Jedna nádoba o objemu V1 = 1,6 l obsahuje m1 = 14 mg dusíku, další nádoba o objemu V2 = 3,40 l obsahuje m2 = 16 mg kyslíku při stejných teplotách. Po spojení nádob a promíchání plynů je nutné při tomto procesu zjistit nárůst entropie.
Pro zjištění přírůstku entropie je nutné použít vzorec ΔS = Cv * ln(T2/T1) + R * ln(V2/V1), kde Cv je tepelná kapacita plynu při konstantním objemu, R je univerzální plynová konstanta, T1 a T2 jsou počáteční a koncové teploty plynů, V1 a V2 - počáteční a koncové objemy plynů.
Protože teploty plynů jsou stejné, první člen ve vzorci je nulový. Dosazením hodnot objemů a hmotností plynů získáme ΔS = 5,7 J/K.
Při smíchání plynů se tedy entropie zvýší o 5,7 J/K.
Popis výrobku:
V jedné nádobě o objemu V1 = 1,6 l je m1 hmoty tohoto digitálního produktu.
Popis produktu: V jedné nádobě o objemu V1 = 1,6 l je m1 hmoty tohoto digitálního produktu.
Fyzikální úloha: Jedna nádoba o objemu V1=1,6 l obsahuje m1=14 mg dusíku, další nádoba o objemu V2=3,40 l obsahuje m2=16 mg kyslíku při stejných teplotách. Po spojení nádob a promíchání plynů je nutné při tomto procesu zjistit nárůst entropie.
K vyřešení problému použijte vzorec ΔS = Cv * ln(T2/T1) + R * ln(V2/V1), kde Cv je tepelná kapacita plynu při konstantním objemu, R je univerzální plynová konstanta, T1 a T2 jsou počáteční a koncové teploty plynů, V1 a V2 - počáteční a koncové objemy plynů.
Protože teploty plynů jsou stejné, první člen ve vzorci je nulový. Dosazením hodnot objemů a hmotností plynů získáme ΔS = 5,7 J/K.
Při smíchání plynů se tedy entropie zvýší o 5,7 J/K. Odpověď: ΔS = 5,7 J/K.
***
Popis produktu, který mohu poskytnout, přímo nesouvisí s vámi zadaným úkolem. Mohu pomoci s řešením problému?
K vyřešení problému 20064 je nutné použít vzorec přírůstku entropie pro ideální plyn:
ΔS = C_p ln(T2/T1) - Rln(V2/V1)
kde ΔS je přírůstek entropie, C_p je tepelná kapacita při konstantním tlaku, R je univerzální plynová konstanta, T1 a T2 jsou teploty plynu před a po smíchání, V1 a V2 jsou objemy nádob před a po smíchání.
V tomto problému jsou teploty plynu stejné, takže první člen ve vzorci přírůstku entropie je nula. Objemy nádob a hmotnosti plynů jsou také známy, takže jejich hustoty lze vyjádřit:
ρ1 = m1/V1 ρ2 = m2/V2
Po smíchání jsou plyny rovnoměrně distribuovány v obou nádobách, takže konečnou hustotu plynů lze vyjádřit:
ρ = (m1 + m2) / (V1 + V2)
Můžeme tedy vypočítat přírůstek entropie:
ΔS = Rln(ρ/ρ1) + Rln(ρ/ρ2)
Dosazením číselných hodnot dostaneme:
ΔS ≈ 2,8 J/K
Odpověď: nárůst entropie při smíchání plynů je přibližně 2,8 J/K.
***
Skvělý digitální produkt! Snadné použití a velmi přesné.
Miluji tento digitální produkt! Pomohlo mi to ušetřit spoustu času a úsilí.
Nikdy jsem si nemyslel, že tak malý digitální produkt může být tak výkonný. Všem doporučuji!
Velká spokojenost s tímto digitálním zbožím. Pomohl mi uspořádat si život a zlepšit produktivitu.
Vynikající digitální produkt. Splňuje vše, co slibuje, a ještě více!
Super pohodlný a intuitivní digitální produkt. Žádné potíže s používáním!
Jsem velmi vděčný za tento digitální produkt. Pomohl mi v mé práci a zvýšil mou efektivitu.
Tento digitální produkt je dar z nebes pro každého, kdo hledá snadnost a pohodlí při používání.
S nákupem tohoto digitálního zboží jsem velmi spokojen. Stal se nepostradatelným pomocníkem v mé práci.
Bez tohoto digitálního produktu si svůj život nedokážu představit. Pomáhá mi ve všem, co dělám!