In una nave, il cui volume V1 = 1,6 l, c'è m1

Un recipiente con un volume V1 = 1,6 l contiene m1 = 14 mg di azoto, un altro recipiente con un volume V2 = 3,40 l contiene m2 = 16 mg di ossigeno a parità di temperatura. Dopo che i vasi sono stati collegati e i gas sono stati miscelati, è necessario trovare l'aumento di entropia durante questo processo.

Per trovare l'incremento di entropia è necessario utilizzare la formula ΔS = Cv * ln(T2/T1) + R * ln(V2/V1), dove Cv è la capacità termica del gas a volume costante, R è l'incremento universale costante dei gas, T1 e T2 sono le temperature iniziali e finali dei gas, V1 e V2 - i volumi iniziali e finali dei gas.

Poiché le temperature dei gas sono uguali, il primo termine della formula diventa zero. Sostituendo i valori di volumi e masse dei gas otteniamo ΔS = 5,7 J/K.

Pertanto, quando i gas vengono miscelati, l'entropia aumenta di 5,7 J/K.

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Descrizione del prodotto:

In un recipiente, il cui volume V1 = 1,6 l, c'è la massa m1 di questo prodotto digitale.

Descrizione del prodotto: In un recipiente, il cui volume V1 = 1,6 l, si trova la massa m1 di questo prodotto digitale.

Problema di fisica: un recipiente con un volume V1=1,6 l contiene m1=14 mg di azoto, un altro recipiente con un volume V2=3,40 l contiene m2=16 mg di ossigeno a parità di temperatura. Dopo che i vasi sono stati collegati e i gas sono stati miscelati, è necessario trovare l'aumento di entropia durante questo processo.

Per risolvere il problema, utilizzare la formula ΔS = Cv * ln(T2/T1) + R * ln(V2/V1), dove Cv è la capacità termica del gas a volume costante, R è la costante universale dei gas, T1 e T2 sono le temperature iniziali e finali dei gas, V1 e V2 - i volumi iniziali e finali dei gas.

Poiché le temperature dei gas sono uguali, il primo termine della formula diventa zero. Sostituendo i valori di volumi e masse dei gas otteniamo ΔS = 5,7 J/K.

Pertanto, quando i gas vengono miscelati, l'entropia aumenta di 5,7 J/K. Risposta: ΔS = 5,7 J/K.

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La descrizione del prodotto che potrei fornire non è direttamente correlata all'attività fornita. Posso aiutare a risolvere il problema?

Per risolvere il problema 20064 è necessario utilizzare la formula di incremento di entropia per un gas ideale:

ΔS = C_p ln(T2/T1) - R ln(V2/V1)

dove ΔS è l'incremento di entropia, C_p è la capacità termica a pressione costante, R è la costante universale dei gas, T1 e T2 sono le temperature del gas prima e dopo la miscelazione, V1 e V2 sono i volumi dei recipienti prima e dopo la miscelazione.

In questo problema, le temperature del gas sono uguali, quindi il primo termine nella formula di incremento dell'entropia è zero. Sono noti anche i volumi dei recipienti e le masse dei gas, quindi la loro densità può essere espressa:

ρ1 = m1/V1 ρ2 = m2/V2

Dopo la miscelazione, i gas vengono distribuiti uniformemente in entrambi i recipienti, pertanto la densità finale dei gas può essere espressa:

ρ = (m1 + m2) / (V1 + V2)

Pertanto, possiamo calcolare l'incremento di entropia:

ΔS = Rln(ρ/ρ1) + Rln(ρ/ρ2)

Sostituendo i valori numerici, otteniamo:

ΔS ≈ 2,8 J/K

Risposta: l'aumento di entropia durante la miscelazione dei gas è di circa 2,8 J/K.

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