Sebuah silinder 20 liter berisi campuran 10 g hidrogen

Deskripsi produk digital

Toko barang digital kami menghadirkan produk unik - kursus pemrograman Python. Produk digital ini akan membantu Anda mempelajari cara menulis kode dalam salah satu bahasa pemrograman terpopuler di dunia.

Kursus ini terdiri dari lebih dari 20 jam konten video yang akan membantu Anda menguasai konsep dasar dan lanjutan Python. Anda akan mempelajari cara membuat fungsi, kelas, cara bekerja dengan database, cara menggunakan perpustakaan, dan banyak lagi.

Semua materi video tersedia dalam Full HD berkualitas tinggi, yang akan menjamin kenyamanan menonton maksimal.

Selain itu, Anda akan memiliki akses ke grup jejaring sosial eksklusif tempat Anda dapat mengajukan pertanyaan kepada guru dan berkomunikasi dengan peserta kursus lainnya.

Untuk membeli kursus, Anda perlu melakukan pembelian di situs web kami dan mendapatkan akses ke akun pribadi Anda. Di akun pribadi Anda, Anda akan menemukan semua materi kursus dan dapat mulai belajar segera setelah pembayaran.

Jangan lewatkan kesempatan untuk menjadi ahli dalam pemrograman Python!

Deskripsi Produk:

Sebuah silinder 20 liter berisi campuran 10 g hidrogen dan 48 g oksigen. Campuran ini dapat digunakan misalnya sebagai gas las atau sebagai sumber energi untuk mesin pembakaran dalam. Namun jika digunakan atau disimpan secara ilegal, campuran tersebut bisa berbahaya karena interaksi hidrogen dan oksigen menghasilkan gas yang mudah meledak.

Solusi tugas 20509:

Untuk menyelesaikan soal tersebut, kita perlu menggunakan persamaan keadaan gas ideal, yang menyatakan hubungan antara tekanan, volume, suhu dan jumlah zat gas. Dalam hal ini, kami memiliki data tentang volume campuran dan komposisinya, serta suhu gas setelah reaksi. Untuk menentukan tekanan gas, kita dapat menggunakan persamaan Clapeyron-Mendeleev, yang memungkinkan kita menghitung tekanan gas ideal dengan parameter yang diketahui.

Rumus persamaan Clapeyron-Mendeleev:

P*V=n*R*T

dimana P adalah tekanan gas, V adalah volumenya, n adalah jumlah zat gas, R adalah konstanta gas universal, T adalah suhu gas dalam Kelvin.

Mari kita ubah suhu dari derajat Celcius ke kelvin:

T = 300 + 273 = 573 K

Mari kita hitung jumlah zat gas berdasarkan massa hidrogen:

n(H2) = m(H2) / M(H2) = 10 g / 2 g/mol = 5 mol

Demikian pula, kami menghitung jumlah oksigen:

n(O2) = m(O2) / M(O2) = 48 g / 32 g/mol = 1,5 mol

Jumlah total zat gas:

n = n(H2) + n(O2) = 5 mol + 1,5 mol = 6,5 mol

Mari kita substitusikan nilai-nilai yang diketahui ke dalam persamaan Clapeyron-Mendeleev dan selesaikan tekanannya:

P = n * R * T / V = ​​​​6,5 mol * 8,31 J/(mol*K) * 573 K / 20 L = 151,6 kPa

Jawab: Tekanan gasnya 151,6 kPa.

***

Deskripsi Produk:

Sebuah silinder 20 liter berisi campuran 10 g hidrogen.

Klarifikasi: uraian tersebut juga menunjukkan bahwa silinder juga mengandung 48 g oksigen, tetapi untuk tugas ini hal ini tidak signifikan.

Untuk mengatasi masalah tersebut, perlu ditentukan tekanan gas yang terbentuk setelah pembakaran campuran hidrogen dan oksigen. Untuk melakukan ini, Anda dapat menggunakan persamaan keadaan gas ideal:

pV = nRT,

dimana p adalah tekanan gas, V adalah volumenya, n adalah jumlah zat gas (dalam mol), R adalah konstanta gas universal, T adalah suhu gas dalam Kelvin.

Untuk menghitung jumlah zat dalam suatu gas, perlu menggunakan hukum Dalton yang menyatakan bahwa tekanan total suatu campuran gas sama dengan jumlah tekanan parsial masing-masing gas:

p = p1 + p2 + ... + pn,

dimana p1, p2,..., pn adalah tekanan parsial masing-masing gas.

Karena campuran hanya mengandung hidrogen, tekanan parsial hidrogen sama dengan tekanan total:

p(H2) = hal.

Perlu juga diperhatikan bahwa suhu gas setelah penyalaan adalah 300°C, yaitu sama dengan 573 K.

Sekarang Anda dapat memulai penghitungan:

1. Mari kita hitung jumlah zat hidrogen:

n(H2) = m(H2) / M(H2),

dimana m(H2) adalah massa hidrogen, M(H2) adalah massa molar hidrogen.

M(H2) = 2 g/mol, maka n(H2) = 10 g / 2 g/mol = 5 mol.

1. Mari kita hitung tekanan gasnya:

p = nRT / V,

dimana R = 8,31 J/(mol K) adalah konstanta gas universal.

p = 5 mol * 8,31 J/(mol·K) * 573 K/20 L = 607,9 kPa.

Jadi, tekanan gas yang terbentuk setelah pembakaran campuran hidrogen dan oksigen adalah 607,9 kPa.

***

1. Produk digital hebat bagi siapa pun yang menyukai sains atau teknologi!
2. Ini adalah cara ideal untuk membuat hidrogen di rumah.
3. Sangat nyaman digunakan dalam eksperimen dan penelitian ilmiah.
4. Alternatif yang bagus untuk membeli silinder hidrogen di toko.
5. Tidak memerlukan pengetahuan atau keterampilan khusus untuk menggunakannya.
6. Kualitas dan keandalan luar biasa.
7. Produk digital ini merupakan pilihan tepat bagi mereka yang ingin menghemat uang untuk membeli silinder hidrogen.
8. Sangat nyaman untuk disimpan dan digunakan karena ukurannya yang ringkas.
9. Alat yang sangat baik untuk melakukan penelitian ilmiah di sekolah dan universitas.
10. Ini adalah cara yang andal dan ramah lingkungan untuk memproduksi hidrogen kapan saja, di mana saja.

Keunikan:

Produk digital yang bagus! Silinder campuran hidrogen memungkinkan Anda dengan cepat dan mudah mendapatkan volume gas yang dibutuhkan untuk percobaan saya.

Saya sudah lama mencari produk digital serupa dan akhirnya menemukannya! Botol campuran hidrogen sangat nyaman digunakan dan menghemat waktu dan tenaga saya.

Terima kasih untuk produk digital yang hebat! Silinder campuran hidrogen membantu saya melakukan penelitian berkualitas tinggi dan akurat di bidang sains.

Saya sangat puas dengan produk digital ini! Silinder campuran hidrogen adalah solusi andal dan berkualitas tinggi untuk eksperimen ilmiah saya.

Produk digital yang bagus! Tangki campuran Hidrogen memungkinkan saya mendapatkan hasil yang saya butuhkan dengan cepat dan hemat biaya.

Produk digital yang sangat berguna dan praktis! Tangki Campuran Hidrogen membantu saya memecahkan masalah penelitian ilmiah dengan presisi tinggi.

Produk super digital! Tangki Campuran Hidrogen adalah solusi inovatif untuk karya ilmiah saya yang membuat hidup saya jauh lebih mudah.