Tørr luft består hovedsakelig av oksygen og nitrogen.

Tørr luft består hovedsakelig av oksygen og nitrogen. Hvis vi neglisjerer de andre komponentene i luft, så kan vi anta at massefraksjonene av oksygen og nitrogen er henholdsvis 0,232 og 0,768. Det er nødvendig å bestemme den molare massen M av luft.

For å løse problemet bruker vi formelen:

М = (m1/M1 + m2/M2 + ... + mn/Mn) * R

hvor m1, m2, ..., mn er massefraksjonene til blandingskomponentene, M1, M2, ..., Mn er molarmassene til blandingskomponentene, R er den universelle gasskonstanten.

For luft:

m(oksygen) = 0,232

m(nitrogen) = 0,768

M(oksygen) = 15,999 g/mol

M(nitrogen) = 14,007 g/mol

R = 8,314 J/(mol*K)

Bytt verdiene inn i formelen:

M = (0,232/15,999 + 0,768/14,007) * 8,314 = 28,96 g/mol

Svar: Den molare massen til luft er 28,96 g/mol.

I denne oppgaven brukte vi Dalton-Amagata-lovene, molar masse, universell gasskonstant og formelen for beregning av molar masse. Hvis du har spørsmål om løsningen, ikke nøl med å spørre.

Produktbeskrivelse: Digitalt produkt "Dry Air"

Det digitale produktet "Dry Air" er et unikt produkt som gjør det mulig å finne ut hovedegenskapene til sammensetningen av tørr luft. Kombinert med vakker html-design gjør dette produktet ikke bare nyttig, men også behagelig å bruke.

Produktbeskrivelsen sier at tørr luft hovedsakelig består av oksygen og nitrogen, og deres massefraksjoner er henholdsvis 0,232 og 0,768. Dette lar deg bestemme molarmassen til luft ved hjelp av formler og kjemilover.

Ved å kjøpe det digitale produktet "Dry Air", får du derfor ikke bare interessant informasjon om luftsammensetningen, men også muligheten til å bruke den ervervede kunnskapen i praktiske problemer og beregninger. I tillegg gjør det vakre designet i form av html-kode bruk av produktet praktisk og hyggelig.

Produktbeskrivelse: Det digitale produktet "Dry Air" er et unikt produkt som lar deg få informasjon om den kjemiske sammensetningen av tørr luft. Produktbeskrivelsen sier at tørr luft hovedsakelig består av oksygen og nitrogen, deres massefraksjoner er henholdsvis 0,232 og 0,768. Dette lar deg bestemme molarmassen til luft ved hjelp av formler og kjemilover.

Produktet er ikke bare nyttig, men også behagelig å bruke takket være det vakre html-designet. Ved å kjøpe det digitale produktet «Dry Air» får du ikke bare interessant informasjon om luftsammensetningen, men også muligheten til å anvende den ervervede kunnskapen i praktiske problemer og beregninger.

For å bestemme den molare massen av luft når du bruker dette produktet, kan du bruke formelen M = (m1/M1 + m2/M2 + ... + mn/Mn) * R, der m1, m2, ..., mn er massefraksjonene til blandingskomponentene, M1, M2, ..., Mn er de molare massene til blandingskomponentene, R er den universelle gasskonstanten. I dette tilfellet, for luft, er massefraksjonene av oksygen og nitrogen henholdsvis 0,232 og 0,768, og deres molare masse er henholdsvis 15,999 g/mol og 14,007 g/mol. Den universelle gasskonstanten er 8,314 J/(mol*K). Ved å erstatte verdiene i formelen får vi den molare luftmassen lik 28,96 g/mol.

***

Dette produktet er en beskrivelse av løsningen på problem nr. 20282 for å bestemme molarmassen til tørr luft.

Tilstand: Tørr luft består hovedsakelig av oksygen og nitrogen. Hvis vi neglisjerer de andre komponentene i luft, så kan vi anta at massefraksjonene av oksygen og nitrogen er henholdsvis 0,232 og 0,768. Bestem den molare massen M av luft.

For å løse dette problemet brukes lovene om bevaring av masse og bevaring av energi, samt formler for å bestemme molmassen til et stoff.

Svar:

1. La oss finne massefraksjonene av oksygen og nitrogen ved å bruke massekonserveringsligningen: massefraksjon = masse av komponent / total masse av luft Oksygenmasse = 0,232 * 32 = 7,424 g Nitrogenmasse = 0,768 * 28 = 21,504 g Total luftmasse = 7,424 g + 21,504 g = 28,928 g Massefraksjon av oksygen = 7,424 g / 28,928 g ≈ 0,256 Massefraksjon av nitrogen = 21,504 g / 28,928 g ≈ 0,744

2. La oss finne den molare massen av luft ved å bruke formelen: M = (m1/M1 + m2/M2 + ...) / n hvor m1, m2 er massene til komponentene (oksygen og nitrogen), M1, M2 er de molare massene til komponentene, n er antall komponenter (i dette tilfellet lik 2).

Molar masse oksygen (M1) = 32 g/mol Molar masse nitrogen (M2) = 28 g/mol m1 = 7,424 g, m2 = 21,504 g M = (7,424/32 + 21,504/28) / 2 ≈ 0,02895 kg/mol

Svar: Den molare massen av tørr luft er omtrent 0,02895 kg/mol.

***

1. Dette programmet har forenklet arbeidet mitt betydelig og redusert tiden jeg bruker på oppgaver.
2. En e-bok er en fin måte å spare plass på og alltid ha tilgang til favorittlitteraturen din.
3. Takket være dette nettkurset lærte jeg mye og forbedret mine faglige ferdigheter.
4. Jeg er veldig fornøyd med lydkvaliteten til disse hodetelefonene, de er perfekte for å høre på musikk og se filmer.
5. Denne dingsen har blitt en uunnværlig assistent i mitt daglige liv; Jeg kan ikke forestille meg hvordan jeg noen gang klarte meg uten den.
6. Jeg er imponert over funksjonaliteten og brukervennligheten til denne appen.
7. Denne nettjenesten gjorde at jeg raskt og enkelt kunne finne alt nødvendig materiale for arbeidet mitt.