Diatomik bir gazın izotermal genleşmesi sırasında hacmi, P1 = 0,5 MPa basınçta V1 = 2 m^3'ten p2 = 0,4 MPa'ya değişti, ardından gaz orijinal hacmine izobarik olarak sıkıştırıldı. Sürecin P-V koordinatlarında bir grafiğini çizmek ve gazın işini bunun üzerinde göstermek gerekir. Ayrıca gazın yaptığı işi ve iç enerjisindeki değişimi belirlemek de gereklidir.
Sorunu çözmek için izotermal bir süreç için Boyle-Mariotte yasasını kullanıyoruz:
P1V1 = P2V2
Burada P1 ve V1 gazın başlangıç basıncı ve hacmi, P2 ve V2 ise gazın son basıncı ve hacmidir.
Öncelikle V2'nin son hacmini bulalım:
V2 = (P1 * V1) / P2 = (0,5 MPa * 2 m^3) / 0,4 MPa = 2,5 m^3
Daha sonra Gay-Lussac yasasına göre izobarik sıkıştırma altındaki bir gazın işini buluyoruz:
Bir = n * R * ΔT
burada n gaz maddesi miktarıdır, R evrensel gaz sabitidir, ΔT gaz sıcaklığındaki değişimdir.
İşlem izobarik olduğundan gaz basıncı değişmez ancak hacim azalır. Bu nedenle ΔT = 0 ve gazın yaptığı iş sıfırdır.
Bir gazın iç enerjisindeki değişimi bulmak için termodinamiğin birinci yasasını kullanırız:
ΔU = Q - A
Q, gazın aldığı veya verdiği ısı miktarıdır; A, gazın yaptığı iştir.
İşlem izotermal olduğundan ΔT = 0 ve dolayısıyla ΔU = 0 olur, çünkü izotermal işlem sırasında gazın iç enerjisindeki değişiklik yalnızca gaz tarafından alınan veya verilen ısı miktarına bağlıdır.
Böylece P–V koordinatlarındaki süreç grafiği, (P1, V1) noktasından (P2, V2) noktasına kadar izotermal bir genleşme süreci gösterecektir ve gazın bu süreçteki işi sıfır olup iç enerjisindeki değişim olacaktır. aynı zamanda sıfırdır.
Başlık: "Diyatomik gazın izotermal genleşmesi"
Kategori: Eğitim, bilim
Fiyat: 50 ruble
Bu dijital ürün, diatomik bir gazın izotermal genleşmesini içeren ayrıntılı bir fizik problemi sunmaktadır. Bu problemde, izotermal genleşme ve ardından orijinal hacmine izobarik sıkıştırma işlemi sırasında gazın yaptığı işi ve iç enerjisindeki değişimi hesaplamak gerekir. Bu problem fizik ve termodinamik okuyan öğrenciler ve öğretmenler için tasarlanmıştır.
Satın alma sonrasında, çözümde kullanılan koşullar, formüller ve yasaların kısa bir kaydı, hesaplama formülünün türetilmesi ve cevabı ile sorunun ayrıntılı çözümüne erişebileceksiniz. Çözümle ilgili herhangi bir sorunuz varsa yardım için her zaman ürünün yazarıyla iletişime geçebilirsiniz.
Bu dijital ürünü satın alın ve fizik ve termodinamik bilginizi derinleştirin!
Bu ürün, diatomik bir gazın izotermal genleşmesini içeren ayrıntılı bir fizik problemini sunmaktadır. Satın aldıktan sonra, sorunun aşağıdakileri içeren ayrıntılı bir çözümüne erişebileceksiniz:
Bu ürün, bu alandaki bilgi ve anlayışlarını derinleştirmek isteyen fizik ve termodinamik öğrencileri ve öğretmenleri için tasarlanmıştır. Bir sorunun çözümüyle ilgili sorularınız varsa yardım için her zaman ürünün yazarıyla iletişime geçebilirsiniz.
***
Bu ürün fiziksel bir eşya değildir ve geleneksel anlamda tanımlanamaz. Ancak diatomik bir gazın izotermal genleşmesini içeren bir soruna yardımcı olabilirim.
Sorun koşullarından V1 gazının başlangıç hacminin 2 m^3'e ve P1 başlangıç basıncının 0,5 MPa'ya eşit olduğu bilinmektedir. Gazın izotermal genleşmesiyle basınç p2 = 0,4 MPa'ya düştü. Gaz daha sonra izobarik olarak başlangıç hacmine sıkıştırıldı.
Sorunu çözmek için ideal gaz durum denklemini kullanabilirsiniz:
pV = nRT,
p gaz basıncı, V hacmi, n gaz maddesi miktarı, R evrensel gaz sabiti, T gazın mutlak sıcaklığıdır.
Boyle-Mariotte yasasını izotermal bir süreç için de kullanabilirsiniz:
p1V1 = p2V2,
burada p1 ve V1 gazın başlangıç basıncı ve hacmi, p2 ve V2 ise gazın son basıncı ve hacmidir.
Boyle-Marriott yasasından gazın son hacmini ifade edebiliriz:
V2 = (p1V1)/p2.
İşlem izotermal olduğundan gazın sıcaklığı değişmez ve gazın çalışması için denklem kullanılabilir:
A = nRT ln(V2/V1),
ln doğal logaritmadır.
İzotermal bir işlem için bir gazın iç enerjisindeki değişiklik aşağıdaki formülle ifade edilebilir:
ΔU = 0,
Çünkü gaz sıcaklığı sabit kalır.
Bu nedenle, sorunu çözmek için, Boyle-Mariotte formülünü kullanarak V2 gazının nihai hacmini hesaplamanız, ardından izotermal işlem formülünü kullanarak A gazının işini hesaplamanız gerekir.
***