V1 = 1,6 l hacimli bir kap, m1 = 14 mg nitrojen içerirken, V2 = 3,40 l hacimli başka bir kap, eşit sıcaklıklarda m2 = 16 mg oksijen içerir. Kaplar bağlanıp gazlar karıştırıldıktan sonra bu işlem sırasındaki entropi artışını bulmak gerekir.
Entropi artışını bulmak için ΔS = Cv * ln(T2/T1) + R * ln(V2/V1) formülünü kullanmak gerekir; burada Cv, gazın sabit hacimdeki ısı kapasitesidir, R evrenseldir. gaz sabiti, T1 ve T2 gazların başlangıç ve son sıcaklıklarıdır, V1 ve V2 - gazların başlangıç ve son hacimleri.
Gazların sıcaklıkları eşit olduğundan formüldeki ilk terim sıfır olur. Gazların hacim ve kütle değerlerini değiştirerek ΔS = 5,7 J/K elde ederiz.
Böylece gazlar karıştırıldığında entropi 5,7 J/K artar.
Ürün Açıklaması:
Hacmi V1 = 1,6 l olan bir kapta bu dijital ürünün kütlesi m1'dir.
Ürün tanımı: Hacmi V1 = 1,6 l olan bir kapta bu dijital ürünün kütlesi m1'dir.
Fizik problemi: V1=1,6 l hacmindeki bir kapta m1=14 mg azot, V2=3,40 l hacmindeki başka bir kapta ise eşit sıcaklıklarda m2=16 mg oksijen bulunmaktadır. Kaplar bağlanıp gazlar karıştırıldıktan sonra bu işlem sırasındaki entropi artışını bulmak gerekir.
Sorunu çözmek için ΔS = Cv * ln(T2/T1) + R * ln(V2/V1) formülünü kullanın; burada Cv, gazın sabit hacimdeki ısı kapasitesidir, R, evrensel gaz sabitidir, T1 ve T2 gazların başlangıç ve son sıcaklıklarıdır, V1 ve V2 ise gazların başlangıç ve son hacimleridir.
Gazların sıcaklıkları eşit olduğundan formüldeki ilk terim sıfır olur. Gazların hacim ve kütle değerlerini değiştirerek ΔS = 5,7 J/K elde ederiz.
Böylece gazlar karıştırıldığında entropi 5,7 J/K artar. Cevap: ΔS = 5,7 J/K.
***
Sağlayabileceğim ürün açıklaması, sağladığınız görevle doğrudan ilgili değildir. Sorunun çözümüne yardımcı olabilir miyim?
20064 problemini çözmek için ideal bir gaz için entropi artış formülünü kullanmak gerekir:
ΔS = C_p ln(T2/T1) - R ln(V2/V1)
burada ΔS entropi artışını, C_p sabit basınçtaki ısı kapasitesini, R evrensel gaz sabitini, T1 ve T2 karıştırmadan önceki ve sonraki gaz sıcaklıklarını, V1 ve V2 karıştırmadan önceki ve sonraki kapların hacimlerini göstermektedir.
Bu problemde gaz sıcaklıkları eşit olduğundan entropi artış formülündeki ilk terim sıfırdır. Kapların hacimleri ve gazların kütleleri de bilindiğinden yoğunlukları şu şekilde ifade edilebilir:
ρ1 = m1/V1 ρ2 = m2/V2
Karıştırma sonrasında gazlar her iki kapta da eşit olarak dağıtılır, böylece gazların nihai yoğunluğu şu şekilde ifade edilebilir:
ρ = (m1 + m2) / (V1 + V2)
Böylece entropi artışını hesaplayabiliriz:
ΔS = R ln(ρ/ρ1) + R ln(ρ/ρ2)
Sayısal değerleri değiştirerek şunu elde ederiz:
ΔS ≈ 2,8 J/K
Cevap: Gazları karıştırırken entropideki artış yaklaşık 2,8 J/K'dir.
***
Harika dijital ürün! Kullanımı kolay ve çok doğru.
Bu dijital üründen çok memnunum! Zamandan ve emekten büyük oranda tasarruf etmeme yardımcı oldu.
Bu kadar küçük bir dijital ürünün bu kadar güçlü olabileceğini hiç düşünmemiştim. Herkese tavsiye ederim!
Bu dijital üründen çok memnunum. Hayatımı düzenlememe ve verimliliğimi artırmama yardımcı oldu.
Mükemmel bir dijital ürün. Söz verdiği her şeyi ve daha fazlasını yapıyor!
Süper kullanışlı ve sezgisel dijital ürün. Kullanımında hiçbir zorluk yok!
Bu dijital ürün için çok minnettarım. İşimde bana yardımcı oldu ve verimliliğimi artırdı.
Bu dijital ürün, kullanım kolaylığı ve rahatlığı arayan herkes için bir nimettir.
Bu dijital ürünü satın aldığımdan çok memnunum. İşimde vazgeçilmez bir yardımcı oldu.
Bu dijital ürün olmadan hayatımı hayal edemiyorum. Yaptığım her şeyde bana yardım ediyor!