L'air sec est principalement constitué d'oxygène et d'azote.

L'air sec est principalement constitué d'oxygène et d'azote. Si nous négligeons les autres composants de l'air, nous pouvons alors supposer que les fractions massiques d'oxygène et d'azote sont respectivement de 0,232 et 0,768. Il faut déterminer la masse molaire M de l'air.

Pour résoudre le problème, nous utilisons la formule :

М = (m1/M1 + m2/M2 + ... + mn/Mn) * R

où m1, m2, ..., mn sont les fractions massiques des composants du mélange, M1, M2, ..., Mn sont les masses molaires des composants du mélange, R est la constante universelle des gaz.

Pour l'air :

m(oxygène) = 0,232

m(azote) = 0,768

M(oxygène) = 15,999 g/mol

M(azote) = 14,007 g/mol

R = 8,314 J/(mol*K)

Remplacez les valeurs dans la formule :

M = (0,232/15,999 + 0,768/14,007) * 8,314 = 28,96 g/mol

Réponse : La masse molaire de l’air est de 28,96 g/mol.

Dans ce problème, nous avons utilisé les lois de Dalton-Amagata, la masse molaire, la constante universelle des gaz et la formule de calcul de la masse molaire. Si vous avez des questions sur la solution, n'hésitez pas à les poser.

Description du produit : Produit numérique « Dry Air »

Le produit numérique « Air Sec » est un produit unique qui permet de connaître les principales caractéristiques de la composition de l'air sec. Combiné avec un beau design HTML, cela rend le produit non seulement utile, mais aussi agréable à utiliser.

La description du produit indique que l'air sec est principalement constitué d'oxygène et d'azote et que leurs fractions massiques sont respectivement de 0,232 et 0,768. Cela vous permet de déterminer la masse molaire de l'air à l'aide de formules et de lois chimiques.

Ainsi, en achetant le produit numérique « Dry Air », vous recevez non seulement des informations intéressantes sur la composition de l'air, mais également la possibilité d'appliquer les connaissances acquises à des problèmes et des calculs pratiques. De plus, le beau design sous forme de code HTML rend l’utilisation du produit pratique et agréable.

Description du produit : Le produit numérique « Dry Air » est un produit unique qui permet d'obtenir des informations sur la composition chimique de l'air sec. La description du produit indique que l'air sec est principalement constitué d'oxygène et d'azote, leurs fractions massiques sont respectivement de 0,232 et 0,768. Cela vous permet de déterminer la masse molaire de l'air à l'aide de formules et de lois chimiques.

Le produit est non seulement utile, mais aussi agréable à utiliser grâce à son beau design HTML. En achetant le produit numérique "Dry Air", vous recevez non seulement des informations intéressantes sur la composition de l'air, mais également la possibilité d'appliquer les connaissances acquises à des problèmes et des calculs pratiques.

Pour déterminer la masse molaire de l'air lors de l'utilisation de ce produit, vous pouvez utiliser la formule M = (m1/M1 + m2/M2 + ... + mn/Mn) * R, où m1, m2, ..., mn sont les fractions massiques des composants du mélange, M1, M2, ..., Mn sont les masses molaires des composants du mélange, R est la constante universelle des gaz. Dans ce cas, pour l'air, les fractions massiques d'oxygène et d'azote sont respectivement de 0,232 et 0,768, et leurs masses molaires sont respectivement de 15,999 g/mol et 14,007 g/mol. La constante universelle des gaz est de 8,314 J/(mol*K). En substituant les valeurs dans la formule, nous obtenons la masse molaire de l'air égale à 28,96 g/mol.

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Ce produit est une description de la solution au problème n° 20282 pour déterminer la masse molaire de l'air sec.

Condition : L’air sec est principalement constitué d’oxygène et d’azote. Si nous négligeons les autres composants de l'air, nous pouvons alors supposer que les fractions massiques d'oxygène et d'azote sont respectivement de 0,232 et 0,768. Déterminez la masse molaire M de l’air.

Pour résoudre ce problème, les lois de conservation de la masse et de conservation de l'énergie sont utilisées, ainsi que des formules pour déterminer la masse molaire d'une substance.

Répondre:

1. Trouvons les fractions massiques d'oxygène et d'azote en utilisant l'équation de conservation de masse : fraction massique = masse du composant / masse totale d'air Masse d'oxygène = 0,232 * 32 = 7,424 g Masse d'azote = 0,768 * 28 = 21,504 g Masse d'air totale = 7,424 g + 21,504 g = 28,928 g Fraction massique d'oxygène = 7,424 g / 28,928 g ≈ 0,256 Fraction massique d'azote = 21,504 g / 28,928 g ≈ 0,744

2. Trouvons la masse molaire de l'air en utilisant la formule : M = (m1/M1 + m2/M2 + ...) /n où m1, m2 sont les masses des composants (oxygène et azote), M1, M2 sont les masses molaires des composants, n est le nombre de composants (dans ce cas égal à 2).

Masse molaire de l'oxygène (M1) = 32 g/mol Masse molaire d'azote (M2) = 28 g/mol m1 = 7,424 g, m2 = 21,504 g M = (7,424/32 + 21,504/28) / 2 ≈ 0,02895 kg/mol

Réponse : La masse molaire de l’air sec est d’environ 0,02895 kg/mol.

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