二原子ガスの等温膨張中に、その体積は圧力 P1 = 0.5 MPa で V1 = 2 m^3 から p2 = 0.4 MPa まで変化し、その後ガスは元の体積まで等圧圧縮されました。 P-V 座標でプロセスのグラフを描き、その上でのガスの働きを示す必要があります。ガスが行う仕事とその内部エネルギーの変化を決定することも必要です。
この問題を解決するために、等温プロセスにボイル・マリオットの法則を使用します。
P1V1 = P2V2
ここで、P1 と V1 はガスの初期圧力と体積、P2 と V2 はガスの最終圧力と体積です。
まず、最終ボリューム V2 を見つけてみましょう。
V2 = (P1 * V1) / P2 = (0.5 MPa * 2 m^3) / 0.4 MPa = 2.5 m^3
次に、ゲイ・リュサックの法則に従って、等圧圧縮下の気体の仕事を求めます。
A = n * R * ΔT
ここで、n はガス物質の量、R は普遍ガス定数、ΔT はガス温度の変化です。
プロセスは等圧であるため、ガスの圧力は変化しませんが、体積は減少します。したがって、ΔT = 0 となり、ガスの仕事はゼロになります。
気体の内部エネルギーの変化を見つけるには、熱力学の第一法則を使用します。
ΔU = Q - A
ここで、Q はガスが受け取るか放出する熱量、A はガスが行う仕事です。
プロセスは等温であるため、ΔT = 0、したがって ΔU = 0 となります。これは、等温プロセス中のガスの内部エネルギーの変化は、ガスが受け取る熱量または放出する熱量のみに依存するためです。
したがって、P-V 座標のプロセス グラフは、点 (P1、V1) から点 (P2、V2) までの等温膨張プロセスを表示します。このプロセス中のガスの仕事はゼロであり、その内部エネルギーの変化はもゼロです。
タイトル:「二原子気体の等温膨張」
カテゴリー: 教育、科学
価格:50ルーブル
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この製品は物理的なアイテムではないため、従来の意味で説明することはできません。ただし、二原子気体の等温膨張を伴う問題についてはお手伝いできます。
問題の条件から、ガスの初期体積 V1 は 2 m^3、初期圧力 P1 は 0.5 MPa であることがわかります。ガスの等温膨張により、圧力は p2 = 0.4 MPa まで低下しました。次いで、ガスを等圧的に初期体積まで圧縮した。
この問題を解決するには、理想気体の状態方程式を使用できます。
pV = nRT、
ここで、p はガスの圧力、V はその体積、n はガス物質の量、R は普遍ガス定数、T はガスの絶対温度です。
等温プロセスにボイル・マリオットの法則を使用することもできます。
p1V1 = p2V2、
ここで、p1 と V1 はガスの初期圧力と体積、p2 と V2 はガスの最終圧力と体積です。
ボイル・マリオットの法則から、気体の最終体積を表すことができます。
V2 = (p1V1)/p2。
プロセスは等温であるため、ガスの温度は変化せず、ガスの仕事の方程式を使用できます。
A = nRT ln(V2/V1)、
ここで、ln は自然対数です。
等温プロセスにおける内部ガスエネルギーの変化は、次の式で表すことができます。
ΔU = 0、
ガス温度が一定に保たれるためです。
したがって、問題を解決するには、ボイル・マリオットの公式を使用してガス V2 の最終体積を計算し、次に等温プロセスの公式を使用してガス A の仕事を計算する必要があります。
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