O ar seco consiste principalmente de oxigênio e nitrogênio.

O ar seco consiste principalmente de oxigênio e nitrogênio. Se negligenciarmos os outros componentes do ar, podemos assumir que as frações mássicas de oxigênio e nitrogênio são 0,232 e 0,768, respectivamente. É necessário determinar a massa molar M do ar.

Para resolver o problema usamos a fórmula:

M = (m1/M1 + m2/M2 + ... + mn/Mn) * R

onde m1, m2, ..., mn são as frações de massa dos componentes da mistura, M1, M2, ..., Mn são as massas molares dos componentes da mistura, R é a constante universal dos gases.

Para ar:

m(oxigênio) = 0,232

m(nitrogênio) = 0,768

M(oxigênio) = 15,999 g/mol

M(nitrogênio) = 14,007 g/mol

R = 8,314 J/(mol*K)

Substitua os valores na fórmula:

M = (0,232/15,999 + 0,768/14,007) * 8,314 = 28,96 g/mol

Resposta: A massa molar do ar é 28,96 g/mol.

Neste problema foram utilizadas as leis de Dalton-Amagata, massa molar, constante universal dos gases e a fórmula de cálculo da massa molar. Se você tiver alguma dúvida sobre a solução, não hesite em perguntar.

Descrição do produto: Produto digital "Ar Seco"

O produto digital “Dry Air” é um produto único que permite conhecer as principais características da composição do ar seco. Combinado com um belo design HTML, isso torna o produto não apenas útil, mas também agradável de usar.

A descrição do produto afirma que o ar seco consiste predominantemente em oxigênio e nitrogênio, e suas frações mássicas são 0,232 e 0,768, respectivamente. Isso permite determinar a massa molar do ar usando fórmulas e leis da química.

Assim, ao adquirir o produto digital “Ar Seco”, você recebe não apenas informações interessantes sobre a composição do ar, mas também a oportunidade de aplicar os conhecimentos adquiridos em problemas práticos e cálculos. Além disso, o belo design na forma de código HTML torna o uso do produto conveniente e agradável.

Descrição do produto: O produto digital “Ar Seco” é um produto único que permite obter informações sobre a composição química do ar seco. A descrição do produto afirma que o ar seco consiste principalmente em oxigênio e nitrogênio, suas frações de massa são respectivamente 0,232 e 0,768. Isso permite determinar a massa molar do ar usando fórmulas e leis da química.

O produto não é apenas útil, mas também agradável de usar graças ao seu belo design HTML. Ao adquirir o produto digital “Dry Air”, você recebe não apenas informações interessantes sobre a composição do ar, mas também a oportunidade de aplicar os conhecimentos adquiridos em problemas práticos e cálculos.

Para determinar a massa molar do ar ao usar este produto, você pode usar a fórmula M = (m1/M1 + m2/M2 + ... + mn/Mn) * R, onde m1, m2, ..., mn são as frações de massa dos componentes da mistura, M1, M2, ..., Mn são as massas molares dos componentes da mistura, R é a constante universal dos gases. Neste caso, para o ar, as frações mássicas de oxigênio e nitrogênio são 0,232 e 0,768, respectivamente, e suas massas molares são 15,999 g/mol e 14,007 g/mol, respectivamente. A constante universal dos gases é 8,314 J/(mol*K). Substituindo os valores na fórmula, obtemos a massa molar do ar igual a 28,96 g/mol.

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Este produto é uma descrição da solução do problema nº 20282 para determinar a massa molar do ar seco.

Condição: O ar seco consiste principalmente em oxigênio e nitrogênio. Se negligenciarmos os outros componentes do ar, podemos assumir que as frações mássicas de oxigênio e nitrogênio são 0,232 e 0,768, respectivamente. Determine a massa molar M do ar.

Para resolver este problema, são utilizadas as leis de conservação de massa e conservação de energia, bem como fórmulas para determinação da massa molar de uma substância.

Responder:

1. Vamos encontrar as frações de massa de oxigênio e nitrogênio usando a equação de conservação de massa: fração de massa = massa do componente / massa total de ar Massa de oxigênio = 0,232 * 32 = 7,424 g Massa de nitrogênio = 0,768 * 28 = 21,504 g Massa total de ar = 7,424 g + 21,504 g = 28,928 g Fração de massa de oxigênio = 7,424 g / 28,928 g ≈ 0,256 Fração mássica de nitrogênio = 21,504 g / 28,928 g ≈ 0,744

2. Vamos encontrar a massa molar do ar usando a fórmula: M = (m1/M1 + m2/M2 + ...) /n onde m1, m2 são as massas dos componentes (oxigênio e nitrogênio), M1, M2 são as massas molares dos componentes, n é o número de componentes (neste caso igual a 2).

Massa molar de oxigênio (M1) = 32 g/mol Massa molar de nitrogênio (M2) = 28 g/mol m1 = 7,424g, m2 = 21,504g M = (7,424/32 + 21,504/28) / 2 ≈ 0,02895 kg/mol

Resposta: A massa molar do ar seco é aproximadamente 0,02895 kg/mol.

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