 T2는 초기 및 최종 온도 가스이고, V1 및 V2 - 가스의 초기 및 최종 부피입니다.

가스의 온도가 동일하므로 공식의 첫 번째 항은 0이 됩니다. 가스의 부피와 질량 값을 대체하면 ΔS = 5.7 J/K를 얻습니다.

따라서 기체가 혼합되면 엔트로피는 5.7 J/K 증가합니다.

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제품 설명:

V1 = 1.6 l인 하나의 용기에는 이 디지털 제품의 질량이 m1입니다.

제품 설명: V1 = 1.6 l인 하나의 용기에 이 디지털 제품의 질량은 m1입니다.

물리학 문제: 부피 V1=1.6 l인 한 용기에는 m1=14 mg의 질소가 포함되어 있고, 부피 V2=3.40 l인 다른 용기에는 동일한 온도에서 m2=16 mg의 산소가 포함되어 있습니다. 용기를 연결하고 기체를 혼합한 후 이 과정에서 엔트로피의 증가를 찾는 것이 필요합니다.

문제를 해결하려면 공식 ΔS = Cv * ln(T2/T1) + R * ln(V2/V1)을 사용하십시오. 여기서 Cv는 일정한 부피에서 가스의 열용량이고, R은 보편적인 가스 상수, T1입니다. T2는 가스의 초기 및 최종 온도이고, V1 및 V2는 가스의 초기 및 최종 부피입니다.

가스의 온도가 동일하므로 공식의 첫 번째 항은 0이 됩니다. 가스의 부피와 질량 값을 대체하면 ΔS = 5.7 J/K를 얻습니다.

따라서 기체가 혼합되면 엔트로피는 5.7 J/K 증가합니다. 답: ΔS = 5.7 J/K.

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제가 제공할 수 있는 제품 설명은 귀하가 제공한 작업과 직접적인 관련이 없습니다. 문제 해결을 도와드릴까요?

문제 20064를 해결하려면 이상 기체에 대한 엔트로피 증가 공식을 사용해야 합니다.

ΔS = C_p ln(T2/T1) - R ln(V2/V1)

여기서 ΔS는 엔트로피 증분, C_p는 정압에서의 열용량, R은 범용 기체 상수, T1과 T2는 혼합 전후의 기체 온도, V1과 V2는 혼합 전과 후의 용기 부피입니다.

이 문제에서는 가스 온도가 동일하므로 엔트로피 증가 공식의 첫 번째 항은 0입니다. 용기의 부피와 가스 질량도 알려져 있으므로 밀도를 표현할 수 있습니다.

ρ1 = m1/V1 ρ2 = m2/V2

혼합 후 가스는 두 용기 전체에 고르게 분포되므로 가스의 최종 밀도는 다음과 같이 표현될 수 있습니다.

ρ = (m1 + m2) / (V1 + V2)

따라서 엔트로피 증가분을 계산할 수 있습니다.

ΔS = Rln(ρ/ρ1) + Rln(ρ/ρ2)

숫자 값을 대체하면 다음을 얻습니다.

ΔS ≒ 2.8J/K

답: 가스를 혼합할 때 엔트로피의 증가는 약 2.8 J/K입니다.

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