Egy 0,25 m3 össztérfogatú henger 327 K hőmérsékletű szén-dioxid és vízgőz keverékét tartalmazza. A szén-dioxid molekulák száma 6,610^21, a vízgőzmolekulák száma pedig 0,910^21.
A palackban uralkodó nyomás kiszámításához az ideális gáz állapotegyenletét használjuk: pV = nRT, ahol p a gáz nyomása, V a térfogata, n a gázmolekulák száma, R az univerzális gázállandó, T a gáz hőmérséklete.
A keverékben lévő összes molekulaszám: N = 6,610^21 + 0,910^21 = 7,5*10^21
A szén-dioxid moláris tömege: m(CO2) = 44 g/mol
A víz moláris tömege: m(H2O) = 18 g/mol
A gázkeverék tömege: m = n(CO2)m(CO2) + n(H2O)m(H20)=6,610^21 * 44 g/mol + 0,910^21 * 18 g/mol = 322,2 g
A gázelegy moláris tömege: M = m/M(N) = 322,2 g/mol * 10^3 mol/7,5 * 10^21 molekula = 42,96 g/mol
Cseréljük ki az ismert értékeket az ideális gáz állapotegyenletében, és keressük meg a gáznyomást a palackban: p = nRT/V = NkT/M(V) = 7,510^21 * 1,3810^-23 J/K * 327 K/ (0,25 m^3 * 42,96 g/mol) = 1,53 MPa
Válasz: a gáznyomás a hengerben 1,53 MPa.
A „Szén-dioxid és vízgőz keverékéből álló virtuális palack” digitális termék egy egyedülálló termék, amely megvásárolható a digitális áruk boltjában.
Ezzel a termékkel virtuális élményt szerezhet a 0,25 m-es palackban lévő gázkeverékkel való munkavégzésről3. A gázhőmérséklet a palackban 327 K, a szén-dioxid molekulák és a vízgőz száma pedig tetszés szerint állítható.
A termékoldalon részletes leírást talál a gázkeverék használatával megoldható problémáról, valamint a megoldásban alkalmazott feltételekről, képletekről, törvényszerűségekről röviden.
A termék megvásárlásával lehetőséget kap arra, hogy fizika és kémia ismereteit a gyakorlatban is alkalmazza otthonról való távozás nélkül.
Ez a termék egy 0,25 m3 űrtartalmú, szén-dioxidot és vízgőzt tartalmazó, 327 K hőmérsékletű hengerben lévő gázkeverék virtuális szimulációját mutatja be. A szén-dioxid molekulák száma 6,610^21, a vízgőz molekulák száma - 0,910^21. A palackban uralkodó nyomás kiszámításához az ideális gáz állapotegyenletét használjuk: pV = nRT, ahol p a gáz nyomása, V a térfogata, n a gázmolekulák száma, R az univerzális gázállandó, T a gáz hőmérséklete.
A keverékben lévő molekulák teljes száma N = 6,610^21 + 0,910^21 = 7,510^21. A szén-dioxid moláris tömege m(CO2) = 44 g/mol, a víz moláris tömege m(H2O) = 18 g/mol. A gázelegy tömege m = n(CO2)m(CO2) + n(H2O)m(H2O) = 6,610^21 * 44 g/mol + 0,910^21 * 18 g/mol = 322,2 g A gázelegy moláris tömege M = m/M(N) = 322,2 g/mol * 10^3 mol/7,510^21 molekula = 42,96 g/mol.
Az ismert értékeket az ideális gáz állapotegyenletébe behelyettesítve kiszámíthatjuk a gáznyomást a palackban: p = nRT/V = NkT/M(V) = 7,510^21 * 1,3810^-23 J/K * 327 K/ (0,25 m^3 * 42,96 g/mol) = 1,53 MPa.
Így a probléma megoldása 1,53 MPa. A termék részletes leírást ad a feladatról, az alkalmazott képletekről és törvényekről, valamint a szén-dioxid molekulák és a vízgőz számának önálló beállításáról a kísérletek elvégzéséhez.
Termékleírás: „Szén-dioxid és vízgőz keverékéből álló virtuális palack” egy digitális termék, amely lehetővé teszi, hogy virtuális élményt szerezzen egy 0,25 m3-es palackban lévő gázkeverékkel való munkavégzésről. A gázhőmérséklet a palackban 327 K, a szén-dioxid molekulák és a vízgőz száma pedig tetszés szerint állítható. A termékoldal részletes leírást ad az ezzel a gázkeverékkel megoldható problémáról, valamint összefoglalja a megoldásban alkalmazott feltételeket, képleteket és törvényszerűségeket. Ennek a terméknek a megvásárlásával képes lesz fizikai és kémiai ismereteit a gyakorlatba ültetni anélkül, hogy elhagyná otthonát.
Ami a hengerben lévő nyomás kiszámításának problémáját illeti, annak megoldásához az ideális gáz állapotegyenletét kell használni: pV = nRT, ahol p a gáznyomás, V a térfogata, n a gázok száma. gázmolekulák, R az univerzális gázállandó, T a hőmérsékleti gáz
A keverékben lévő összes molekulaszám: N = 6,610^21 + 0,910^21 = 7,510^21 A szén-dioxid moláris tömege: m(CO2) = 44 g/mol A víz moláris tömege: m(H2O) = 18 g/mol A gázelegy tömege: m = n(CO2)m(CO2) + n(H2O)m(H2O) = 6,610^21 * 44 g/mol + 0,910^21 * 18 g/mol = 322,2 g A gázelegy moláris tömege: M = m/M(N) = 322,2 g/mol * 10^3 mol/7,510^21 molekula = 42,96 g/mol
Cseréljük ki az ismert értékeket az ideális gáz állapotegyenletében, és keressük meg a gáznyomást a palackban: p=nRT/V=NkT/M(V)=7,510^21 * 1,3810^-23 J/K * 327 K/ (0,25 m^3 * 42,96 g/mol) = 1,53 MPa
Válasz: a gáznyomás a hengerben 1,53 MPa.
***
Egy 0,25 m3 űrtartalmú henger 327 K hőmérsékletű szén-dioxid és vízgőz keveréket tartalmaz. A szén-dioxid molekulák száma 6,610^21, a vízgőzmolekulák száma pedig 0,910^21. Ki kell számítani a nyomást a hengerben.
A probléma megoldására használhatjuk az ideális gáztörvényt:
PV = nRT,
ahol P a gáz nyomása, V a térfogata, n a gázmolekulák száma, R az univerzális gázállandó, T a gáz hőmérséklete.
Először meg kell határoznia a gáz móljainak számát. Ehhez összegezzük a szén-dioxid és a vízgőz molekuláinak számát:
n = n_CO2 + n_H2O = (6,610^21 + 0,910^21) / N_A,
ahol N_A az Avogadro-szám (6,022*10^23 molekula egy molban).
n = 1,05*10^-2 mol.
A gáznyomás ezután kiszámítható úgy, hogy az ismert értékeket behelyettesítjük az ideális gázegyenletbe:
P = nRT/V,
ahol V = 0,25 m3 a henger térfogata.
R = 8,314 J/(mol K) - univerzális gázállandó.
T = 327 K - gázhőmérséklet.
P = (1,05*10^-2 mol * 8,314 J/(mol K) * 327 K) / 0,25 m3 = 11,3 MPa.
Válasz: a nyomás a hengerben 11,3 MPa.
***
Nagyon jó minőségű digitális termék.
Gyorsan hozzáfért a digitális árukhoz.
Kiváló ár-érték arányú digitális termék.
A digitális áruk egyszerű letöltése és használata.
Nagyon elégedett a vásárolt digitális termékkel.
A digitális termék teljes mértékben megfelel a leírásnak.
Digitális áruk nagy választéka az oldalon.
Digitális termékek széles választéka elérhető áron.
Kiváló támogatási szolgáltatás digitális árukhoz.
Lenyűgöző minőségű digitális áruk ezen az oldalon.