Butla o pojemności 20 litrów zawiera mieszaninę 10 g wodoru

Opis produktu cyfrowego

Nasz sklep z towarami cyfrowymi prezentuje unikalny produkt - kurs programowania w Pythonie. Ten cyfrowy produkt pomoże Ci nauczyć się pisać kod w jednym z najpopularniejszych języków programowania na świecie.

Kurs składa się z ponad 20 godzin materiałów wideo, które pomogą Ci opanować podstawowe i zaawansowane koncepcje języka Python. Dowiesz się jak tworzyć funkcje, klasy, jak pracować z bazami danych, jak korzystać z bibliotek i wiele więcej.

Wszystkie materiały wideo dostępne są w wysokiej jakości Full HD, co zapewni maksymalny komfort oglądania.

Ponadto będziesz mieć dostęp do ekskluzywnej grupy na portalu społecznościowym, gdzie będziesz mógł zadawać pytania nauczycielom i komunikować się z innymi uczestnikami kursu.

Aby zakupić kurs należy dokonać zakupu na naszej stronie internetowej i uzyskać dostęp do swojego konta osobistego. Na swoim koncie osobistym znajdziesz wszystkie materiały szkoleniowe i możesz rozpocząć naukę natychmiast po dokonaniu płatności.

Nie przegap okazji, aby stać się ekspertem w programowaniu w języku Python!

Opis produktu:

Butla o pojemności 20 litrów zawiera mieszaninę 10 g wodoru i 48 g tlenu. Mieszankę tę można zastosować np. jako gaz spawalniczy lub jako źródło energii do silników spalinowych. Jednakże mieszanina używana lub przechowywana nielegalnie może być niebezpieczna, ponieważ w wyniku interakcji wodoru i tlenu powstaje gaz wybuchowy.

Zadania rozwiązania 20509:

Aby rozwiązać problem, należy skorzystać z równania stanu gazu doskonałego, które wyraża zależność pomiędzy ciśnieniem, objętością, temperaturą i ilością substancji gazowej. W tym przypadku mamy dane dotyczące objętości mieszaniny i jej składu, a także temperatury gazu po reakcji. Aby wyznaczyć ciśnienie gazu, możemy skorzystać z równania Clapeyrona-Mendelejewa, które pozwala nam obliczyć ciśnienie gazu doskonałego przy jego znanych parametrach.

Wzór na równanie Clapeyrona-Mendelejewa:

P * V = n * R * T

gdzie P to ciśnienie gazu, V to jego objętość, n to ilość substancji gazowej, R to uniwersalna stała gazowa, T to temperatura gazu w Kelvinach.

Przeliczmy temperaturę ze stopni Celsjusza na kelwiny:

T = 300 + 273 = 573 K

Obliczmy ilość substancji gazowej na podstawie masy wodoru:

n(H2) = m(H2) / M(H2) = 10 g / 2 g/mol = 5 mol

Podobnie obliczamy ilość tlenu:

n(O2) = m(O2) / M(O2) = 48 g / 32 g/mol = 1,5 mol

Całkowita ilość substancji gazowej:

n = n(H2) + n(O2) = 5 mol + 1,5 mol = 6,5 mol

Podstawmy znane wartości do równania Clapeyrona-Mendelejewa i rozwiążmy je dla ciśnienia:

P = n * R * T / V = ​​​​6,5 mol * 8,31 J/(mol*K) * 573 K / 20 L = 151,6 kPa

Odpowiedź: Ciśnienie gazu wynosi 151,6 kPa.

***

Opis produktu:

Butla o pojemności 20 litrów zawiera mieszaninę 10 g wodoru.

Wyjaśnienie: z opisu wynika również, że w butli znajduje się także 48 g tlenu, jednak w przypadku tego zadania nie jest to istotne.

Aby rozwiązać problem, należy określić ciśnienie gazu powstałego po zapaleniu mieszaniny wodoru i tlenu. Aby to zrobić, możesz skorzystać z równania stanu gazu doskonałego:

pV = nRT,

gdzie p to ciśnienie gazu, V to jego objętość, n to ilość substancji gazowej (w molach), R to uniwersalna stała gazowa, T to temperatura gazu w Kelvinach.

Aby obliczyć ilość substancji w gazie, należy skorzystać z prawa Daltona, które stwierdza, że ​​całkowite ciśnienie mieszaniny gazów jest równe sumie ciśnień cząstkowych każdego gazu:

p = p1 + p2 + ... + pn,

gdzie p1, p2,..., pn to ciśnienia cząstkowe każdego gazu.

Ponieważ mieszanina zawiera tylko wodór, ciśnienie cząstkowe wodoru jest równe ciśnieniu całkowitemu:

p(H2) = p.

Należy również wziąć pod uwagę, że temperatura gazu po zapłonie wynosi 300°C, co równa się 573 K.

Teraz możesz rozpocząć obliczenia:

1. Obliczmy ilość substancji wodorowej:

n(H2) = m(H2) / M(H2),

gdzie m(H2) to masa wodoru, M(H2) to masa molowa wodoru.

M(H2) = 2 g/mol, następnie n(H2) = 10 g / 2 g/mol = 5 mol.

1. Obliczmy ciśnienie gazu:

p = nRT/V,

gdzie R = 8,31 J/(mol · K) jest uniwersalną stałą gazową.

p = 5 mol * 8,31 J/(mol·K) * 573 K/20 L = 607,9 kPa.

Zatem ciśnienie gazu powstałego po zapaleniu mieszaniny wodoru i tlenu wynosi 607,9 kPa.

***

1. Świetny produkt cyfrowy dla każdego, kto interesuje się nauką i technologią!
2. To idealny sposób na wytworzenie wodoru w domu.
3. Bardzo wygodny w użyciu w eksperymentach i badaniach naukowych.
4. Doskonała alternatywa dla kupowania butli z wodorem w sklepach.
5. Użycie nie wymaga specjalnej wiedzy ani umiejętności.
6. Doskonała jakość i niezawodność.
7. Ten cyfrowy produkt to doskonały wybór dla tych, którzy chcą zaoszczędzić pieniądze na zakupie butli z wodorem.
8. Bardzo wygodny w przechowywaniu i użytkowaniu ze względu na niewielkie rozmiary.
9. Doskonałe narzędzie do prowadzenia badań naukowych w szkołach i na uczelniach.
10. To niezawodny i przyjazny dla środowiska sposób produkcji wodoru w dowolnym miejscu i czasie.

Osobliwości:

Świetny produkt cyfrowy! Butla z mieszaniną wodoru pozwala szybko i łatwo uzyskać wymaganą objętość gazu do moich eksperymentów.

Długo szukałem podobnego produktu cyfrowego i wreszcie go znalazłem! Butelka z mieszanką wodorową jest bardzo wygodna w użyciu i oszczędza mi czas i wysiłek.

Dziękujemy za wspaniały produkt cyfrowy! Butla z mieszanką wodoru pomaga mi prowadzić wysokiej jakości i dokładne badania w dziedzinie nauki.

Jestem bardzo zadowolony z tego produktu cyfrowego! Butla z mieszanką wodorową to niezawodne i wysokiej jakości rozwiązanie do moich eksperymentów naukowych.

Świetny produkt cyfrowy! Zbiornik na mieszaninę wodoru pozwala mi szybko i tanio uzyskać oczekiwane rezultaty.

Bardzo poręczny i praktyczny produkt cyfrowy! Hydrogen Mix Tank pomaga mi rozwiązywać problemy badań naukowych z dużą precyzją.

Super cyfrowy produkt! Hydrogen Mix Tank to innowacyjne rozwiązanie dla mojej pracy naukowej, które znacznie ułatwia mi życie.