Torr luft består huvudsakligen av syre och kväve.

Torr luft består huvudsakligen av syre och kväve. Om vi ​​försummar luftens andra komponenter, kan vi anta att massfraktionerna av syre och kväve är 0,232 respektive 0,768. Det är nödvändigt att bestämma den molära massan M av luft.

För att lösa problemet använder vi formeln:

М = (m1/M1 + m2/M2 + ... + mn/Mn) * R

där m1, m2, ..., mn är massfraktionerna av blandningskomponenterna, M1, M2, ..., Mn är molmassorna för blandningskomponenterna, R är den universella gaskonstanten.

För luft:

m(syre) = 0,232

m(kväve) = 0,768

M(syre) = 15,999 g/mol

M(kväve) = 14,007 g/mol

R = 8,314 J/(mol*K)

Ersätt värdena i formeln:

M = (0,232/15,999 + 0,768/14,007) * 8,314 = 28,96 g/mol

Svar: Den molära massan av luft är 28,96 g/mol.

I det här problemet använde vi Dalton-Amagata-lagarna, molär massa, universell gaskonstant och formeln för beräkning av molmassa. Om du har några frågor om lösningen, tveka inte att fråga.

Produktbeskrivning: Digital produkt "Dry Air"

Den digitala produkten "Dry Air" är en unik produkt som gör det möjligt att ta reda på de viktigaste egenskaperna hos sammansättningen av torr luft. I kombination med vacker html-design gör detta produkten inte bara användbar, utan också trevlig att använda.

I produktbeskrivningen anges att torr luft till övervägande del består av syre och kväve och deras massfraktioner är 0,232 respektive 0,768. Detta låter dig bestämma luftens molära massa med hjälp av formler och kemilagar.

Genom att köpa den digitala produkten "Dry Air" får du alltså inte bara intressant information om luftens sammansättning, utan också möjligheten att tillämpa de förvärvade kunskaperna i praktiska problem och beräkningar. Dessutom gör den vackra designen i form av html-kod att använda produkten bekvämt och roligt.

Produktbeskrivning: Den digitala produkten "Dry Air" är en unik produkt som låter dig få information om torr lufts kemiska sammansättning. I produktbeskrivningen anges att torr luft huvudsakligen består av syre och kväve, deras massfraktioner är 0,232 respektive 0,768. Detta låter dig bestämma luftens molära massa med hjälp av formler och kemilagar.

Produkten är inte bara användbar, utan också trevlig att använda tack vare sin vackra html-design. Genom att köpa den digitala produkten "Dry Air" får du inte bara intressant information om luftens sammansättning, utan också möjligheten att tillämpa de förvärvade kunskaperna i praktiska problem och beräkningar.

För att bestämma den molära luftmassan när du använder denna produkt kan du använda formeln M = (m1/M1 + m2/M2 + ... + mn/Mn) * R, där m1, m2, ..., mn är massfraktionerna av blandningskomponenterna, M1, M2, ..., Mn är molmassorna för blandningskomponenterna, R är den universella gaskonstanten. I detta fall, för luft, är massfraktionerna av syre och kväve 0,232 respektive 0,768, och deras molära massor är 15,999 g/mol respektive 14,007 g/mol. Den universella gaskonstanten är 8,314 J/(mol*K). Genom att ersätta värdena i formeln får vi den molära luftmassan lika med 28,96 g/mol.

***

Denna produkt är en beskrivning av lösningen på problem nr 20282 för att bestämma molmassan av torr luft.

Tillstånd: Torr luft består huvudsakligen av syre och kväve. Om vi ​​försummar luftens andra komponenter, kan vi anta att massfraktionerna av syre och kväve är 0,232 respektive 0,768. Bestäm den molära massan M av luft.

För att lösa detta problem används lagarna för bevarande av massa och bevarande av energi, liksom formler för att bestämma molmassan av ett ämne.

Svar:

1. Låt oss hitta massfraktionerna av syre och kväve med hjälp av masskonserveringsekvationen: massfraktion = massa av komponent / total massa av luft Syrgasmassa = 0,232 * 32 = 7,424 g Kvävemassa = 0,768 * 28 = 21,504 g Total luftmassa = 7,424 g + 21,504 g = 28,928 g Massfraktion av syre = 7,424 g / 28,928 g ≈ 0,256 Massfraktion av kväve = 21,504 g / 28,928 g ≈ 0,744

2. Låt oss hitta luftens molära massa med formeln: M = (m1/M1 + m2/M2 + ...) / n där m1, m2 är komponenternas massor (syre och kväve), M1, M2 är komponenternas molära massor, n är antalet komponenter (i detta fall lika med 2).

Molär massa av syre (M1) = 32 g/mol Molmassa av kväve (M2) = 28 g/mol m1 = 7,424 g, m2 = 21,504 g M = (7,424/32 + 21,504/28) / 2 ≈ 0,02895 kg/mol

Svar: Den molära massan av torr luft är cirka 0,02895 kg/mol.

***

1. Det här programmet har avsevärt förenklat mitt arbete och minskat tiden jag lägger ner på uppgifter.
2. En e-bok är ett bra sätt att spara utrymme och alltid ha tillgång till din favoritlitteratur.
3. Tack vare den här onlinekursen lärde jag mig mycket och förbättrade mina yrkeskunskaper.
4. Jag är mycket nöjd med ljudkvaliteten på dessa hörlurar, de är perfekta för att lyssna på musik och titta på film.
5. Den här gadgeten har blivit en oumbärlig assistent i mitt dagliga liv; jag kan inte föreställa mig hur jag någonsin klarat mig utan den.
6. Jag är imponerad av den här appens funktionalitet och användarvänlighet.
7. Denna onlinetjänst gjorde det möjligt för mig att snabbt och enkelt hitta allt nödvändigt material för mitt arbete.