건조한 공기는 주로 산소와 질소로 구성됩니다.

건조한 공기는 주로 산소와 질소로 구성됩니다. 공기의 다른 구성 요소를 무시하면 산소와 질소의 질량 분율은 각각 0.232와 0.768이라고 가정할 수 있습니다. 공기의 몰 질량 M을 결정하는 것이 필요합니다.

문제를 해결하기 위해 다음 공식을 사용합니다.

М = (m1/M1 + m2/M2 + ... + mn/Mn) * R

여기서 m1, m2, ..., mn은 혼합물 성분의 질량 분율이고, M1, M2, ..., Mn은 혼합물 성분의 몰 질량이고, R은 범용 기체 상수입니다.

공기의 경우:

m(산소) = 0.232

m(질소) = 0.768

M(산소) = 15.999g/mol

M(질소) = 14.007g/mol

R = 8.314J/(mol*K)

값을 공식으로 대체하십시오.

M = (0.232/15.999 + 0.768/14.007) * 8.314 = 28.96g/mol

답: 공기의 몰질량은 28.96g/mol입니다.

이 문제에서는 Dalton-Amagata 법칙, 몰 질량, 보편적 기체 상수 및 몰 질량 계산 공식을 사용했습니다. 솔루션에 대해 궁금한 점이 있으면 주저하지 말고 문의하세요.

제품 설명: 디지털 제품 "Dry Air"

디지털 제품 '드라이에어(Dry Air)'는 건조한 공기의 구성성분의 주요 특징을 알아낼 수 있는 독특한 제품이다. 아름다운 HTML 디자인과 결합되어 제품이 유용할 뿐만 아니라 사용하기에도 즐겁습니다.

제품 설명에는 건조한 공기가 주로 산소와 질소로 구성되어 있으며 질량 분율은 각각 0.232와 0.768이라고 명시되어 있습니다. 이를 통해 공식과 화학 법칙을 사용하여 공기의 몰 질량을 결정할 수 있습니다.

따라서 디지털 제품인 "Dry Air"를 구매하면 공기 구성에 대한 흥미로운 정보를 얻을 수 있을 뿐만 아니라 습득한 지식을 실제 문제와 계산에 적용할 수 있는 기회도 얻을 수 있습니다. 또한 HTML 코드 형태의 아름다운 디자인으로 인해 제품 사용이 편리하고 즐거워집니다.

제품 설명: 디지털 제품 "Dry Air"는 건조한 공기의 화학적 구성에 대한 정보를 얻을 수 있는 독특한 제품입니다. 제품 설명에는 건조한 공기가 주로 산소와 질소로 구성되어 있으며 질량 분율은 각각 0.232와 0.768이라고 명시되어 있습니다. 이를 통해 공식과 화학 법칙을 사용하여 공기의 몰 질량을 결정할 수 있습니다.

이 제품은 유용할 뿐만 아니라 아름다운 HTML 디자인 덕분에 사용하기에도 즐겁습니다. 디지털 제품 "Dry Air"를 구매하면 공기 구성에 대한 흥미로운 정보를 얻을 수 있을 뿐만 아니라 습득한 지식을 실제 문제와 계산에 적용할 수 있는 기회도 얻을 수 있습니다.

이 제품을 사용할 때 공기의 몰 질량을 결정하려면 공식 M = (m1/M1 + m2/M2 + ... + mn/Mn) * R을 사용할 수 있습니다. 여기서 m1, m2, ..., mn은 혼합물 성분의 질량 분율 M1, M2, ..., Mn은 혼합물 성분의 몰 질량이고, R은 보편적인 기체 상수입니다. 이 경우 공기의 경우 산소와 질소의 질량 분율은 각각 0.232와 0.768이고, 몰 질량은 각각 15.999 g/mol과 14.007 g/mol입니다. 보편적인 기체 상수는 8.314 J/(mol*K)입니다. 값을 공식에 ​​대입하면 28.96 g/mol에 해당하는 공기의 몰 질량을 얻습니다.

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이 제품은 건조한 공기의 몰 질량을 결정하는 문제 번호 20282에 대한 솔루션에 대한 설명입니다.

조건: 건조한 공기는 주로 산소와 질소로 구성됩니다. 공기의 다른 구성 요소를 무시하면 산소와 질소의 질량 분율은 각각 0.232와 0.768이라고 가정할 수 있습니다. 공기의 몰 질량 M을 결정하십시오.

이 문제를 해결하기 위해 물질의 몰 질량을 결정하는 공식뿐만 아니라 질량 보존 법칙과 에너지 보존 법칙도 사용됩니다.

답변:

1. 질량 보존 방정식을 사용하여 산소와 질소의 질량 분율을 찾아 보겠습니다. 질량 분율 = 구성 요소의 질량 / 공기의 총 질량 산소 질량 = 0.232 * 32 = 7.424g 질소 질량 = 0.768 * 28 = 21.504g 총 공기 질량 = 7.424g + 21.504g = 28.928g 산소의 질량 분율 = 7.424g / 28.928g ≒ 0.256 질소의 질량 분율 = 21.504g / 28.928g ≒ 0.744

2. 다음 공식을 사용하여 공기의 몰질량을 구해 보겠습니다. M = (m1/M1 + m2/M2 + ...) / n 여기서 m1, m2는 구성 요소(산소 및 질소)의 질량이고, M1, M2는 구성 요소의 몰 질량이고, n은 구성 요소의 수(이 경우 2와 동일)입니다.

산소의 몰질량(M1) = 32 g/mol 질소(M2)의 몰 질량 = 28 g/mol m1 = 7.424g, m2 = 21.504g M = (7.424/32 + 21.504/28) / 2 ≒ 0.02895kg/mol

답: 건조한 공기의 몰질량은 약 0.02895kg/mol입니다.

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