В баллоне общим объемом 0,25 м3 находится смесь углекислого газа и паров воды при температуре 327 К. Количество молекул углекислого газа составляет 6,610^21, а количество молекул паров воды - 0,910^21.
Для вычисления давления в баллоне воспользуемся уравнением состояния идеального газа: pV = nRT, где p - давление газа, V - его объем, n - количество молекул газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.
Общее количество молекул в смеси: N = 6,610^21 + 0,910^21 = 7,5*10^21
Молярная масса углекислого газа: m(CO2) = 44 г/моль
Молярная масса воды: m(H2O) = 18 г/моль
Масса газовой смеси: m = n(CO2)m(CO2) + n(H2O)m(H2O) = 6,610^21 * 44 г/моль + 0,910^21 * 18 г/моль = 322,2 г
Молярная масса газовой смеси: M = m/M(N) = 322,2 г/моль * 10^3 моль/7,5*10^21 молекул = 42,96 г/моль
Заменим известные значения в уравнении состояния идеального газа и найдем давление газа в баллоне: p = nRT/V = NkT/M(V) = 7,510^21 * 1,3810^-23 Дж/К * 327 К / (0,25 м^3 * 42,96 г/моль) = 1,53 МПа
Ответ: давление газа в баллоне составляет 1,53 МПа.
Цифровой товар "Виртуальный баллон смеси углекислого газа и паров воды" - уникальный продукт, доступный для покупки в магазине цифровых товаров.
С помощью этого товара вы сможете получить виртуальный опыт работы с газовой смесью в баллоне емкостью 0,25 м3. Температура газа в баллоне составляет 327 К, а количество молекул углекислого газа и паров воды можно настроить на свое усмотрение.
На странице товара вы найдете подробное описание задачи, которую можно решить с помощью этой газовой смеси, а также краткую запись условия, формул и законов, используемых в решении.
Приобретая этот товар, вы получаете возможность применить свои знания в физике и химии на практике, не выходя из дома.
В данном товаре представлено виртуальное моделирование газовой смеси в баллоне емкостью 0,25 м3, содержащей углекислый газ и пары воды при температуре 327 К. Количество молекул углекислого газа составляет 6,610^21, количество молекул паров воды - 0,910^21. Для вычисления давления в баллоне используется уравнение состояния идеального газа: pV = nRT, где p - давление газа, V - его объем, n - количество молекул газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.
Общее количество молекул в смеси равно N = 6,610^21 + 0,910^21 = 7,510^21. Молярная масса углекислого газа равна m(CO2) = 44 г/моль, молярная масса воды - m(H2O) = 18 г/моль. Масса газовой смеси равна m = n(CO2)m(CO2) + n(H2O)m(H2O) = 6,610^21 * 44 г/моль + 0,910^21 * 18 г/моль = 322,2 г. Молярная масса газовой смеси равна M = m/M(N) = 322,2 г/моль * 10^3 моль/7,510^21 молекул = 42,96 г/моль.
Подставив известные значения в уравнение состояния идеального газа, можно вычислить давление газа в баллоне: p = nRT/V = NkT/M(V) = 7,510^21 * 1,3810^-23 Дж/К * 327 К / (0,25 м^3 * 42,96 г/моль) = 1,53 МПа.
Таким образом, ответ на задачу составляет 1,53 МПа. В товаре также представлено подробное описание задачи, используемых формул и законов, а также возможность самостоятельно настраивать количество молекул углекислого газа и паров воды для проведения экспериментов.
Описание товара: "Виртуальный баллон смеси углекислого газа и паров воды" - это цифровой товар, который позволяет получить виртуальный опыт работы с газовой смесью в баллоне емкостью 0,25 м3. Температура газа в баллоне составляет 327 К, а количество молекул углекислого газа и паров воды можно настроить на свое усмотрение. На странице товара представлено подробное описание задачи, которую можно решить с помощью этой газовой смеси, а также краткое изложение условия, формул и законов, используемых в решении. Приобретая этот товар, вы сможете применить свои знания в физике и химии на практике, не выходя из дома.
Что касается задачи на вычисление давления в баллоне, то для ее решения необходимо использовать уравнение состояния идеального газа: pV = nRT, где p - давление газа, V - его объем, n - количество молекул газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.
Общее количество молекул в смеси: N = 6,610^21 + 0,910^21 = 7,510^21 Молярная масса углекислого газа: m(CO2) = 44 г/моль Молярная масса воды: m(H2O) = 18 г/моль Масса газовой смеси: m = n(CO2)m(CO2) + n(H2O)m(H2O) = 6,610^21 * 44 г/моль + 0,910^21 * 18 г/моль = 322,2 г Молярная масса газовой смеси: M = m/M(N) = 322,2 г/моль * 10^3 моль/7,510^21 молекул = 42,96 г/моль
Заменим известные значения в уравнении состояния идеального газа и найдем давление газа в баллоне: p = nRT/V = NkT/M(V) = 7,510^21 * 1,3810^-23 Дж/К * 327 К / (0,25 м^3 * 42,96 г/моль) = 1,53 МПа
Ответ: давление газа в баллоне составляет 1,53 МПа.
***
В баллоне емкостью 0,25 м3 находится смесь углекислого газа и паров воды при температуре 327 К. Число молекул углекислого газа составляет 6,610^21, а число молекул паров воды - 0,910^21. Необходимо вычислить давление в баллоне.
Для решения этой задачи мы можем использовать закон идеального газа:
PV = nRT,
где P - давление газа, V - его объем, n - число молекул газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.
Сначала необходимо определить количество молей газа. Для этого суммируем число молекул углекислого газа и паров воды:
n = n_CO2 + n_H2O = (6,610^21 + 0,910^21) / N_A,
где N_A - число Авогадро (6,022*10^23 молекул в одном моль).
n = 1,05*10^-2 моль.
Затем можно вычислить давление газа, подставив известные значения в уравнение идеального газа:
P = nRT / V,
где V = 0,25 м3 - объем баллона.
R = 8,314 Дж/(моль·К) - универсальная газовая постоянная.
T = 327 К - температура газа.
P = (1,05*10^-2 моль * 8,314 Дж/(моль·К) * 327 К) / 0,25 м3 = 11,3 МПа.
Ответ: давление в баллоне составляет 11,3 МПа.
***
Очень качественный цифровой товар.
Быстро получил доступ к цифровому товару.
Отличное соотношение цены и качества цифрового товара.
Простота скачивания и использования цифрового товара.
Очень доволен купленным цифровым товаром.
Цифровой товар полностью соответствует описанию.
Великолепный выбор цифровых товаров на сайте.
Большой ассортимент цифровых товаров по доступным ценам.
Отличный сервис поддержки для цифровых товаров.
Впечатляющее качество цифровых товаров на данном сайте.