0.25m3 용량의 실린더에는 이산화탄소 혼합물이 들어 있습니다.

전체 부피가 0.25m3인 실린더에는 온도 327K의 이산화탄소와 수증기의 혼합물이 들어 있습니다. 이산화탄소 분자 수는 6.6입니다.10^21이고 수증기 분자 수는 0.9입니다.10^21.

실린더의 압력을 계산하기 위해 이상 기체의 상태 방정식을 사용합니다. pV = nRT, 여기서 p는 기체 압력, V는 부피, n은 기체 분자 수, R은 범용 기체 상수, T는 가스 온도입니다.

혼합물의 총 분자 수: N = 6.610^21 + 0,910^21 = 7,5*10^21

이산화탄소의 몰 질량: m(CO2) = 44 g/mol

물의 몰 질량: m(H2O) = 18 g/mol

가스 혼합물의 질량: m = n(CO2)m(CO2) + n(H2O)m(H2O) = 6,610^21 * 44g/mol + 0.910^21 * 18g/mol = 322.2g

가스 혼합물의 몰 질량: M = m/M(N) = 322.2 g/mol * 10^3 mol/7.5 * 10^21 분자 = 42.96 g/mol

이상 기체의 상태 방정식에서 알려진 값을 대체하고 실린더의 기체 압력을 찾아보겠습니다. p = nRT/V = N케이T/M(V) = 7,510^21 * 1,3810^-23 J/K * 327 K / (0.25 m^3 * 42.96 g/mol) = 1.53 MPa

답: 실린더의 가스 압력은 1.53 MPa입니다.

디지털 제품인 “이산화탄소와 수증기 혼합물의 가상 실린더”는 디지털 상품 매장에서 구매할 수 있는 독특한 제품입니다.

이 제품을 사용하면 0.25m 실린더에서 가스 혼합물을 다루는 가상 경험을 얻을 수 있습니다.³. 실린더 내의 가스 온도는 327K이며, 이산화탄소 분자 수와 수증기 수는 원하는대로 조정할 수 있습니다.

제품 페이지에서는 이 가스 혼합물을 사용하여 해결할 수 있는 문제에 대한 자세한 설명과 솔루션에 사용된 조건, 공식 및 법칙에 대한 간략한 기록을 확인할 수 있습니다.

이 제품을 구매하면 집을 떠나지 않고도 물리 및 화학 지식을 실제로 적용할 수 있는 기회를 얻게 됩니다.

이 제품은 327K 온도에서 이산화탄소와 수증기를 함유한 0.25m3 용량의 실린더 내 가스 혼합물에 대한 가상 시뮬레이션을 제공합니다. 이산화탄소 분자 수는 6.6개입니다.10^21, 수증기 분자 수 - 0.910^21. 실린더의 압력을 계산하려면 이상 기체의 상태 방정식이 사용됩니다. pV = nRT, 여기서 p는 기체 압력, V는 부피, n은 기체 분자 수, R은 범용 기체 상수, T는 가스 온도입니다.

혼합물의 총 분자 수는 N = 6.6입니다.10^21 + 0,910^21 = 7,510^21. 이산화탄소의 몰 질량은 m(CO2) = 44 g/mol이고, 물의 몰 질량은 m(H2O) = 18 g/mol입니다. 가스 혼합물의 질량은 m = n(CO2)m(CO2) + n(H2O)m(H2O) = 6.6입니다.10^21 * 44g/mol + 0.910^21 * 18 g/mol = 322.2 g 가스 혼합물의 몰 질량은 M = m/M(N) = 322.2 g/mol * 10^3 mol/7.5입니다.10^21 분자 = 42.96 g/mol.

알려진 값을 이상 기체 상태 방정식에 대입하면 실린더의 기체 압력을 계산할 수 있습니다. p = nRT/V = NkT/M(V) = 7.510^21 * 1,3810^-23 J/K * 327 K / (0.25 m^3 * 42.96 g/mol) = 1.53 MPa.

따라서 문제의 답은 1.53 MPa입니다. 또한 이 제품은 작업에 대한 자세한 설명, 사용된 공식 및 법칙뿐만 아니라 실험 수행을 위해 이산화탄소 분자 및 수증기의 수를 독립적으로 조정하는 기능도 제공합니다.

제품 설명: “이산화탄소와 수증기 혼합물의 가상 실린더”는 0.25m3 실린더에서 가스 혼합물을 작업하는 가상 경험을 얻을 수 있는 디지털 제품입니다. 실린더 내의 가스 온도는 327K이며, 이산화탄소 분자 수와 수증기 수는 원하는대로 조정할 수 있습니다. 제품 페이지에는 이 가스 혼합물을 사용하여 해결할 수 있는 문제에 대한 자세한 설명과 솔루션에 사용된 조건, 공식 및 법칙에 대한 요약이 제공됩니다. 이 제품을 구입하면 집을 떠나지 않고도 물리학과 화학에 대한 지식을 실습할 수 있습니다.

실린더의 압력을 계산하는 문제를 해결하려면 이상 기체의 상태 방정식을 사용해야 합니다. pV = nRT, 여기서 p는 기체 압력, V는 부피, n은 기체 수입니다. 가스 분자, R은 보편적 가스 상수, T는 온도 가스입니다.

혼합물의 총 분자 수: N = 6.610^21 + 0,910^21 = 7,510^21 이산화탄소의 몰 질량: m(CO2) = 44 g/mol 물의 몰 질량: m(H2O) = 18 g/mol 가스 혼합물의 질량: m = n(CO2)m(CO2) + n(H2O)m(H2O) = 6.610^21 * 44g/mol + 0.910^21 * 18g/mol = 322.2g 가스 혼합물의 몰 질량: M = m/M(N) = 322.2 g/mol * 10^3 mol/7.510^21 분자 = 42.96 g/mol

이상 기체의 상태 방정식에서 알려진 값을 바꾸고 실린더의 기체 압력을 찾아 보겠습니다. p = nRT/V = NkT/M(V) = 7.510^21 * 1,3810^-23 J/K * 327 K / (0.25 m^3 * 42.96 g/mol) = 1.53 MPa

답: 실린더의 가스 압력은 1.53 MPa입니다.

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0.25m3 용량의 실린더에는 온도 327K의 이산화탄소와 수증기의 혼합물이 들어 있습니다. 이산화탄소 분자 수는 6.6입니다.10^21이고 수증기 분자 수는 0.9입니다.10^21. 실린더의 압력을 계산해야 합니다.

이 문제를 해결하기 위해 이상 기체 법칙을 사용할 수 있습니다.

PV = nRT,

여기서 P는 가스 압력, V는 부피, n은 가스 분자 수, R은 보편적인 가스 상수, T는 가스 온도입니다.

먼저 가스의 몰수를 결정해야 합니다. 이를 위해 이산화탄소와 수증기의 분자 수를 합산합니다.

n = n_CO2 + n_H2O = (6,610^21 + 0,910^21) / 해당사항 없음,

여기서 N_A는 아보가드로 수(1몰당 6.022*10^23 분자)입니다.

n = 1.05*10^-2 몰.

그런 다음 알려진 값을 이상 기체 방정식에 대입하여 가스 압력을 계산할 수 있습니다.

P = nRT / V,

여기서 V = 0.25 m3은 실린더의 부피입니다.

R = 8.314 J/(mol K) - 보편적인 기체 상수.

T = 327K - 가스 온도.

P = (1.05*10^-2 mol * 8.314 J/(mol K) * 327 K) / 0.25 m3 = 11.3 MPa.

답: 실린더의 압력은 11.3 MPa입니다.

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