Известни коефициенти на дифузия D = 1,4210^-5 m^2/s и вискозитет 17,8 μPaот някакъв газ при нормални условия. Необходимо е да се определи моларната маса M на този газ и неговия вид.
Решение на проблема: За да решим проблема, използваме закона на Стокс-?-Айнщайн, който описва зависимостта на коефициента на дифузия от вискозитета и моларната маса на газа:
D = (kT)/(6Пиηr), където k е константата на Болцман (1,3810^-23 J/K), T – температура на газа (в K), η – вискозитет на газа (в Paс), r – радиус на газова молекула (в метри).
Моларната маса на газ М се изчислява по формулата:
M = (RT)/(Dπd^2), където R е универсалната газова константа (8,31 J/(mol K)), d е диаметърът на газовата молекула (в метри).
Замествайки известните стойности на коефициента на дифузия D и вискозитета на газа η, както и като вземем предвид, че за газа при нормални условия температурата T = 273 K, получаваме:
r = (kT)/(6πηD) = (1,3810^-23273)/(6стр17,810^-61,4210^-5) ≈ 3,83*10^-10 m.
След това, замествайки стойността на радиуса r и вземайки диаметъра на газовата молекула d = 2r, намираме моларната маса на газа M:
M = (RT)/(Dπd^2) = (8,31*273)/(
Известни коефициенти на дифузия D = 1,4210^-5 m^2/s и вискозитет 17,8 μPaот някакъв газ при нормални условия. Необходимо е да се определи моларната маса M на този газ и неговия вид.
Решение на проблема: За да решим проблема, използваме закона на Стокс-?-Айнщайн, който описва зависимостта на коефициента на дифузия от вискозитета и моларната маса на газа:
D = (kT)/(6πηr), където k е константата на Болцман (1,3810^-23 J/K), T – температура на газа (в K), η – вискозитет на газа (в Paс), r – радиус на газова молекула (в метри).
Моларната маса на газ М се изчислява по формулата:
M = (RT)/(Dπd^2), където R е универсалната газова константа (8,31 J/(mol K)), d е диаметърът на газовата молекула (в метри).
Замествайки известните стойности на коефициента на дифузия D и вискозитета на газа η, както и като вземем предвид, че за газа при нормални условия температурата T = 273 K, получаваме:
r = (kT)/(6πηD) = (1,3810^-23273)/(6стр17,810^-61,4210^-5) ≈ 3,83*10^-10 m.
След това, замествайки стойността на радиуса r и вземайки диаметъра на газовата молекула d = 2r, намираме моларната маса на газа M:
M = (RT)/(Dπd^2) = (8,31273)/(1,4210^-5π(23,8310^-10)^2) ≈ 28 g/mol.
Така моларната маса на газа е около 28 g/mol. За да се определи вида на газа, е необходимо да се сравни получената моларна маса с моларните маси на газовете от известните таблици. Например тази моларна маса съответства на азотна молекула (N2).
За да разрешим проблема, ще използваме закона на Стокс-?-Айнщайн, който описва зависимостта на коефициента на дифузия от вискозитета и моларната маса на газа:
D = (kT)/(6πηr),
където D е коефициентът на дифузия, k е константата на Болцман (1,38×10^-23 J/K), T е температурата на газа (в K), η е вискозитетът на газа (в Pa s), r е радиусът на газова молекула (в метри).
Моларната маса на газ М се изчислява по формулата:
M = (RT)/(Dπd^2),
където R е универсалната газова константа (8,31 J/(mol K)), d е диаметърът на газовата молекула (в метри).
Замествайки известните стойности на коефициента на дифузия D и вискозитета на газа η, както и като вземем предвид, че за газа при нормални условия температурата T = 273 K, получаваме:
r = (kT)/(6πηD) = (1,38×10^-23×273)/(6π×17,8×10^-6×1,42×10^-5) ≈ 3,83×10 ^-10 м.
След това, замествайки стойността на радиуса r и вземайки диаметъра на газовата молекула d = 2r, намираме моларната маса на газа M:
M = (RT)/(Dπd^2) = (8,31×273)/(1,42×10^-5×π×(2×3,83×10^-10)^2) ≈ 28 g /mol.
Така моларната маса на газа е около 28 g/mol. За да се определи вида на газа, е необходимо да се сравни получената моларна маса с моларните маси на газовете от известните таблици. Например тази моларна маса съответства на азотна молекула (N2). Следователно газът, който търсим, е азот (N2).
***
За да се реши този проблем, е необходимо да се използва законът на Фик, който описва процеса на дифузия:
J = -D * ∂C/∂x,
където J е плътността на потока на дифузиращото вещество, D е коефициентът на дифузия, C е концентрацията на веществото.
В този случай за идеален газ може да се използва следният израз за плътността на потока на дифузен газ:
J = -D * (∂ρ/∂x) / ρ,
където ρ е плътността на газа.
Тъй като газът е при нормални условия, неговата плътност при тези условия може да се изрази чрез моларната маса M:
ρ = pM / (RT),
където p е налягането на газа, R е универсалната газова константа, T е температурата на газа.
Следователно можем да напишем израз за плътността на потока на дифузиращ газ по отношение на моларната маса M:
J = -D * (p / RT) * (∂M/∂x) / M.
От условията на задачата са известни коефициентът на дифузия D и вискозитетът на газа, които могат да се използват за определяне на неговата моларна маса M.
За да направим това, използваме добре известната формула за вискозитета на идеален газ:
η = (5/16) * (M/πRT)^0,5,
от което можем да изразим моларната маса M:
M = (mRT/5)^2.
Замествайки известните стойности, получаваме:
M = (17,8 * 10^-6 * π * 8,31 * 273,15 / 5)^2 ≈ 28 g/mol.
Така моларната маса на газа е приблизително 28 g/mol. За да определите какъв вид газ е, трябва да знаете повече информация за него.
***
Този курс ви позволява бързо да овладеете програмирането, дори и да нямате опит в тази област.
Материалите на курса са представени в удобен за потребителя формат, който е лесен за разбиране и запомняне.
Инструкторите на курса са на разположение за комуникация и помощ по всяко време.
Структурата на курса ви позволява да го завършите със собствено темпо и без стрес.
След завършване на курса можете да започнете да създавате свои собствени програми и да автоматизирате рутинни задачи.
Онлайн форматът на курса ви позволява да научите програмиране от всяка точка на света.
Курсът съдържа много практически задачи и проекти, които ще помогнат за затвърждаване на придобитите знания.
Материалите на курса непрекъснато се актуализират и допълват с нови теми и технологии.
Курсът спомага за развитието на логическото мислене и способността за решаване на сложни проблеми.
Поемането на курса може да бъде чудесно начало за вашата кариера в сферата на ИТ.