Eén vat met een volume V1 = 1,6 l bevat m1 = 14 mg stikstof, een ander vat met een volume V2 = 3,40 l bevat m2 = 16 mg zuurstof bij gelijke temperaturen. Nadat de vaten zijn aangesloten en de gassen zijn gemengd, is het noodzakelijk om de toename van de entropie tijdens dit proces te vinden.
Om de toename van de entropie te vinden, is het noodzakelijk om de formule ΔS = Cv * ln(T2/T1) + R * ln(V2/V1) te gebruiken, waarbij Cv de warmtecapaciteit van het gas bij constant volume is, R de universele gasconstante, T1 en T2 zijn de begin- en eindtemperaturen van de gassen, V1 en V2 - begin- en eindvolumes van gassen.
Omdat de temperaturen van de gassen gelijk zijn, wordt de eerste term in de formule nul. Door de waarden van volumes en massa's van gassen te vervangen, verkrijgen we ΔS = 5,7 J/K.
Wanneer gassen worden gemengd, neemt de entropie dus toe met 5,7 J/K.
Product beschrijving:
In één vat, waarvan het volume V1 = 1,6 l, bevindt zich m1 massa van dit digitale product.
Productbeschrijving: In één vat, waarvan het volume V1 = 1,6 l, zit m1 massa van dit digitale product.
Fysisch probleem: Eén vat met een volume V1=1,6 l bevat m1=14 mg stikstof, een ander vat met een volume V2=3,40 l bevat m2=16 mg zuurstof bij gelijke temperaturen. Nadat de vaten zijn aangesloten en de gassen zijn gemengd, is het noodzakelijk om de toename van de entropie tijdens dit proces te vinden.
Om het probleem op te lossen, gebruikt u de formule ΔS = Cv * ln(T2/T1) + R * ln(V2/V1), waarbij Cv de warmtecapaciteit van het gas bij constant volume is, R de universele gasconstante is, T1 en T2 zijn de begin- en eindtemperaturen van de gassen, V1 en V2 - begin- en eindvolumes van gassen.
Omdat de temperaturen van de gassen gelijk zijn, wordt de eerste term in de formule nul. Door de waarden van volumes en massa's van gassen te vervangen, verkrijgen we ΔS = 5,7 J/K.
Wanneer gassen worden gemengd, neemt de entropie dus toe met 5,7 J/K. Antwoord: ΔS = 5,7 J/K.
***
De productbeschrijving die ik geef, houdt niet direct verband met de door u verstrekte taak. Kan ik helpen met het oplossen van het probleem?
Om probleem 20064 op te lossen is het noodzakelijk om de entropietoenameformule voor een ideaal gas te gebruiken:
ΔS = C_p ln(T2/T1) - R ln(V2/V1)
waarbij ΔS de toename van de entropie is, C_p de warmtecapaciteit bij constante druk is, R de universele gasconstante is, T1 en T2 de gastemperaturen voor en na het mengen zijn, V1 en V2 de volumes van de vaten voor en na het mengen zijn.
In dit probleem zijn de gastemperaturen gelijk, dus de eerste term in de entropietoenameformule is nul. De volumes van de vaten en de massa's van de gassen zijn ook bekend, zodat hun dichtheden kunnen worden uitgedrukt:
ρ1 = m1/V1 ρ2 = m2/V2
Na het mengen worden de gassen gelijkmatig over beide vaten verdeeld, zodat de uiteindelijke dichtheid van de gassen kan worden uitgedrukt:
ρ = (m1 + m2) / (V1 + V2)
We kunnen dus de entropietoename berekenen:
ΔS = R ln(ρ/ρ1) + R ln(ρ/ρ2)
Als we numerieke waarden vervangen, krijgen we:
ΔS ≈ 2,8 J/K
Antwoord: de toename van de entropie bij het mengen van gassen is ongeveer 2,8 J/K.
***
Geweldig digitaal product! Makkelijk in gebruik en zeer nauwkeurig.
Ik ben dol op dit digitale product! Het heeft me veel tijd en moeite bespaard.
Nooit gedacht dat zo'n klein digitaal product zo krachtig kon zijn. Ik raad het iedereen aan!
Erg blij met dit digitale item. Hij hielp me mijn leven te organiseren en mijn productiviteit te verbeteren.
Uitstekend digitaal product. Het doet alles wat het belooft en meer!
Super handig en intuïtief digitaal product. Geen gedoe om te gebruiken!
Ik ben erg dankbaar voor dit digitale product. Hij hielp me bij mijn werk en verhoogde mijn efficiëntie.
Dit digitale product is een uitkomst voor iedereen die op zoek is naar gebruiksgemak.
Erg blij met mijn aankoop van dit digitale item. Hij is een onmisbare assistent geworden in mijn werk.
Ik kan me mijn leven niet voorstellen zonder dit digitale product. Hij helpt me bij alles wat ik doe!