Egy 20 literes palack 10 g hidrogén keverékét tartalmazza

A digitális termék leírása

Digitális árucikkek üzletünk egyedülálló terméket mutat be - egy Python programozási tanfolyamot. Ez a digitális termék segít megtanulni, hogyan írjon kódot a világ egyik legnépszerűbb programozási nyelvén.

A tanfolyam több mint 20 órányi videótartalomból áll, amelyek segítenek elsajátítani az alapvető és haladó Python-fogalmakat. Megtanulja, hogyan hozhat létre függvényeket, osztályokat, hogyan kell dolgozni az adatbázisokkal, hogyan kell használni a könyvtárakat és még sok mást.

Minden videóanyag kiváló minőségű Full HD minőségben érhető el, ami biztosítja a maximális megtekintési kényelmet.

Ezenkívül hozzáférhet egy exkluzív közösségi hálózathoz, ahol kérdéseket tehet fel a tanároknak, és kommunikálhat más tanfolyami résztvevőkkel.

Tanfolyam megvásárlásához vásárolnia kell weboldalunkon, és hozzá kell férnie személyes fiókjához. Személyes fiókjában megtalálja az összes tananyagot, és fizetés után azonnal elkezdheti a tanulást.

Ne hagyja ki a lehetőséget, hogy a Python programozás szakértője legyen!

Termékleírás:

Egy 20 literes palack 10 g hidrogén és 48 g oxigén keverékét tartalmazza. Ez a keverék felhasználható például hegesztőgázként vagy belső égésű motorok energiaforrásaként. Ha azonban illegálisan használják vagy tárolják, a keverék veszélyes lehet, mert a hidrogén és az oxigén kölcsönhatása robbanásveszélyes gázt hoz létre.

Megoldási feladatok 20509:

A probléma megoldásához az ideális gáz állapotegyenletét kell használnunk, amely a nyomás, térfogat, hőmérséklet és a gázanyag mennyisége közötti összefüggést fejezi ki. Ebben az esetben adataink vannak a keverék térfogatáról és összetételéről, valamint a gáz reakció utáni hőmérsékletéről. A gáznyomás meghatározásához használhatjuk a Clapeyron-Mendeleev egyenletet, amely lehetővé teszi egy ideális gáz nyomásának kiszámítását ismert paramétereivel.

A Clapeyron-Mengyelejev egyenlet képlete:

P * V = n * R * T

ahol P a gáz nyomása, V a térfogata, n a gázanyag mennyisége, R az univerzális gázállandó, T a gáz hőmérséklete Kelvinben.

Váltsuk át a hőmérsékletet Celsius-fokról kelvinre:

T = 300 + 273 = 573 K

Számítsuk ki a gázanyag mennyiségét a hidrogén tömege alapján:

n(H2) = m(H2) / M(H2) = 10 g / 2 g/mol = 5 mol

Hasonlóképpen kiszámítjuk az oxigén mennyiségét:

n(O2) = m(O2) / M(O2) = 48 g / 32 g/mol = 1,5 mol

A gázanyag teljes mennyisége:

n = n(H2) + n(O2) = 5 mol + 1,5 mol = 6,5 mol

Helyettesítsük be az ismert értékeket a Clapeyron-Mendeleev egyenletbe, és oldjuk meg nyomásra:

P = n * R * T / V = ​​6,5 mol * 8,31 J/(mol*K) * 573 K / 20 L = 151,6 kPa

Válasz: A gáznyomás 151,6 kPa.

***

Termékleírás:

Egy 20 literes palack 10 g hidrogén keverékét tartalmazza.

Pontosítás: a leírásban az is szerepel, hogy a palack 48 g oxigént is tartalmaz, de ennél a feladatnál ez nem jelentős.

A probléma megoldásához meg kell határozni a hidrogén és oxigén keverékének meggyújtása után képződő gáz nyomását. Ehhez használhatja az ideális gáz állapotegyenletét:

pV = nRT,

ahol p a gáznyomás, V a térfogata, n a gázanyag mennyisége (mólokban), R az univerzális gázállandó, T a gáz hőmérséklete Kelvinben.

A gázban lévő anyag mennyiségének kiszámításához Dalton törvényét kell használni, amely kimondja, hogy a gázkeverék össznyomása megegyezik az egyes gázok parciális nyomásának összegével:

p = p1 + p2 + ... + pn,

ahol p1, p2,..., pn az egyes gázok parciális nyomásai.

Mivel a keverék csak hidrogént tartalmaz, a hidrogén parciális nyomása megegyezik a teljes nyomással:

p(H2) = p.

Azt is figyelembe kell venni, hogy a gáz hőmérséklete gyújtás után 300°C, ami 573 K-nek felel meg.

Most elkezdheti a számításokat:

1. Számítsuk ki a hidrogén anyag mennyiségét:

n(H2) = m(H2)/M(H2),

ahol m(H2) a hidrogén tömege, M(H2) a hidrogén moláris tömege.

M(H2) = 2 g/mol, majd n(H2) = 10 g/2 g/mol = 5 mol.

1. Számítsuk ki a gáznyomást:

p = nRT/V,

ahol R = 8,31 J/(mol K) az univerzális gázállandó.

p = 5 mol * 8,31 J/(mol · K) * 573 K/20 L = 607,9 kPa.

Így a hidrogén és oxigén keverékének meggyújtása után keletkező gáz nyomása 607,9 kPa.

***

1. Nagyszerű digitális termék a tudomány vagy a technológia iránt érdeklődők számára!
2. Ez egy ideális módja a hidrogén otthoni előállításának.
3. Nagyon kényelmesen használható kísérletekben és tudományos kutatásokban.
4. Kiváló alternatíva a hidrogénpalackok bolti vásárlásához.
5. Használata nem igényel különleges ismereteket vagy készségeket.
6. Kiváló minőség és megbízhatóság.
7. Ez a digitális termék nagyszerű választás azok számára, akik pénzt szeretnének megtakarítani a hidrogénpalackok vásárlásán.
8. Nagyon kényelmes tárolása és használata kompakt méretének köszönhetően.
9. Kiváló eszköz tudományos kutatások folytatásához iskolákban és egyetemeken.
10. Ez egy megbízható és környezetbarát módszer a hidrogén előállítására bármikor és bárhol.

Sajátosságok:

Nagyszerű digitális termék! A hidrogénkeverék-henger segítségével gyorsan és egyszerűen megszerezheti a kísérleteimhez szükséges gázmennyiséget.

Régóta keresek hasonló digitális terméket és végre megtaláltam! A hidrogénkeverékes palack használata nagyon kényelmes, és időt és energiát takarít meg.

Köszönjük a nagyszerű digitális terméket! A hidrogénkeverékes henger segít abban, hogy a tudomány területén magas színvonalú és pontos kutatásokat folytassak.

Nagyon meg vagyok elégedve ezzel a digitális termékkel! A hidrogénkeverékes henger megbízható és kiváló minőségű megoldás tudományos kísérleteimhez.

Nagyszerű digitális termék! A hidrogénkeverék-tartály lehetővé teszi, hogy gyorsan és költséghatékonyan elérjem a szükséges eredményeket.

Nagyon praktikus és praktikus digitális termék! A hidrogénkeverék-henger nagy pontossággal segít a tudományos kutatásban felmerülő problémák megoldásában.

Szuper digitális termék! A hidrogénkeverő tartály egy innovatív megoldás tudományos munkámhoz, amely nagyban megkönnyíti az életemet.