Tør luft består hovedsageligt af ilt og nitrogen.

Tør luft består hovedsageligt af ilt og nitrogen. Hvis vi forsømmer luftens øvrige komponenter, så kan vi antage, at massefraktionerne af ilt og nitrogen er henholdsvis 0,232 og 0,768. Det er nødvendigt at bestemme den molære masse M af luft.

For at løse problemet bruger vi formlen:

М = (m1/M1 + m2/M2 + ... + mn/Mn) * R

hvor m1, m2, ..., mn er massefraktionerne af blandingskomponenterne, M1, M2, ..., Mn er blandingskomponenternes molære masser, R er den universelle gaskonstant.

Til luft:

m(ilt) = 0,232

m(nitrogen) = 0,768

M(ilt) = 15,999 g/mol

M(nitrogen) = 14,007 g/mol

R = 8,314 J/(mol*K)

Erstat værdierne i formlen:

M = (0,232/15,999 + 0,768/14,007) * 8,314 = 28,96 g/mol

Svar: Den molære masse af luft er 28,96 g/mol.

I denne opgave brugte vi Dalton-Amagata lovene, molær masse, universel gaskonstant og formlen til beregning af molær masse. Hvis du har spørgsmål til løsningen, så tøv ikke med at spørge.

Produktbeskrivelse: Digitalt produkt "Dry Air"

Det digitale produkt "Dry Air" er et unikt produkt, der gør det muligt at finde ud af de vigtigste egenskaber ved sammensætningen af ​​tør luft. Kombineret med smukt html-design gør dette produktet ikke kun nyttigt, men også behageligt at bruge.

I produktbeskrivelsen står der, at tør luft overvejende består af ilt og nitrogen, og deres massefraktioner er henholdsvis 0,232 og 0,768. Dette giver dig mulighed for at bestemme luftens molære masse ved hjælp af formler og kemilove.

Ved at købe det digitale produkt "Dry Air" får du således ikke kun interessant information om luftens sammensætning, men også mulighed for at anvende den erhvervede viden i praktiske problemstillinger og beregninger. Derudover gør det smukke design i form af html-kode brug af produktet bekvemt og behageligt.

Produktbeskrivelse: Det digitale produkt "Dry Air" er et unikt produkt, der giver dig mulighed for at få information om tør lufts kemiske sammensætning. I produktbeskrivelsen står der, at tør luft hovedsageligt består af ilt og nitrogen, deres massefraktioner er henholdsvis 0,232 og 0,768. Dette giver dig mulighed for at bestemme luftens molære masse ved hjælp af formler og kemilove.

Produktet er ikke kun nyttigt, men også behageligt at bruge takket være dets smukke html-design. Ved at købe det digitale produkt "Dry Air" får du ikke kun interessant information om luftens sammensætning, men også mulighed for at anvende den erhvervede viden i praktiske problemstillinger og beregninger.

For at bestemme luftens molære masse, når du bruger dette produkt, kan du bruge formlen M = (m1/M1 + m2/M2 + ... + mn/Mn) * R, hvor m1, m2, ..., mn er massefraktionerne af blandingskomponenterne, M1, M2, ..., Mn er de molære masser af blandingskomponenterne, R er den universelle gaskonstant. I dette tilfælde for luft er massefraktionerne af oxygen og nitrogen henholdsvis 0,232 og 0,768, og deres molære masser er henholdsvis 15,999 g/mol og 14,007 g/mol. Den universelle gaskonstant er 8,314 J/(mol*K). Ved at erstatte værdierne i formlen får vi den molære luftmasse svarende til 28,96 g/mol.

***

Dette produkt er en beskrivelse af løsningen på problem nr. 20282 for at bestemme molmassen af ​​tør luft.

Tilstand: Tør luft består hovedsageligt af ilt og nitrogen. Hvis vi forsømmer luftens øvrige komponenter, så kan vi antage, at massefraktionerne af ilt og nitrogen er henholdsvis 0,232 og 0,768. Bestem den molære masse M af luft.

For at løse dette problem bruges lovene om bevarelse af masse og bevarelse af energi samt formler til bestemmelse af et stofs molære masse.

Svar:

1. Lad os finde massefraktionerne af oxygen og nitrogen ved hjælp af massebevarelsesligningen: massefraktion = masse af komponent / total masse af luft Masse af oxygen = 0,232 * 32 = 7,424 g Masse af nitrogen = 0,768 * 28 = 21,504 g Samlet luftmasse = 7,424 g + 21,504 g = 28,928 g Massefraktion af oxygen = 7,424 g / 28,928 g ≈ 0,256 Massefraktion af nitrogen = 21,504 g / 28,928 g ≈ 0,744

2. Lad os finde den molære luftmasse ved hjælp af formlen: M = (m1/M1 + m2/M2 + ...) / n hvor m1, m2 er komponenternes masser (ilt og nitrogen), M1, M2 er komponenternes molære masser, n er antallet af komponenter (i dette tilfælde lig med 2).

Molær masse af oxygen (M1) = 32 g/mol Molær masse af nitrogen (M2) = 28 g/mol m1 = 7,424 g, m2 = 21,504 g M = (7,424/32 + 21,504/28) / 2 ≈ 0,02895 kg/mol

Svar: Den molære masse af tør luft er cirka 0,02895 kg/mol.

***

1. Dette program har i høj grad forenklet mit arbejde og reduceret den tid, jeg brugte på opgaver.
2. En e-bog er en fantastisk måde at spare plads og altid have adgang til din yndlingslitteratur.
3. Takket være dette onlinekursus lærte jeg meget og forbedrede mine faglige færdigheder.
4. Jeg er meget tilfreds med lydkvaliteten af ​​disse hovedtelefoner, de er perfekte til at lytte til musik og se film.
5. Denne gadget er blevet en uundværlig assistent i mit daglige liv; Jeg kan ikke forestille mig, hvordan jeg nogensinde har klaret mig uden den.
6. Jeg er imponeret over funktionaliteten og brugervenligheden af ​​denne app.
7. Denne online service gjorde det muligt for mig hurtigt og nemt at finde alt det nødvendige materiale til mit arbejde.