Cylinder o całkowitej objętości 0,25 m3 zawiera mieszaninę dwutlenku węgla i pary wodnej o temperaturze 327 K. Liczba cząsteczek dwutlenku węgla wynosi 6,610^21, a liczba cząsteczek pary wodnej wynosi 0,910^21.
Do obliczenia ciśnienia w butli używamy równania stanu gazu doskonałego: pV = nRT, gdzie p to ciśnienie gazu, V to jego objętość, n to liczba cząsteczek gazu, R to uniwersalna stała gazu, T to temperatura gazu.
Całkowita liczba cząsteczek w mieszaninie: N = 6,610^21 + 0,910^21 = 7,5*10^21
Masa molowa dwutlenku węgla: m(CO2) = 44 g/mol
Masa molowa wody: m(H2O) = 18 g/mol
Masa mieszaniny gazów: m = n(CO2)m(CO2) + n(H2O)m(H2O) = 6,610^21 * 44 g/mol + 0,910^21 * 18 g/mol = 322,2 g
Masa molowa mieszaniny gazów: M = m/M(N) = 322,2 g/mol * 10^3 mol/7,5 * 10^21 cząsteczek = 42,96 g/mol
Zamieńmy znane wartości w równaniu stanu gazu doskonałego i znajdźmy ciśnienie gazu w butli: p = nRT/V = NkT/M(V) = 7,510^21 * 1,3810^-23 J/K * 327 K / (0,25 m^3 * 42,96 g/mol) = 1,53 MPa
Odpowiedź: ciśnienie gazu w butli wynosi 1,53 MPa.
Produkt cyfrowy „Wirtualny cylinder mieszaniny dwutlenku węgla i pary wodnej” to unikalny produkt dostępny do zakupu w sklepie z towarami cyfrowymi.
Dzięki temu produktowi możesz wirtualnie doświadczyć pracy z mieszaniną gazów w butli o średnicy 0,25 m3. Temperatura gazu w butli wynosi 327 K, a liczbę cząsteczek dwutlenku węgla i pary wodnej można dostosować do własnych upodobań.
Na stronie produktu znajdziesz szczegółowy opis problemu, który można rozwiązać za pomocą tej mieszaniny gazów, a także krótki zapis warunków, wzorów i praw zastosowanych w rozwiązaniu.
Kupując ten produkt zyskujesz możliwość zastosowania swojej wiedzy z fizyki i chemii w praktyce bez wychodzenia z domu.
Produkt ten przedstawia wirtualną symulację mieszaniny gazów w butli o pojemności 0,25 m3 zawierającej dwutlenek węgla i parę wodną o temperaturze 327 K. Liczba cząsteczek dwutlenku węgla wynosi 6,610^21, liczba cząsteczek pary wodnej - 0,910^21. Do obliczenia ciśnienia w butli wykorzystuje się równanie stanu gazu doskonałego: pV = nRT, gdzie p to ciśnienie gazu, V to jego objętość, n to liczba cząsteczek gazu, R to uniwersalna stała gazu, T to temperatura gazu.
Całkowita liczba cząsteczek w mieszaninie wynosi N = 6,610^21 + 0,910^21 = 7,510^21. Masa molowa dwutlenku węgla wynosi m(CO2) = 44 g/mol, masa molowa wody wynosi m(H2O) = 18 g/mol. Masa mieszaniny gazów wynosi m = n(CO2)m(CO2) + n(H2O)m(H2O) = 6,610^21 * 44 g/mol + 0,910^21 * 18 g/mol = 322,2 g. Masa molowa mieszaniny gazów wynosi M = m/M(N) = 322,2 g/mol * 10^3 mol/7,510^21 cząsteczek = 42,96 g/mol.
Podstawiając znane wartości do równania stanu gazu doskonałego, możemy obliczyć ciśnienie gazu w butli: p = nRT/V = NkT/M(V) = 7,510^21 * 1,3810^-23 J/K * 327 K / (0,25 m^3 * 42,96 g/mol) = 1,53 MPa.
Zatem odpowiedzią na problem jest 1,53 MPa. Produkt zapewnia również szczegółowy opis zadania, stosowane wzory i prawa, a także możliwość samodzielnego dostosowania liczby cząsteczek dwutlenku węgla i pary wodnej do prowadzenia eksperymentów.
Opis produktu: „Wirtualna butla z mieszaniną dwutlenku węgla i pary wodnej” to cyfrowy produkt pozwalający na uzyskanie wirtualnego doświadczenia pracy z mieszaniną gazów w butli o pojemności 0,25 m3. Temperatura gazu w butli wynosi 327 K, a liczbę cząsteczek dwutlenku węgla i pary wodnej można dostosować do własnych upodobań. Na stronie produktu znajduje się szczegółowy opis problemu, który można rozwiązać za pomocą tej mieszaniny gazów, a także podsumowanie warunków, wzorów i praw zastosowanych w rozwiązaniu. Kupując ten produkt, będziesz mógł zastosować swoją wiedzę z fizyki i chemii w praktyce, nie wychodząc z domu.
Jeśli chodzi o zadanie obliczenia ciśnienia w butli, do jego rozwiązania należy skorzystać z równania stanu gazu doskonałego: pV = nRT, gdzie p to ciśnienie gazu, V to jego objętość, n to liczba cząsteczki gazu, R jest uniwersalną stałą gazu, T jest temperaturą gazu
Całkowita liczba cząsteczek w mieszaninie: N = 6,610^21 + 0,910^21 = 7,510^21 Masa molowa dwutlenku węgla: m(CO2) = 44 g/mol Masa molowa wody: m(H2O) = 18 g/mol Masa mieszaniny gazów: m = n(CO2)m(CO2) + n(H2O)m(H2O) = 6,610^21 * 44 g/mol + 0,910^21 * 18 g/mol = 322,2 g Masa molowa mieszaniny gazów: M = m/M(N) = 322,2 g/mol * 10^3 mol/7,510^21 cząsteczek = 42,96 g/mol
Zamieńmy znane wartości w równaniu stanu gazu doskonałego i znajdźmy ciśnienie gazu w butli: p = nRT/V = NkT/M(V) = 7,510^21 * 1,3810^-23 J/K * 327 K / (0,25 m^3 * 42,96 g/mol) = 1,53 MPa
Odpowiedź: ciśnienie gazu w butli wynosi 1,53 MPa.
***
Cylinder o pojemności 0,25 m3 zawiera mieszaninę dwutlenku węgla i pary wodnej o temperaturze 327 K. Liczba cząsteczek dwutlenku węgla wynosi 6,610^21, a liczba cząsteczek pary wodnej wynosi 0,910^21. Konieczne jest obliczenie ciśnienia w cylindrze.
Aby rozwiązać ten problem, możemy skorzystać z prawa gazu doskonałego:
PV = nRT,
gdzie P to ciśnienie gazu, V to jego objętość, n to liczba cząsteczek gazu, R to uniwersalna stała gazu, T to temperatura gazu.
Najpierw musisz określić liczbę moli gazu. Aby to zrobić, sumujemy liczbę cząsteczek dwutlenku węgla i pary wodnej:
n = n_CO2 + n_H2O = (6,610^21 + 0,910^21) / N_A,
gdzie N_A jest liczbą Avogadro (6,022*10^23 cząsteczek w jednym molu).
n = 1,05*10^-2 mol.
Ciśnienie gazu można następnie obliczyć, podstawiając znane wartości do równania gazu doskonałego:
P = nRT/V,
gdzie V = 0,25 m3 jest objętością cylindra.
R = 8,314 J/(mol K) - uniwersalna stała gazowa.
T = 327 K - temperatura gazu.
P = (1,05*10^-2 mol * 8,314 J/(mol K) * 327 K) / 0,25 m3 = 11,3 MPa.
Odpowiedź: ciśnienie w cylindrze wynosi 11,3 MPa.
***
Produkt cyfrowy bardzo wysokiej jakości.
Szybko uzyskał dostęp do towarów cyfrowych.
Doskonały stosunek jakości do ceny produkt cyfrowy.
Łatwość pobierania i korzystania z towarów cyfrowych.
Bardzo zadowolony z zakupionego produktu cyfrowego.
Produkt cyfrowy w pełni odpowiada opisowi.
Duży wybór towarów cyfrowych na stronie.
Szeroka gama towarów cyfrowych w przystępnych cenach.
Doskonała usługa wsparcia dla towarów cyfrowych.
Imponująca jakość towarów cyfrowych na tej stronie.