Kétatomos gáz izotermikus tágulása során, amelynek

A kétatomos gáz izoterm expanziója során térfogata V1 = 2 m^3-ról P1 = 0,5 MPa nyomáson p2 = 0,4 MPa-ra változott, majd a gázt izobár módon sűrítették eredeti térfogatára. Meg kell rajzolni a folyamat grafikonját P–V koordinátákban, és meg kell mutatni rajta a gáz munkáját. Meg kell határozni a gáz által végzett munkát és belső energiájának változását is.

A probléma megoldására a Boyle-Mariotte törvényt használjuk egy izoterm folyamatra:

P1V1 = P2V2

ahol P1 és V1 a gáz kezdeti nyomása és térfogata, P2 és V2 a gáz végső nyomása és térfogata.

Először keressük meg a végső V2 kötetet:

V2 = (P1 * V1) / P2 = (0,5 MPa * 2 m^3) / 0,4 MPa = 2,5 m^3

Ezután Gay-Lussac törvénye szerint egy izobár sűrítés alatti gáz működését találjuk:

A = n * R * ΔT

ahol n a gázanyag mennyisége, R az univerzális gázállandó, ΔT a gáz hőmérsékletének változása.

Mivel a folyamat izobár, a gáznyomás nem változik, de a térfogat csökken. Ezért ΔT = 0, és a gáz által végzett munka nulla.

A gáz belső energiájának változásának meghatározásához a termodinamika első főtételét használjuk:

ΔU = Q - A

ahol Q a gáz által kapott vagy leadott hőmennyiség, A a gáz által végzett munka.

Mivel a folyamat izoterm, akkor ΔT = 0, tehát ΔU = 0, mivel a gáz belső energiájának változása izoterm folyamat során csak a gáz által kapott vagy leadott hőmennyiségtől függ.

Így a folyamatgrafikon P–V koordinátákban egy izotermikus tágulási folyamatot fog megjeleníteni a (P1, V1) ponttól a (P2, V2) pontig, és a folyamat során a gáz munkája nulla, és belső energiájának változása. szintén nulla.

A digitális termék leírása

Cím: "A kétatomos gáz izotermikus expanziója"

Kategória: Oktatás, tudomány

Ár: 50 rubel

Ez a digitális termék egy részletes fizikai problémát mutat be, amely magában foglalja a kétatomos gáz izotermikus tágulását. Ebben a feladatban ki kell számítani a gáz által végzett munkát és belső energiájának változását az izotermikus tágulás és az azt követő izobár összenyomás során az eredeti térfogatra. Ez a probléma fizikát és termodinamikát tanuló diákoknak és tanároknak szól.

A vásárlás után a probléma részletes megoldásához juthat hozzá a megoldásban használt feltételek, képletek és törvényszerűségek rövid rögzítésével, a számítási képlet levezetésével és a válasszal. Ha bármilyen kérdése van a megoldással kapcsolatban, segítségért bármikor fordulhat a termék szerzőjéhez.

Vásárolja meg ezt a digitális terméket, és mélyítse el fizikai és termodinamikai ismereteit!

Ez a termék egy részletes fizikai problémát mutat be, amely magában foglalja a kétatomos gáz izotermikus tágulását. A vásárlás után hozzáférhet a probléma részletes megoldásához, amely magában foglalja:

• Problémafelvetés: V1 = 2 m^3 kezdeti térfogatú és P1 = 0,5 MPa nyomású kétatomos gáz izotermikus expanziója p2 = 0,4 MPa végnyomásra, majd izobár kompresszió a kezdeti térfogatra.
• Felhasznált törvények és képletek: Boyle-Mariotte törvény izotermikus folyamatra, Gay-Lussac törvény izobár folyamatra, a termodinamika első főtétele.
• A feladat megoldása: a gáz végső térfogatának meghatározása, a folyamat grafikonjának felrajzolása P-V koordinátákban, a gáz által végzett munka és belső energiájának változásainak meghatározása.
• Válasz: a folyamat során a gáz által végzett munka nulla, és a belső energiájának változása is nulla.

Ezt a terméket fizika és termodinamika tanulóinak és tanárainak szánjuk, akik szeretnék elmélyíteni tudásukat és megértésüket ezen a területen. Ha bármilyen kérdése van a probléma megoldásával kapcsolatban, bármikor fordulhat segítségért a termék szerzőjéhez.

***

Ez a termék nem fizikai cikk, és nem írható le a hagyományos értelemben. Azonban tudok segíteni egy olyan problémában, amely egy kétatomos gáz izotermikus tágulásával jár.

A probléma körülményeiből ismert, hogy a V1 gáz kezdeti térfogata 2 m^3, a P1 kezdeti nyomás pedig 0,5 MPa. A gáz izotermikus tágulásával a nyomás p2 = 0,4 MPa-ra csökkent. A gázt ezután izobár módon a kezdeti térfogatára sűrítettük.

A probléma megoldásához használhatja az ideális gáz állapotegyenletét:

pV = nRT,

ahol p a gáznyomás, V a térfogata, n a gázanyag mennyisége, R az univerzális gázállandó, T a gáz abszolút hőmérséklete.

Használhatja a Boyle-Mariotte törvényt egy izoterm folyamathoz is:

p1V1 = p2V2,

ahol p1 és V1 a gáz kezdeti nyomása és térfogata, p2 és V2 a gáz végső nyomása és térfogata.

A Boyle-Marriott törvény alapján kifejezhetjük a gáz végső térfogatát:

V2 = (p1V1)/p2.

Mivel a folyamat izoterm, a gáz hőmérséklete nem változik, és a gáz működésére vonatkozó egyenlet használható:

A = nRT ln(V2/V1),

ahol ln a természetes logaritmus.

A gáz belső energiájának változása izoterm folyamat esetén a következő képlettel fejezhető ki:

ΔU = 0,

mivel a gáz hőmérséklete állandó marad.

Így a probléma megoldásához ki kell számítani a V2 gáz végső térfogatát a Boyle-Mariotte képlet segítségével, majd az A gáz munkáját az izoterm folyamat képletével.

***

1. A Borderlands 3 egy nagyszerű játék a lövöldözős játékok és az RPG szerelmeseinek.
2. A Borderlands 3 grafikája egyszerűen lenyűgöző, a világ minden sarkában szeretettel tervezték.
3. Lenyűgöző a karakterek száma és a képességeik testreszabásának lehetősége a Borderlands 3-ban.
4. A Borderlands 3 még szórakoztatóbbá válik a kooperatív móddal.
5. A gazdag történetszál és a humoros megközelítés a Borderlands 3-at nagyszerű játékká teszi minden korosztály számára.
6. A Borderlands 3 különféle feladatokat és küldetéseket kínál, amelyek elfoglalják Önt.
7. A Borderlands 3 új fegyver- és ügyességi rendszere lehetővé teszi egyedi kombinációk létrehozását és különböző játékstílusokkal való kísérletezést.
8. A Borderlands 3 online módja lehetővé teszi, hogy barátaival játsszon, és saját csapatokat hozzon létre.
9. Az adatmódosítási lehetőségnek köszönhetően a játékosok megvédhetik fiókjukat, és elmenthetik minden eredményüket.
10. A Borderlands 3 egy olyan játék, amelyet újra és újra játszhatsz, és élvezheted a játék minden percét.