Μονατομικό αέριο υπό πίεση 0,3 MPa, ισο

<Π>Το μονοατομικό αέριο διαστέλλεται ισοβαρικά από όγκο 2 έως 7 dm³ σε πίεση 0,3 MPa.

Είναι απαραίτητο να καθοριστεί:

1. εργασία που γίνεται με αέριο?
2. αύξηση της εσωτερικής ενέργειας.
3. ποσότητα θερμότητας που παρέχεται.

Για να λύσετε το πρόβλημα πρέπει να χρησιμοποιήσετε τους τύπους:

• Εργασίες που γίνονται με αέριο: Α = pΔV, Οπου p - πίεση αερίου, ΔV - αλλαγή όγκου αερίου.
• Αύξηση εσωτερικής ενέργειας: ΔU = Q - A, Οπου Q - ποσότητα θερμότητας που παρέχεται.

Αντικαθιστώντας τα δεδομένα από την συνθήκη, παίρνουμε:

• A = 0,3 MPa × (7 dm³ - 2 dm³) = 1,5 J;
• ΔU = Q - A, επομένως, Q = ΔU + А. Να βρω ΔU, είναι απαραίτητο να γνωρίζουμε τις αρχικές και τελικές θερμοκρασίες του αερίου, κάτι που δεν αναφέρεται στη δήλωση προβλήματος.

Περιγραφή του ψηφιακού προϊόντος

Όνομα είδους: Μονατομικό αέριο

Τιμή: ελέγξτε στον ιστότοπο

Περιγραφή:

Το ψηφιακό προϊόν "Monatomic Gas" είναι λογισμικό για τον υπολογισμό των παραμέτρων των διεργασιών που σχετίζονται με την ισοχωρική και ισοβαρική διαστολή ενός μονοατομικού αερίου. Με αυτό το προϊόν μπορείτε να υπολογίσετε την εργασία που κάνει το αέριο, την αύξηση της εσωτερικής ενέργειας και την ποσότητα της θερμότητας που παρέχεται υπό δεδομένες συνθήκες.

Προδιαγραφές:

• Γλώσσα διεπαφής: Αγγλικά
• Απαιτήσεις συστήματος: Windows 7 ή νεότερη έκδοση, επεξεργαστής 64 bit
• Μέγεθος αρχείου: 10 MB

Η λήψη ενός ψηφιακού προϊόντος είναι δυνατή μετά από παραγγελία και πληρωμή στον ιστότοπο του καταστήματος ψηφιακών ειδών.

Ένα μονοατομικό αέριο υπό πίεση 0,3 MPa διαστέλλεται ισοβαρικά από όγκο 2 σε 7 dm^3. Για να λυθεί το πρόβλημα, είναι απαραίτητο να χρησιμοποιηθεί ο τύπος για τον υπολογισμό της εργασίας που γίνεται από το αέριο: A = pΔV, όπου p είναι η πίεση του αερίου, ΔV είναι η μεταβολή του όγκου του αερίου. Αντικαθιστώντας τα δεδομένα από τη συνθήκη, παίρνουμε: A = 0,3 MPa × (7 dm^3 - 2 dm^3) = 1,5 J.

Για τον υπολογισμό της αύξησης της εσωτερικής ενέργειας, είναι απαραίτητο να γνωρίζουμε τις αρχικές και τελικές θερμοκρασίες του αερίου, οι οποίες δεν υποδεικνύονται στη δήλωση προβλήματος, επομένως αυτή η τιμή δεν μπορεί να προσδιοριστεί.

Για να υπολογίσετε την ποσότητα της παρεχόμενης θερμότητας, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε τον τύπο ΔU = Q - A, όπου Q είναι η ποσότητα θερμότητας που παρέχεται. Αντικαθιστώντας την προκύπτουσα τιμή εργασίας A = 1,5 J, λαμβάνουμε: Q = ΔU + A. Δεδομένου ότι η τιμή της ΔU είναι άγνωστη, η ποσότητα της θερμότητας που παρέχεται Q είναι επίσης αδύνατο να προσδιοριστεί.

Ωστόσο, για να υπολογίσετε αυτές τις τιμές, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε το λογισμικό Monatomic Gas, το οποίο σας επιτρέπει να υπολογίσετε τις παραμέτρους των διεργασιών που σχετίζονται με την ισοχωρική και ισοβαρική διαστολή ενός μονατομικού αερίου, συμπεριλαμβανομένης της εργασίας που εκτελείται από το αέριο, της αύξησης της εσωτερικής ενέργειας και την ποσότητα της θερμότητας που παρέχεται υπό δεδομένες συνθήκες.

---

***

---

Το περιγραφόμενο προϊόν είναι ένα μονοατομικό αέριο, το οποίο βρίσκεται υπό πίεση 0,3 MPa και διαστέλλεται ισοβαρικά από όγκο 2 σε όγκο 7 dm^3. Για αυτό το αέριο, είναι απαραίτητο να προσδιοριστεί η εργασία που έχει γίνει, η αύξηση της εσωτερικής ενέργειας και η ποσότητα της θερμότητας που παρέχεται.

Για να λυθεί αυτό το πρόβλημα, είναι απαραίτητο να χρησιμοποιηθεί ο νόμος Guy-Lussac, ο οποίος αναφέρει ότι σε μια ισοβαρή διεργασία, η πίεση ενός αερίου είναι ανάλογη της θερμοκρασίας του. Είναι επίσης απαραίτητο να χρησιμοποιηθεί η εξίσωση κατάστασης ιδανικού αερίου, η οποία σχετίζεται με την πίεση, τον όγκο, τη θερμοκρασία και την ποσότητα της ουσίας αερίου.

Σύμφωνα με την ανάθεση, η πίεση του αερίου είναι σταθερή και ίση με 0,3 MPa, επομένως μπορούμε να εφαρμόσουμε τον τύπο για το έργο που εκτελείται από το αέριο κατά τη διάρκεια μιας ισοβαρικής διεργασίας:

A = p * ΔV,

όπου A είναι το έργο που εκτελεί το αέριο, p είναι η πίεση του αερίου, ΔV είναι η μεταβολή του όγκου του αερίου.

Αντικαθιστώντας τις γνωστές τιμές, παίρνουμε:

A = 0,3 MPa * (7 dm^3 - 2 dm^3) = 1,5 MPa * dm^3.

Τώρα είναι απαραίτητο να προσδιοριστεί η αύξηση της εσωτερικής ενέργειας του αερίου. Σύμφωνα με τον πρώτο θερμοδυναμικό νόμο, η αύξηση της εσωτερικής ενέργειας είναι ίση με τη διαφορά μεταξύ της τέλειας εργασίας του αερίου και της ποσότητας θερμότητας που παρέχεται:

ΔU = A - Q,

όπου ΔU είναι η αύξηση της εσωτερικής ενέργειας, Q είναι η ποσότητα θερμότητας που παρέχεται.

Σύμφωνα με τις συνθήκες του προβλήματος, το αέριο είναι ιδανικό, επομένως μπορείτε να χρησιμοποιήσετε την εξίσωση κατάστασης ιδανικού αερίου για να προσδιορίσετε τη θερμοκρασία του αερίου πριν και μετά τη διαδικασία. Δεδομένου ότι η πίεση είναι σταθερή, ο όγκος έχει αυξηθεί και η θερμοκρασία του αερίου έχει επίσης αυξηθεί. Από την εξίσωση κατάστασης ενός ιδανικού αερίου προκύπτει:

pV = nRT,

όπου n είναι η ποσότητα της ουσίας αερίου, R είναι η καθολική σταθερά αερίου.

Δεδομένου ότι η ποσότητα της ουσίας στο αέριο παραμένει αμετάβλητη, μπορούμε να γράψουμε:

p1V1/T1 = p2V2/T2,

όπου p1 και T1 είναι η πίεση και η θερμοκρασία του αερίου πριν από τη διεργασία, p2 και T2 είναι η πίεση και η θερμοκρασία του αερίου μετά τη διαδικασία.

Ας εκφράσουμε τα Τ1 και Τ2:

T1 = p1V1/(nR),

T2 = p2V2/(nR).

Αντικαθιστώντας τις γνωστές τιμές, παίρνουμε:

T1 = 0,3 MPa * 2 dm^3/(nR),

T2 = 0,3 MPa * 7 dm^3/(nR).

Η διαφορά μεταξύ Τ2 και Τ1 θα είναι ίση με την αύξηση της θερμοκρασίας του αερίου:

ΔT = T2 - T1 = 0,3 MPa * (7 dm^3 - 2 dm^3)/(nR) - 0,3 MPa * 2 dm^3/(nR).

Η ποσότητα της παρεχόμενης θερμότητας μπορεί τώρα να προσδιοριστεί χρησιμοποιώντας την εξίσωση ιδανικού αερίου κατάστασης και την εξίσωση για την αλλαγή της εσωτερικής ενέργειας. Για ένα ιδανικό αέριο ισχύουν οι ακόλουθες σχέσεις:

ΔU = Cv * ΔT,

Q = ΔU + A,

όπου Cv είναι η μοριακή θερμοχωρητικότητα σε σταθερό όγκο.

Η γραμμομοριακή θερμοχωρητικότητα σε σταθερό όγκο για ένα μονοατομικό αέριο είναι 3/2 * R, οπότε:

ΔU = 3/2 * nR * ΔT,

Q = ΔU + A = 3/2 * nR * ΔT + 1,5 MPa * dm^3.

Αντικαθιστώντας τις γνωστές τιμές, παίρνουμε:

ΔU = 3/2 * nR * [0,3 MPa * (7 dm^3 - 2 dm^3)/(nR) - 0,3 MPa * 2 dm^3/(nR)] = 3/2 * 0 ,3 MPa * 5 dm^3 = 2,25 MPa * dm^3,

Q = ΔU + A = 2,25 MPa * dm^3 + 1,5 MPa * dm^3 = 3,75 MPa * dm^3.

Έτσι, το τέλειο έργο του αερίου είναι 1,5 MPa * dm^3, η αύξηση της εσωτερικής ενέργειας είναι 2,25 MPa * dm^3 και η ποσότητα της θερμότητας που παρέχεται είναι 3,75 MPa * dm^3.

---

***

---

1. Εξαιρετικό ψηφιακό προϊόν, πολύ βολικό στη χρήση.
2. Άριστη ποιότητα και γρήγορη παράδοση.
3. Το ψηφιακό προϊόν είναι ακριβώς όπως περιγράφεται.
4. Πολύ ευχαριστημένος με την αγορά, το προτείνω.
5. Γρήγορη και υψηλής ποιότητας εξυπηρέτηση, ευχαριστώ!
6. Το ψηφιακό προϊόν είναι εύκολο στη χρήση και πολύ χρήσιμο.
7. Εξαιρετική σχέση τιμής-ποιότητας.

---

Ιδιαιτερότητες:

---

Είναι πολύ βολικό να μπορείτε να αγοράσετε το ψηφιακό προϊόν Monatomic gas online, χωρίς να χρειάζεται να φύγετε από το σπίτι σας.

Ένας γρήγορος και βολικός τρόπος για να αποκτήσετε το σωστό γκάζι, χωρίς ουρές και μεγάλους χρόνους αναμονής.

Η ποιότητα του αερίου αντιστοιχεί στα δηλωθέντα χαρακτηριστικά, τα οποία είναι σημαντικά για τη χρήση του σε βιομηχανικές διεργασίες.

Η διαθεσιμότητα και η ευκολία πληρωμής μέσω του ηλεκτρονικού καταστήματος καθιστούν τη διαδικασία αγοράς όσο το δυνατόν πιο απλή και βολική.

Η εξάλειψη της ανάγκης μη αυτόματης συμπλήρωσης εγγράφων αγοράς αερίου εξοικονομεί χρόνο και μειώνει την πιθανότητα σφαλμάτων.

Η γρήγορη παράδοση του φυσικού αερίου στον τόπο χρήσης εξοικονομεί χρόνο και πόρους για τη μεταφορά του.

Η δυνατότητα παραγγελίας της σωστής ποσότητας αερίου σας επιτρέπει να βελτιστοποιήσετε το κόστος αγοράς και χρήσης του.

Οι σαφείς πληροφορίες σχετικά με τα χαρακτηριστικά του αερίου και την εφαρμογή του σάς επιτρέπουν να επιλέξετε το σωστό προϊόν και να το χρησιμοποιήσετε με ασφάλεια.

Η βολική διεπαφή του ηλεκτρονικού καταστήματος και η 24ωρη υποστήριξη πελατών κάνουν τη διαδικασία αγοράς αερίου όσο το δυνατόν πιο άνετη.

Η ευκαιρία να λαμβάνετε εκπτώσεις και ειδικές προσφορές όταν αγοράζετε ένα ψηφιακό προϊόν Monatomic gas το καθιστά ακόμη πιο ελκυστικό στους αγοραστές.