Egy V1 = 1,6 l térfogatú edény m1 = 14 mg nitrogént tartalmaz, egy másik V2 = 3,40 l térfogatú edény m2 = 16 mg oxigént tartalmaz egyenlő hőmérsékleten. Az edények összekapcsolása és a gázok összekeverése után meg kell találni az entrópia növekedését a folyamat során.
Az entrópianövekmény meghatározásához a ΔS = Cv * ln(T2/T1) + R * ln(V2/V1) képletet kell használni, ahol Cv a gáz hőkapacitása állandó térfogat mellett, R az univerzális gázállandó, T1 és T2 a gázok kezdeti és végső hőmérséklete, V1 és V2 – a gázok kezdeti és végső térfogata.
Mivel a gázok hőmérséklete egyenlő, a képlet első tagja nullává válik. A gázok térfogatának és tömegének értékeit behelyettesítve ΔS = 5,7 J/K kapjuk.
Így a gázok összekeverésekor az entrópia 5,7 J/K-val nő.
Termékleírás:
Egy edényben, amelynek térfogata V1 = 1,6 l, m1 tömegű ez a digitális termék.
Termékleírás: Egy edényben, melynek térfogata V1 = 1,6 l, m1 tömegű ez a digitális termék.
Fizikai feladat: Az egyik V1=1,6 l térfogatú edény m1=14 mg nitrogént tartalmaz, egy másik V2=3,40 l térfogatú edény m2=16 mg oxigént tartalmaz egyenlő hőmérsékleten. Az edények összekapcsolása és a gázok összekeverése után meg kell találni az entrópia növekedését a folyamat során.
A probléma megoldásához használja a ΔS = Cv * ln(T2/T1) + R * ln(V2/V1) képletet, ahol Cv a gáz hőkapacitása állandó térfogat mellett, R az univerzális gázállandó, T1 ill. T2 a gázok kezdeti és végső hőmérséklete, V1 és V2 - a gázok kezdeti és végső térfogata.
Mivel a gázok hőmérséklete egyenlő, a képlet első tagja nullává válik. A gázok térfogatának és tömegének értékeit behelyettesítve ΔS = 5,7 J/K kapjuk.
Így a gázok összekeverésekor az entrópia 5,7 J/K-val nő. Válasz: ΔS = 5,7 J/K.
***
Az általam közölt termékleírás nem kapcsolódik közvetlenül az Ön által megadott feladathoz. Segíthetek a probléma megoldásában?
A 20064. feladat megoldásához az entrópia növekmény képletét kell használni egy ideális gázhoz:
ΔS = C_p ln(T2/T1) - R ln(V2/V1)
ahol ΔS az entrópia növekménye, C_p a hőkapacitás állandó nyomáson, R az univerzális gázállandó, T1 és T2 a keverés előtti és utáni gázhőmérséklet, V1 és V2 az edények térfogata keverés előtt és után.
Ebben a feladatban a gázhőmérséklet egyenlő, tehát az entrópianövekmény képletének első tagja nulla. Az edények térfogata és a gázok tömege is ismert, így ezek sűrűsége kifejezhető:
ρ1 = m1/V1 ρ2 = m2/V2
Keverés után a gázok egyenletesen oszlanak el mindkét edényben, így a gázok végső sűrűsége kifejezhető:
ρ = (m1 + m2) / (V1 + V2)
Így kiszámíthatjuk az entrópia növekedését:
ΔS = R ln(ρ/ρ1) + R ln(ρ/ρ2)
A számértékeket behelyettesítve a következőt kapjuk:
ΔS ≈ 2,8 J/K
Válasz: az entrópia növekedése gázok keverésekor körülbelül 2,8 J/K.
***
Nagyszerű digitális termék! Könnyen használható és nagyon pontos.
Imádom ezt a digitális terméket! Ezzel rengeteg időt és energiát spóroltam meg.
Soha nem gondoltam volna, hogy egy ilyen kis digitális termék ilyen erős lehet. Mindenkinek ajánlom!
Nagyon elégedett ezzel a digitális elemmel. Segített megszervezni az életemet és javítani a termelékenységemet.
Kiváló digitális termék. Mindent teljesít, amit ígér, és még többet!
Szuper kényelmes és intuitív digitális termék. Nincs gond a használattal!
Nagyon hálás vagyok ezért a digitális termékért. Segített a munkámban és növelte a hatékonyságomat.
Ez a digitális termék áldásos ajándék mindazok számára, akik a könnyű és kényelmes használatot keresik.
Nagyon örülök, hogy megvásároltam ezt a digitális terméket. A munkámban nélkülözhetetlen asszisztenssé vált.
El sem tudom képzelni az életem e digitális termék nélkül. Mindenben segít, amit csinálok!