Láhev o celkovém objemu 0,25 m3 obsahuje směs oxidu uhličitého a vodní páry o teplotě 327 K. Počet molekul oxidu uhličitého je 6,610^21 a počet molekul vodní páry je 0,910^21.
Pro výpočet tlaku ve válci použijeme stavovou rovnici ideálního plynu: pV = nRT, kde p je tlak plynu, V je jeho objem, n je počet molekul plynu, R je univerzální konstanta plynu, T je teplota plynu.
Celkový počet molekul ve směsi: N = 6,610^21 + 0,910^21 = 7,5*10^21
Molární hmotnost oxidu uhličitého: m(CO2) = 44 g/mol
Molární hmotnost vody: m(H2O) = 18 g/mol
Hmotnost směsi plynů: m = n(CO2)m(CO2) + n(H2O)m(H20) = 6,610^21 * 44 g/mol + 0,910^21 * 18 g/mol = 322,2 g
Molární hmotnost plynné směsi: M = m/M(N) = 322,2 g/mol * 10^3 mol/7,5 * 10^21 molekul = 42,96 g/mol
Nahraďte známé hodnoty ve stavové rovnici ideálního plynu a najděte tlak plynu ve válci: p = nRT/V = NkT/M(V) = 7,510^21 * 1,3810^-23 J/K * 327 K / (0,25 m^3 * 42,96 g/mol) = 1,53 MPa
Odpověď: tlak plynu v láhvi je 1,53 MPa.
Digitální produkt „Virtuální válec směsi oxidu uhličitého a vodní páry“ je unikátní produkt, který lze zakoupit v obchodě s digitálním zbožím.
S tímto produktem můžete získat virtuální zážitek z práce se směsí plynů v 0,25 m láhvi3. Teplota plynu v tlakové láhvi je 327 K a počet molekul oxidu uhličitého a vodní páry lze upravit podle vašich představ.
Na stránce produktu naleznete podrobný popis problému, který lze pomocí této směsi plynů vyřešit, a také stručný záznam podmínek, vzorců a zákonitostí použitých při řešení.
Zakoupením tohoto produktu získáte možnost uplatnit své znalosti z fyziky a chemie v praxi, aniž byste opustili domov.
Tento produkt představuje virtuální simulaci směsi plynů v láhvi o objemu 0,25 m3 obsahující oxid uhličitý a vodní páru o teplotě 327 K. Počet molekul oxidu uhličitého je 6,610^21, počet molekul vodní páry - 0,910^21. Pro výpočet tlaku ve válci se používá stavová rovnice ideálního plynu: pV = nRT, kde p je tlak plynu, V je jeho objem, n je počet molekul plynu, R je univerzální konstanta plynu, T je teplota plynu.
Celkový počet molekul ve směsi je N = 6,610^21 + 0,910^21 = 7,510^21. Molární hmotnost oxidu uhličitého je m(CO2) = 44 g/mol, molární hmotnost vody je m(H2O) = 18 g/mol. Hmotnost plynné směsi je m = n(CO2)m(CO2) + n(H2O)m(H2O) = 6,610^21 * 44 g/mol + 0,910^21 * 18 g/mol = 322,2 g. Molární hmotnost směsi plynů je M = m/M(N) = 322,2 g/mol * 10^3 mol/7,510^21 molekul = 42,96 g/mol.
Dosazením známých hodnot do stavové rovnice ideálního plynu můžeme vypočítat tlak plynu ve válci: p = nRT/V = NkT/M(V) = 7,510^21 * 1,3810^-23 J/K* 327 K/ (0,25 m^3 * 42,96 g/mol) = 1,53 MPa.
Odpověď na problém je tedy 1,53 MPa. Produkt také poskytuje podrobný popis úlohy, použité vzorce a zákony, stejně jako možnost nezávisle upravit počet molekul oxidu uhličitého a vodní páry pro provádění experimentů.
Popis produktu: „Virtuální láhev se směsí oxidu uhličitého a vodní páry“ je digitální produkt, který vám umožní získat virtuální zážitek z práce se směsí plynů v láhvi 0,25 m3. Teplota plynu v tlakové láhvi je 327 K a počet molekul oxidu uhličitého a vodní páry lze upravit podle vašich představ. Stránka produktu poskytuje podrobný popis problému, který lze pomocí této směsi plynů vyřešit, a také souhrn podmínek, vzorců a zákonitostí použitých při řešení. Zakoupením tohoto produktu budete moci uplatnit své znalosti z fyziky a chemie v praxi, aniž byste opustili domov.
Pokud jde o problém výpočtu tlaku ve válci, k jeho řešení je nutné použít stavovou rovnici ideálního plynu: pV = nRT, kde p je tlak plynu, V je jeho objem, n je počet molekuly plynu, R je univerzální konstanta plynu, T je teplota plynu.
Celkový počet molekul ve směsi: N = 6,610^21 + 0,910^21 = 7,510^21 Molární hmotnost oxidu uhličitého: m(CO2) = 44 g/mol Molární hmotnost vody: m(H2O) = 18 g/mol Hmotnost plynné směsi: m = n(CO2)m(CO2) + n(H2O)m(H2O) = 6,610^21 * 44 g/mol + 0,910^21 * 18 g/mol = 322,2 g Molární hmotnost plynné směsi: M = m/M(N) = 322,2 g/mol * 10^3 mol/7,510^21 molekul = 42,96 g/mol
Nahraďte známé hodnoty ve stavové rovnici ideálního plynu a najděte tlak plynu ve válci: p = nRT/V = NkT/M(V) = 7,510^21 * 1,3810^-23 J/K * 327 K / (0,25 m^3 * 42,96 g/mol) = 1,53 MPa
Odpověď: tlak plynu v láhvi je 1,53 MPa.
***
Láhev o objemu 0,25 m3 obsahuje směs oxidu uhličitého a vodní páry o teplotě 327 K. Počet molekul oxidu uhličitého je 6,610^21 a počet molekul vodní páry je 0,910^21. Je nutné vypočítat tlak ve válci.
K vyřešení tohoto problému můžeme použít zákon o ideálním plynu:
PV = nRT,
kde P je tlak plynu, V je jeho objem, n je počet molekul plynu, R je univerzální konstanta plynu, T je teplota plynu.
Nejprve musíte určit počet molů plynu. Za tímto účelem sečteme počet molekul oxidu uhličitého a vodní páry:
n = n_C02 + n_H20 = (6,610^21 + 0,910^21) / N_A,
kde N_A je Avogadrovo číslo (6,022*10^23 molekul v jednom molu).
n = 1,05 x 10^-2 mol.
Tlak plynu lze poté vypočítat dosazením známých hodnot do rovnice ideálního plynu:
P = nRT / V,
kde V = 0,25 m3 je objem válce.
R = 8,314 J/(mol K) - univerzální plynová konstanta.
T = 327 K - teplota plynu.
P = (1,05*10^-2 mol * 8,314 J/(mol K) * 327 K) / 0,25 m3 = 11,3 MPa.
Odpověď: tlak ve válci je 11,3 MPa.
***
Velmi kvalitní digitální produkt.
Rychlý přístup k digitálnímu zboží.
Digitální produkt s vynikající hodnotou za peníze.
Snadné stahování a používání digitálního zboží.
Velká spokojenost se zakoupeným digitálním produktem.
Digitální produkt plně odpovídá popisu.
Velký výběr digitálního zboží na webu.
Široký sortiment digitálního zboží za dostupné ceny.
Vynikající podpůrná služba pro digitální zboží.
Působivá kvalita digitálního zboží na tomto webu.