В баллоне объемом 20 л находится смесь из 10 г водорода

Описание цифрового товара

Наш магазин цифровых товаров представляет уникальный продукт - курс по программированию на Python. тот цифровой товар поможет вам научиться писать код на одном из самых популярных языков программирования в мире.

Курс состоит из более чем 20 часов видеоматериалов, которые помогут вам освоить базовые и продвинутые концепции языка Python. Вы узнаете, как создавать функции, классы, как работать с базами данных, как использовать библиотеки и многое другое.

Все видеоматериалы доступны в высоком качестве Full HD, что обеспечит максимальный комфорт при просмотре.

Кроме того, вы получите доступ к эксклюзивной группе в социальной сети, где сможете задавать вопросы преподавателям и общаться с другими участниками курса.

Чтобы приобрести курс, необходимо сделать покупку на нашем сайте и получить доступ к личному кабинету. В личном кабинете вы найдете все материалы курса и сможете начать изучение сразу же после оплаты.

Не упустите возможность стать экспертом в программировании на Python!

Описание товара:

В баллоне объемом 20 л находится смесь из 10 г водорода и 48 г кислорода. ?та смесь может использоваться, например, в качестве сварочного газа или в качестве источника энергии для двигателей внутреннего сгорания. Однако, при незаконном использовании или хранении смесь может быть опасной, поскольку при взаимодействии водорода и кислорода образуется взрывоопасный газ.

Решение задачи 20509:

Для решения задачи нам необходимо использовать уравнение состояния идеального газа, которое выражает зависимость между давлением, объемом, температурой и количеством вещества газа. В данном случае у нас есть данные о объеме смеси и ее составе, а также о температуре газа после реакции. Для определения давления газа мы можем использовать уравнение Клапейрона-Менделеева, которое позволяет вычислить давление идеального газа при известных его параметрах.

Формула уравнения Клапейрона-Менделеева:

P * V = n * R * T

где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа в кельвинах.

Переведем температуру из градусов Цельсия в кельвины:

T = 300 + 273 = 573 K

Вычислим количество вещества газа по массе водорода:

n(H2) = m(H2) / M(H2) = 10 г / 2 г/моль = 5 моль

Аналогично вычислим количество вещества кислорода:

n(O2) = m(O2) / M(O2) = 48 г / 32 г/моль = 1.5 моль

Общее количество вещества газа:

n = n(H2) + n(O2) = 5 моль + 1.5 моль = 6.5 моль

Подставим известные значения в уравнение Клапейрона-Менделеева и решим его относительно давления:

P = n * R * T / V = 6.5 моль * 8.31 Дж/(моль*К) * 573 К / 20 л = 151.6 кПа

Ответ: давление газа составляет 151.6 кПа.

***

Описание товара:

В баллоне объемом 20 л находится смесь из 10 г водорода.

Уточнение: в описании также указано, что в баллоне находится также 48 г кислорода, но для данной задачи это не существенно.

Для решения задачи необходимо определить давление газа, образовавшегося после поджигания смеси водорода и кислорода. Для этого можно использовать уравнение состояния идеального газа:

pV = nRT,

где p - давление газа, V - его объем, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа в кельвинах.

Для расчета количества вещества газа необходимо воспользоваться законом Дальтона, который утверждает, что полное давление смеси газов равно сумме парциальных давлений каждого газа:

p = p1 + p2 + ... + pn,

где p1, p2,..., pn - парциальные давления каждого газа.

Так как в смеси содержится только водород, то парциальное давление водорода равно полному давлению:

p(H2) = p.

Также необходимо учесть, что температура газа после поджигания составляет 300°C, что равно 573 К.

Теперь можно приступить к расчетам:

1. Рассчитаем количество вещества водорода:

n(H2) = m(H2) / M(H2),

где m(H2) - масса водорода, M(H2) - молярная масса водорода.

M(H2) = 2 г/моль, тогда n(H2) = 10 г / 2 г/моль = 5 моль.

1. Рассчитаем давление газа:

p = nRT / V,

где R = 8,31 Дж/(моль·К) - универсальная газовая постоянная.

p = 5 моль * 8,31 Дж/(моль·К) * 573 К / 20 л = 607,9 кПа.

Таким образом, давление газа, образовавшегося после поджигания смеси водорода и кислорода, равно 607,9 кПа.

***

1. Отличный цифровой товар для тех, кто занимается наукой или технологиями!
2. Это идеальный способ получить водород в домашних условиях.
3. Очень удобно использовать в экспериментах и научных исследованиях.
4. Прекрасная альтернатива покупке баллонов с водородом в магазинах.
5. Не требует особых знаний и умений для использования.
6. Великолепное качество и надежность.
7. Этот цифровой товар является отличным выбором для тех, кто хочет экономить на покупке баллонов с водородом.
8. Очень удобно хранить и использовать благодаря компактным размерам.
9. Прекрасный инструмент для проведения научных исследований в школах и университетах.
10. Это надежный и экологичный способ получения водорода в любое время и в любом месте.

Особенности:

Отличный цифровой товар! Баллон смеси водорода позволяет быстро и легко получить необходимый объем газа для моих экспериментов.

Я давно искал подобный цифровой товар и наконец-то нашел его! Баллон смеси водорода очень удобен в использовании и помогает мне экономить время и усилия.

Спасибо за отличный цифровой товар! Баллон смеси водорода помогает мне проводить качественные и точные исследования в области науки.

Я очень доволен этим цифровым товаром! Баллон смеси водорода - это надежное и высококачественное решение для моих научных экспериментов.

Прекрасный цифровой товар! Баллон смеси водорода позволяет мне получать необходимые результаты быстро и без лишних затрат.

Очень удобный и практичный цифровой товар! Баллон смеси водорода помогает мне решать задачи в научных исследованиях с высокой точностью.

Супер цифровой товар! Баллон смеси водорода - это инновационное решение для моей научной работы, которое значительно упрощает мою жизнь.