容量 0.25 m3 のシリンダーには二酸化炭素の混合物が入っています。

総体積 0.25 m3 のシリンダーには、温度 327 K の二酸化炭素と水蒸気の混合物が入っています。二酸化炭素分子の数は 6.6 です。10^21、水蒸気分子の数は0.910^21.

シリンダー内の圧力を計算するには、理想気体の状態方程式、pV = nRT を使用します。ここで、p は気体の圧力、V はその体積、n は気体分子の数、R は普遍気体定数、 T はガス温度です。

混合物中の分子の総数: N = 6.610^21 + 0,910^21 = 7,5*10^21

二酸化炭素のモル質量: m(CO2) = 44 g/mol

水のモル質量: m(H2O) = 18 g/mol

混合ガスの質量: m = n(CO2)m(CO2) + n(H2O)m(H2O) = 6.610^21 * 44 g/mol + 0.910^21 * 18 g/mol = 322.2 g

混合ガスのモル質量: M = m/M(N) = 322.2 g/mol * 10^3 mol/7.5 * 10^21 分子 = 42.96 g/mol

理想気体の状態方程式の既知の値を置き換えて、シリンダー内のガス圧力を求めてみましょう: p = nRT/V = NkT/M(V) = 7.510^21 * 1,3810^-23 J/K * 327 K / (0.25 m^3 * 42.96 g/mol) = 1.53 MPa

答え：シリンダー内のガス圧力は1.53MPaです。

デジタル製品「二酸化炭素と水蒸気の混合物の仮想シリンダー」は、デジタルグッズストアで購入できるユニークな製品です。

この製品を使用すると、0.25 m シリンダー内の混合ガスを扱う仮想体験ができます。³。シリンダー内のガス温度は327Kで、二酸化炭素の分子数と水蒸気の数をお好みに調整できます。

製品ページには、この混合ガスを使用して解決できる問題の詳細な説明と、解決に使用される条件、公式、法則の簡単な記録が記載されています。

この製品を購入すると、家から出ることなく物理学や化学の知識を実際に応用する機会が得られます。

この製品は、温度 327 K で二酸化炭素と水蒸気を含む容量 0.25 m3 のシリンダー内のガス混合物の仮想シミュレーションを示します。二酸化炭素分子の数は 6.6 です。10^21、水蒸気分子の数 - 0.910^21。シリンダー内の圧力を計算するには、理想気体の状態方程式、pV = nRT が使用されます。ここで、p は気体の圧力、V はその体積、n は気体分子の数、R は普遍気体定数、 T はガス温度です。

混合物中の分子の総数は N = 6.6 です。10^21 + 0,910^21 = 7,510^21。二酸化炭素のモル質量は m(CO2) = 44 g/mol、水のモル質量は m(H2O) = 18 g/mol です。混合ガスの質量は m = n(CO2)m(CO2) + n(H2O)m(H2O) = 6.610^21 * 44 g/mol + 0.910^21 * 18 g/mol = 322.2 g。ガス混合物のモル質量は M = m/M(N) = 322.2 g/mol * 10^3 mol/7.510^21 分子 = 42.96 g/mol。

既知の値を理想ガスの状態方程式に代入すると、シリンダー内のガス圧力を計算できます: p = nRT/V = NkT/M(V) = 7.510^21 * 1,3810^-23 J/K * 327 K / (0.25 m^3 * 42.96 g/mol) = 1.53 MPa。

したがって、問題の答えは 1.53 MPa です。この製品は、タスク、使用される公式と法則の詳細な説明に加え、実験を行うために二酸化炭素分子と水蒸気の数を個別に調整する機能も提供します。

商品説明：「二酸化炭素と水蒸気の混合ガス仮想シリンダー」は、0.25立方メートルのシリンダー内で混合ガスを扱う仮想体験ができるデジタルプロダクトです。シリンダー内のガス温度は327Kで、二酸化炭素の分子数と水蒸気の数をお好みに調整できます。製品ページには、この混合ガスを使用して解決できる問題の詳細な説明と、解決に使用される条件、公式、法則の概要が記載されています。この製品を購入すると、家から出ることなく物理や化学の知識を実際に応用することができます。

シリンダー内の圧力を計算する問題に関しては、それを解くには理想気体の状態方程式を使用する必要があります: pV = nRT、ここで p は気体の圧力、V はその体積、n は気体の数です。気体分子、R は普遍気体定数、T は気体の温度です。

混合物中の分子の総数: N = 6.610^21 + 0,910^21 = 7,510^21 二酸化炭素のモル質量: m(CO2) = 44 g/mol 水のモル質量: m(H2O) = 18 g/mol 混合ガスの質量: m = n(CO2)m(CO2) + n(H2O)m(H2O) = 6.610^21 * 44 g/mol + 0.910^21 * 18 g/mol = 322.2 g ガス混合物のモル質量: M = m/M(N) = 322.2 g/mol * 10^3 mol/7.510^21 分子 = 42.96 g/mol

理想気体の状態方程式の既知の値を置き換えて、シリンダー内のガス圧力を求めてみましょう。 p = nRT/V = NkT/M(V) = 7.510^21 * 1,3810^-23 J/K * 327 K / (0.25 m^3 * 42.96 g/mol) = 1.53 MPa

答え：シリンダー内のガス圧力は1.53MPaです。

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容量 0.25 m3 のシリンダーには、温度 327 K の二酸化炭素と水蒸気の混合物が入っています。二酸化炭素分子の数は 6.6 です。10^21、水蒸気分子の数は0.910^21。シリンダー内の圧力を計算する必要があります。

この問題を解決するには、理想気体の法則を使用できます。

PV = nRT、

ここで、P はガスの圧力、V はその体積、n はガス分子の数、R は普遍ガス定数、T はガスの温度です。

まず、ガスのモル数を決定する必要があります。これを行うには、二酸化炭素と水蒸気の分子の数を合計します。

n = n_CO2 + n_H2O = (6,610^21 + 0,910^21) / 該当なし、

ここで、N_A はアボガドロ数 (1 モル中の 6.022*10^23 分子) です。

n = 1.05*10^-2 mol.

ガス圧力は、既知の値を理想ガス方程式に代入することで計算できます。

P = nRT / V、

ここで、V = 0.25 m3 はシリンダーの体積です。

R = 8.314 J/(mol K) - 汎用気体定数。

T = 327 K - ガス温度。

P = (1.05*10^-2 mol * 8.314 J/(mol K) * 327 K) / 0.25 m3 = 11.3 MPa。

答え：シリンダー内の圧力は11.3MPaです。

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