Při izotermické expanzi dvouatomového plynu se jeho objem změnil z V1 = 2 m^3 při tlaku P1 = 0,5 MPa na p2 = 0,4 MPa, načež byl plyn izobaricky stlačen na svůj původní objem. Je potřeba nakreslit graf procesu v P–V souřadnicích a ukázat na něm práci plynu. Je také nutné určit práci vykonanou plynem a změnu jeho vnitřní energie.
K vyřešení problému používáme Boyle-Mariottův zákon pro izotermický proces:
P1V1 = P2V2
kde P1 a V1 jsou počáteční tlak a objem plynu, P2 a V2 jsou konečný tlak a objem plynu.
Nejprve najdeme konečný svazek V2:
V2 = (P1 * V1) / P2 = (0,5 MPa * 2 m^3) / 0,4 MPa = 2,5 m^3
Dále pomocí Gay-Lussacova zákona zjistíme práci plynu pod izobarickou kompresí:
A = n * R * AT
kde n je množství plynné substance, R je univerzální plynová konstanta, ΔT je změna teploty plynu.
Protože proces je izobarický, tlak plynu se nemění, ale objem se zmenšuje. Proto ΔT = 0 a práce plynu je nulová.
Abychom našli změnu vnitřní energie plynu, použijeme první zákon termodynamiky:
ΔU = Q - A
kde Q je množství tepla přijatého nebo odevzdaného plynem, A je práce vykonaná plynem.
Protože proces je izotermický, pak ΔT = 0, a proto ΔU = 0, protože změna vnitřní energie plynu během izotermického procesu závisí pouze na množství tepla přijatého nebo vydaného plynem.
Procesní graf v souřadnicích P–V tedy zobrazí proces izotermické expanze z bodu (P1, V1) do bodu (P2, V2) a práce plynu během tohoto procesu je nulová a změna jeho vnitřní energie je také nula.
Název: "Izotermická expanze dvouatomového plynu"
Kategorie: Vzdělávání, věda
Cena: 50 rublů
Tento digitální produkt představuje podrobný fyzikální problém zahrnující izotermickou expanzi dvouatomového plynu. V této úloze je nutné vypočítat práci vykonanou plynem a změnu jeho vnitřní energie při procesu izotermické expanze a následné izobarické komprese na původní objem. Tento problém je určen pro studenty a učitele studující fyziku a termodynamiku.
Po nákupu budete mít přístup k podrobnému řešení problému se stručným záznamem podmínek, vzorců a zákonitostí použitých při řešení, odvození kalkulačního vzorce a odpovědi. Máte-li jakékoli dotazy týkající se řešení, můžete vždy kontaktovat autora produktu s žádostí o pomoc.
Kupte si tento digitální produkt a prohloubte své znalosti z fyziky a termodynamiky!
Tento produkt představuje podrobný fyzikální problém zahrnující izotermickou expanzi dvouatomového plynu. Po zakoupení budete mít přístup k podrobnému řešení problému, které zahrnuje:
Tento produkt je určen pro studenty a učitele fyziky a termodynamiky, kteří si chtějí prohloubit své znalosti a porozumění v této oblasti. Máte-li jakékoli dotazy týkající se řešení problému, můžete vždy kontaktovat autora produktu s žádostí o pomoc.
***
Tento produkt není fyzickým předmětem a nelze jej popsat v tradičním slova smyslu. Mohu však pomoci s problémem, který se týká izotermické expanze dvouatomového plynu.
Z podmínek úlohy je známo, že počáteční objem plynu V1 je roven 2 m^3 a počáteční tlak P1 je roven 0,5 MPa. Při izotermické expanzi plynu se tlak snížil na p2 = 0,4 MPa. Plyn byl poté izobaricky stlačen na svůj počáteční objem.
K vyřešení problému můžete použít stavovou rovnici ideálního plynu:
pV = nRT,
kde p je tlak plynu, V je jeho objem, n je látkové množství plynu, R je univerzální plynová konstanta, T je absolutní teplota plynu.
Pro izotermický proces můžete také použít Boyle-Mariottův zákon:
p1V1 = p2V2,
kde p1 a V1 jsou počáteční tlak a objem plynu, p2 a V2 jsou konečný tlak a objem plynu.
Z Boyle-Marriottova zákona můžeme vyjádřit konečný objem plynu:
V2 = (p1V1)/p2.
Protože proces je izotermický, teplota plynu se nemění a lze použít rovnici pro práci plynu:
A = nRT ln(V2/V1),
kde ln je přirozený logaritmus.
Změnu vnitřní energie plynu pro izotermický děj lze vyjádřit vzorcem:
ΔU = 0,
protože teplota plynu zůstává konstantní.
Chcete-li tedy problém vyřešit, musíte vypočítat konečný objem plynu V2 pomocí Boyle-Mariotteova vzorce a poté vypočítat práci plynu A pomocí vzorce pro izotermický proces.
***